第一单元化学反应速率.docx

影响化学反应速率的因素四川省简阳中学化学组 刘 倩【学习目标】1.从宏观、微观两个角度认识浓度、催化剂、温度等因素对化学反应速率的影响。2.学会利用控制变量法在探究物质性质和规律。初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。3.可以对与化学反应速率相关的简单社会和生活问题作出合理的判断。【学习重点】浓度、催化剂、温度对化学反应速率的实验探究。【学习难点】运用碰撞理论解释浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。【学习过程】活动一 影响化学反应速率的因素活动形式活动过程和结果联系生活整理知识影响化学反应速率的因素是有哪些？内部因素：外部因素：活动二 科学探究实验探究1：温度对化学反应速率的影响活动形式活动过程和结果思考交流FeCl3实验目的：探究温度对化学反应速率的影响。实验原理：2H2O2 = 2H2O+ O2分析该反应特点，从哪些方面可以说明该反应速率的快慢？实验探究实验用品：5%H2O2溶液，FeCl3溶液，胶头滴管，试管，烧杯实验现象：现象冷水中热水中汇报交流实验结论：在其他条件相同下，升高温度，化学反应速率 理论解释微观解释：温度提高，单位体积内活化分子数 ，单位时间内有效碰撞的频率 ，化学反应速率 。巩固练习为加快化学反应速率采取的措施是（ ）A. 食物放入冰箱中贮藏B. 用铁片代替镁片与稀硫酸反应制取氢气C. 试管中进行镁与水反应时，稍微加热D. 橡胶制品中添加抑制剂实验探究2：浓度对化学反应速率的影响实验探究FeCl3实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验原理：2H2O2 = 2H2O+ O2实验用品：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，FeCl3溶液，胶头滴管，试管，烧杯实验现象：现象5%H2O2溶液10%H2O2溶液汇报交流实验结论：理论解释微观解释：注意：若反应物为固体或纯液体，在“浓度”一定，则改变反应物的物质的量（n）对化学反应速率 影响。巩固练习下列说法正确的是（ ）A 铁与硫酸反应制取氢气时，选用浓硫酸可加快反应速率B 在一定温度下，为了减缓锌与稀硫酸的反应速率，可加入少量NaCl溶液C 浓度是影响化学反应速率的最主要因素D 钠与水反应时，增大水的用量可加快反应速率实验探究3：催化剂对化学反应速率的影响活动形式活动过程和结果实验探究催化剂实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响。实验原理：2H2O2 = 2H2O + O2实验用品：5%H2O2溶液，FeCl3溶液，MnO2，胶头滴管，药匙分组实验：现象加入FeCl3加入MnO2不加入任何试剂汇报交流实验结论：理论解释微观解释：巩固练习向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是()A. 在500时，SO2和O2各10 mol反应B. 在500时，用V2 O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应C. 在450时，SO2和O2各5 mol反应D. 在500时，用V2 O5作催化剂，SO2和O2各5 mol反应活动三 归纳总结影响化学反应速率的因素影响规律（在其他条件相同时）内因外因除了上述几种方法之外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法，例如 。【课后练习】1.下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 将煤块粉碎后燃烧B. 利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体C. 用2 g锌粒替代1 g 锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应D. 在盛有H2和Cl2的集气瓶外点燃镁条2.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 实例影响速率的因素如何影响鲜