分子的立体构型第一课时ppt课件.ppt

课题2分子的立体构型第1课时价层电子对互斥模型 自主探究 请同学们利用所学的几何知识分析一下 空间分布的两个点是否一定在同一直线 那三个点呢 迁移 如果将空间的点看成原子 那它们可能构成哪几种形状呢 结论 在多原子构成的分子中 由于原子间排列的空间顺序不一样 使得分子有不同的结构 这就是所谓的分子的立体构型 学习目标 1 认识共价分子结构的多样性和复杂性 2 理解价层电子对互斥理论的含义 3 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型 学习重点与难点 利用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型 一 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1 双原子分子 直线型 2 三原子分子立体结构 有直线形和V形 四原子分子立体结构 直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 C2H2 CH2O NH3 P4 五原子分子立体结构 最常见的是四面体 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 5 其它分子立体结构 测分子体结构 红外光谱仪 吸收峰 分析 分子的立体结构是怎样测定的 阅读课本P37页科学视野 了解测定分子构型的方法 为了探究其原因 发展了许多结构理论 有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论 这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构 二 价层电子对互斥理论 VSEPRtheory 1 要点 1 价层电子对互斥理论 VSEPR 认为 分子的立体构型是 价层电子对 相互排斥的结果 对ABn型的分子或离子 中心原子A上价层电子对 包括成键 键电子对和未成键的孤对电子对 之间存在排斥力 将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上 以使彼此之间斥力最小 分子体系能量最低 价层电子对数A与VSEPR模型立体结构的关系A 2A 3A 4A 5A 6直线型平面三角形四面体三角双锥体八面体 2 若价层电子对全部是成键电子对 即 键电子对 为使价层电子对之间斥力最小则尽可能采取对称立体结构 若价层电子对包含孤电子对时 则孤电子对和成键电子对之间 孤电子对之间和成键电子对之间的排斥作用不同 从而影响分子或离子的立体构型 一般电子对排斥力大小 孤对电子对 孤对电子对 孤对电子对 键电子对 键电子对 键电子对 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间 并参与互相排斥 H2O上有2对成键电子 2对孤对电子 它们相互排斥 形成四面体 忽略掉孤对电子 H2O分子实际构型呈V形 根据价层电子对互斥理论分析 为什么水是V型的结构 VSEPR模型立体结构 H2O的立体结构 2 价层电子对 键电子对和未成键的孤对电子对 H2O NH3 CO2 CH4 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 键个数 中心原子上的孤对电子对个数 价层电子对数 键电子对数 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数 a xb 键电子对数 与中心原子结合的原子数 键个数 中心原子上的孤对电子对个数 价层电子对数 几种分子或离子的中心原子上的孤对电子对数 S N C 6 2 2 1 5 1 4 4 1 0 4 2 6 3 2 0 3 确定分子立体结构的方法 1 先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数 键电子对数 中心原子上孤电子对数 2 确定VSEPR模型 价电子对立体构型 根据中心原子A价层电子对数 找出对应VSEPR模型 3 确定分子或离子的立体构型略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对 便得到了实际的立体结构 若中心原子A无孤电子对 则分子或离子的立体构型为价层电子对的立体构型 VSEPR模型 若中心原子A有孤电子对 则分子或离子的立体构型为略去中心原子孤电子对后的成键电子对的立体构型 4 价电子对的空间构型即VSEPR模型应用 4 3 2 0 1 2 正四面体 正四面体 正四面体 三角锥形 正四面体 V形 4 VSEPR模型应用 预测分子立体构型 2 3 2 0 0 1 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形 分析下表中分子或离子的价层电子对数 并预测其结构 3 4 3 2 2 3 3 2 平面三角形 平面三角形 平面三角形 V形 直线形 直线形 四面体 三角锥形 1 1 3 4 四面体 三角锥形 0 4 4 四面体 正四面体