化学反应速率-副本

1 1 向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B 发生如下反应 xA g 2B s yC g H 或 0 某小组通过实验研究该反应 反应过程中体积变化忽略不计 反应体系中各 组分的起始量如下表 组分HCOORH2OHCOOHROH 3 物质的量浓度 mol L 1 1 001 990 010 52 甲酸酯转化率在温度 T1下随反应时间 t 的变化如图 根据上述条件 计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率 结果见下表 反应时间 min0 510 1520 2530 3540 4550 5575 80 平均速率 10 3mol L 1 min 1 1 97 47 84 41 60 80 0 1 该反应的平衡常数 K 的表达式为 不要求计算 T1温度下平衡体 系中 c ROH 为 mol L 1 2 15 20 min 范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 mol L 1 min 1 不要求写出计算过程 3 根据题给数据分析 从影响反应速率的角度来看 生成物甲酸在该反应中 还起到了 的作用 4 铁和铝是两种重要的金属 它们的单质及化合物有着各自的性质 1 在一定温度下 氧化铁可以与一氧化碳发生反应 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表 温度 1 0001 1501 300 平衡常数64 050 742 9 请回答下列问题 4 该反应的平衡常数表达式 K H 0 填 或 在一个容积为 10 L 的密闭容器中 1 000 时加入 Fe Fe2O3 CO CO2 各 1 0 mol 反应经过 10 min 后达到平衡 求该时间范围内反应的平均反应 速率 v CO2 CO 的平衡转化率为 欲提高 中 CO 的平衡转化率 可采取的措施是 A 减少 Fe 的量 B 增加 Fe2O3的量 C 移出部分 CO2 D 提高反应温度 E 减小容器的容积 F 加入合适的催化剂 2 某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应 下列反 应速率 v 和温度 T 的关系示意图中与铝热反应最接近的是 3 写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式 欲使上述体系中 Al3 浓度增加 可加入的物质是 5 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g H 1 能判断反应达到平衡状态的是 填字母 A 生成 CH3OH 与消耗 H2的速率比为 1 2 B 容器内气体密度保持不变 C 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D 容器内各种成分的浓度保持不变 2 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数 K 温度 250 300 350 5 K2 0410 270 012 由表中数据判断 H 填 或 0 某温度下 将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中 充分反应后 达到平衡时测得 c CO 0 2 mol L 1 则 CO 的转化率为 此时的温 度为 3 要提高 CO 的转化率 可以采取的措施是 a 升温 b 降温 c 压缩体积加压 d 充入惰性气体加压 e 充入 CH3OH 加压 f 按 n CO n H2 1 3 的比例充入气体加压 h 分离出甲醇 4 300 一定压强下 5 mol CO 与足量的 H2在催化剂作用下恰好完全反应 时放出 454 kJ 的热量 在该温度时 在容积相同的 3 个密闭容器中 按不同 方式投入反应物 保持恒温 恒容 测得反应达到平衡时的有关数据如下 容器甲乙丙 反应物投入量 1 mol CO 2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH CH3OH 的浓度 mol L 1 c1c2c3 反应体系的能 量变化 a kJb kJc kJ 体系压强 Pa p1p2p3 平衡 时数 据 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A 2c1 c3 B a b 90 8 C 2p2 p3 D 1 3 1 6 反应 aA g bB g cC g H 或 判断的理由是