高三化学专题训练：电化学.doc

专题训练电化学一、选择题1（2014天津理综化学卷，T6）已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2 CLiCoO2锂硫电池的总反应2LiS Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时， Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析A、电池工作时，阳离子(Li)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。 答案B2（2014安徽省池州市期末）如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（ ） A a电极一定是负极 B若X是H+则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极 C若x是O2则生成的水将从d口流出 D溶液中的电流方向是从b流向a解析氢氧燃料电池是以H2和O2反应生成水为基础的，反应中H2发生氧化反应，O2发生还原反应，从图示看a电极为电源的负极，b电极为正极，A项正确；原电池中阳离子（H+）移向正极，B项正确；阴离子移向负极，即向a电极移动与负极产生的H+生成水，C项正确；溶液中电流从a流向b，D项错误。答案D3(2013江西联考)下表中，对陈述、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述陈述A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以加快制取氢气的速度对、对、无B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极对、对、无C石墨常作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对、对、有DMgCl2是离子化合物电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁 对、对、有解析用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液，可以形成原电池，加快制取氢气的速度，选项A错误；用MgAlNaOH构成原电池，Al与NaOH溶液反应，Al作负极，选项B错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，所以石墨常作电解池的电极，选项C正确；MgCl2是离子化合物，电解熔融的MgCl2制取金属镁，选项D错误。答案C4(2013沈阳模拟)下列关于如图所示装置的叙述中正确的是()A电流由铁钉经过导线流向石墨棒B该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C石墨棒上发生的电极反应为：2H2e=H2D石墨棒上发生的电极反应为：2H2OO24e=4OH解析题图装置是一个原电池装置，B错；铁钉为负极，电流由石墨棒经过导线流向铁钉，A错；中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，石墨棒上发生的电极反应为2H2OO24e=4OH，C错，D正确。答案D5（2014全国理综II化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移解析根据题给装置图判断，电极b是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+，电极a是原电池的正极，电极反应为LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4。A、综上所述，a是原电池的正极，A正确；B、根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正确；C、放电时，a极锰的化合价发生变化，Li的化合价没有变化，C错误；D、放电时，溶液中的Li+从b向a迁移，D正确。答案C6(2012山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析A项，图中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，错误； B项，图中开关置于M时，CuZn合金作负极，由M改置于N时，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，正确；C项，图中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极上放出，错误；D项，图中ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，错误。答案B7(2013金华十校联考)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是()A为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B甲装置中Fe电极的反应为Fe3e=Fe3C为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L解析A选项加入硫酸，不利于Fe(OH)3的生成，错误；B选项Fe电极的反应为Fe2e=Fe2，错误；D选项1.6 g CH4参加反应，转移0.8 mol电子，则C电极理论上生成0.4 mol H2，在标准状况下为8.96 L，错误。答案C8（2014北京市东城区期末）如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是 A该装置将化学能转化为电能B电子移动方向是由a极到b极 C可以用水代替SO(CH3)2做溶剂Db极反应式是FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S解析该装置是原电池装置，原电池是把化学能转化为电能的装置，A项正确；在该装置中，a电极是负极，b电极是正极，电子由负极移向正极，即a极到b极，B项正确；金属Li易与水反应，不可以用水代替SO（CH3）2作溶剂，C项不正确； b极是正极，正极得到电子发生还原反应，D项正确。答案 C9(2013陕西质检)如图所示为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是()Aa为直流电源的正极Bc极发生的反应为2H2e=H2Cf极为锌板De极发生氧化反应解析c点显红色说明该处有OH生成，则c点同时有氢气生成，发生还原反应，连接电源的负极，因此b为负极，a为正极，由此可知A、B项正确；铁上镀锌，则铁为阴极，连接电源负极，故f极为铁板，锌为阳极，故e极为锌板，发生氧化反应，由此可知C项错误，D项正确。答案C10（2014广东理综化学卷，T11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Al，其它均为Cu，则A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu解析注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是（负极）（正极）（阳极）（阴极）。A项：电子从经A流向，电流方向相反，故A正确。B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。C项：极上有铜析出。D项：阳极铜溶解，阴析铜析出。答案A11 (2014辽宁省沈阳市期末)某蓄电池反应为NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。答案（1）C 0.4NA 或2.4081023 （2）负 （3）AlAl3+3e- Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 （4）正 将Fe2+氧化为Fe3+ 不正确 因同时会使Cu2+生成沉淀而除去 解析（1）该蓄电池充电时反应逆向进行，发生还原反应的电极为阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-。放电时FeFe(OH)2：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，转移电子2mol，18gFe(OH)2的物质的量为0.2mol，故转移电子0.4mol。（2）外接电源的阴