高三化学单元评估检测试题汇编　全套.doc

单元评估检测（一）第一章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用氯气和消石灰制漂白粉B.用氢气和氮气合成氨C.用铝土矿冶炼金属铝D.用油脂制肥皂2.下列热化学方程式正确的是()A.中和热：NaOH(l)+1/2H2SO4(l)1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1B.500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-38.6 kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566 kJD.常温常压下，1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，则水分解的热化学方程式为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)；H=+484 kJmol-13.(2013昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()A.Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强B.原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强4.(2013贺州模拟)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)；H=-11 036 kJmol-12C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)；H=-11 036 kJmol-1H+OH-H2O；H=-57.3 kJmol-12NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H=-114.6 kJmol-1A.B.C.D.只有5.(2013嘉兴模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、N、I-B.使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、C、SC.含有大量C的溶液中：N、Na+、S、Cl-D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、HC、S6.(2013天水模拟)有Fe2+、N、Fe3+、N、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中错误的是()A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B.还原产物为NC.若有1 mol N参加还原反应，转移8 mol e-D.该反应中H2O是反应物之一7.(2013山东实验中学模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过氧化钠固体与水反应：2+2H2O4OH-+O2B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH-+SO2S+H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H+NAg+NO+2H2OD.将2 molL-1AlCl3溶液和7 molL-1NaOH溶液等体积混合：2Al3+7OH-Al(OH)3+Al+2H2O8.(能力挑战题)(2013遵义模拟)R2在一定条件下可以把Mn2+氧化成Mn，若反应中R2变为R，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A.1B.2C.3D.4二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(12分)(2013东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： ，其中水为剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O。该反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有mol的电子转移。10.(12分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、N、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、N、C、S、Al，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。11.(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H=206.2 kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；H=247.4 kJmol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g)；H=169.8 kJmol-1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。12.(14分)(能力挑战题)已知：还原性HSI-，氧化性II2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式：NaIO3+NaHSO3I2+Na2SO4+H2SO4+H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为 (填化学式)。在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式 。(3)常温下，氮的一种含氧酸的浓溶液可以用铁制容器运输，该稀酸也能氧化HS，离子方程式是 。(4)硝酸工厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-1 160 kJmol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。答案解析1.【解析】选D。氧化还原反应在反应前后一定有元素化合价的变化。A中的氯元素，B中的氮元素和氢元素，C中的铝元素，都发生了价态的变化，故都是氧化还原反应。D中的反应是油脂的水解反应。2.【解析】选D。A项，NaOH、H2SO4、Na2SO4溶液状态应该标注为“aq”，A项错误；B项，合成氨反应为可逆反应，并不能完全转化，B项错误；C项，反应热的单位是kJmol-1，C项错误；D项，氢气燃烧生成水蒸气放出热量，则水分解必为吸热反应，D项正确。3.【解析】选B。还原性强弱取决于失去电子的难易程度，Fe比Cu更易失去电子，故还原性Fe比Cu强，A错；原子越易得到电子，其对应阴离子越难失去电子，即还原性越弱，B正确；强氧化剂不一定和强还原剂发生反应，如浓硫酸有强氧化性，不能和强还原性的SO2反应，C错；氧化性是指物质得电子能力，越易得电子则氧化性越强，铜与浓硝酸反应更容易、更剧烈，即浓硝酸更易得电子，氧化性更强，D错。4.【解析】选C。判断热化学方程式的书写时，要注意状态、H单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。错在水的状态，应为液态；错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1。5.【解析】选C。A项，Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，但是Ba2+和C、S因生成沉淀不能大量共存；D项，Al3+与HC因水解相互促进不能大量共存。6.【解析】选D。根据氧化还原反应规律，可以得出Fe2+N+H+Fe3+N+H2O，根据得失电子守恒应有8Fe2+1N+H+8Fe3+1N+H2O，再根据电荷守恒和原子守恒推出：8Fe2+N+10H+8Fe3+N+3H2O，可知D错误。7.【解析】选D。A项，Na2O2不能拆写成离子，正确的应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2；B项，NaOH溶液中通入过量二氧化硫应生成HS，正确的应为OH-+SO2HS；C项，得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的应为3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O；D项，因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应而溶解，应注意反应物量的关系，正确。【误区警示】解答该题易错选C，原因是忽视离子方程式的电荷守恒和氧化还原反应中的得失电子守恒，只注意原子守恒。8.【解析】选B。设R2中R的化合价为x则还原剂化合价升高5氧化剂2化合价降低(x-6)2根据转移电子守恒可得5(x-6)2=52x=+7，根据化合价规则知R2中n=2。9.【解析】(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O2NaOH+H2等，上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中，氮元素化合价升高被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低被还原，CuO为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)C(2)C+H2OCO+H2氧化(答案合理即可)(3)氮CuO1.210.【解析】(1)溶液呈酸性，C、Al均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I-，而I-具有强还原性，在酸性条件下不能与N共存，即原溶液中不存在N。(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+，因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba2+，而S与Ba2+不能大量共存，故一定不含S。(5)综合上述结论可知H+、I-、Ba2+一定存在，而无法确定是否含有N。答案：(1)C、Al (2)N(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+S(5)H+、I-、Ba2+N11.【解析】(1)将第一个热化学方程式乘以2后减去第二个热化学方程式即可；(2)注意硫化氢分解吸热，硫化氢燃烧放热，所以燃烧硫化氢是为了提供热量，书写方程式时，反应物为硫化氢和二氧化硫，生成物在常温下均非气体，所以生成物为硫和水。答案：(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)；H=165.0 kJmol-1(2)为硫化氢热分解反应提供热量2H2S+SO22H2O+3S(或4H2S+2SO24H2O+3S2)12.【解题指南】解答本题时要特别注意以下2点：(1)用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。(2)根据所给微粒氧化性和还原性的强弱，判断反应是否能发生以及反应的产物。【解析】(1)据电子得失守恒，配平后各物质化学计量数分别为4、10、2、7、3、2。(2)因为还原性HSI-，所以在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后溶液中的还原产物为NaI。由图可知，AB段加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量之比为13，则NaI和NaIO3按51反应，所以反应的离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O。(3)氮的一种含氧酸的浓溶液可以用铁制容器运输，则该酸为硝酸，稀硝酸与HS反应的离子方程式为3HS+2N3S+2NO+H2O+H+。(4)CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-1 160 kJmol-1(+)2得CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)；H=-867 kJmol-1答案：(1)4102732(2)NaII+5I-+6H+3I2+3H2O(3)3HS+2N3S+2NO+H2O+H+(4)CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)；H=-867 kJmol-1单元评估检测（三）第三章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.(2013莆田模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是()A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数目相等C.两种气体的分子数目相等D.O2比O3质量小2.某气体的摩尔质量为Mgmol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数3.同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A.28B.60C.32D.444.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10时，100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL-15.(2013河池模拟)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36 L，反应的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A.2 molL-1B.1.5 molL-1C.1 molL-1D.0.75 molL-16.(2013桂林模拟)若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.22.4 L NH3中含氮原子数为NAB.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC.100 mL 2.0 molL-1NH4HCO3溶液中N数为0.2NAD.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA7.(双选)(2013渭南模拟)标准状况下，VL HCl气体溶解在amL水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL-1，下列表述正确的是()A.溶质的质量分数w=100%B.溶质的物质的量浓度c=C.溶液的密度=D.取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w8.(能力挑战题)(2013黄石模拟)青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是()A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D.标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 molL-1二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(12分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为molL-1。10.(12分)(2012上海高考有改动)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠-钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为。11.(12分)我国自主研发的长征系列火箭为发射“神舟”“嫦娥”做出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL-1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为。(2)X2的摩尔质量为；Y元素的名称是。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为mol。12.(16分)(能力挑战题)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL-1的稀硫酸。(1)若采用18 molL-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2次3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是(填序号)。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线答案解析1.【解析】选B。根据=可知，V、相同时，O2和O3的质量相同，D错；等质量的O2和O3中氧原子数之比为=11，B正确；=，且分子数相等，C错；根据=可知，两种气体压强不相等，A错。2.【解析】选B。n=N/NA=x/NA，即x/NA为该气体的物质的量；根据m=nM知，xM/NA表示该气体的质量；xM/VNA表示1 L该气体的质量。3.【解析】选A。设瓶子的质量为m，某气体的摩尔质量为M1。根据=，因为容器体积不变，所以气体的物质的量不变，则有=，得m=100 g，然后得=，解得M1=28 gmol-1，即相对分子质量为28。【一题多解】本题还可以用差量法和估算法求解：方法一：差量法。因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：=M(某)=28 gmol-1，即相对分子质量为28。方法二：估算法。由阿伏加德罗定律可知n(O2)=n(CO2)=n(气体)，m=nM，m与M成正比。故M(气)M(O2)，M(气)M(CO2)，即M(气)32 gmol-1，只有28符合题意。4.【解题指南】解答本题的关键有以下3点：(1)注意物质的量浓度概念的理解和应用。(2)利用气体体积计算时，要注意使用的条件。(3)灵活利用电荷守恒解题。【解析】选D。0.3 molL-1的Na2SO4溶液中，含有Na+、S的总浓度为0.9 molL-1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL-1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL-1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na+)=n(S)时，n(K+)n(Cl-)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。5.【解析】选A。根据反应的先后顺序可知氯气先氧化Fe2+，现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2+，有FeBr3、FeCl3，n(Cl-)=(3.36 L22.4 Lmol-1)2=0.3 mol=n(Br-)，根据原子守恒n(Fe)=0.2 mol，则c(FeBr2)= 0.2 mol0.1 L=2 molL-1，A正确。6.【解析】选B。A项，没有说明22.4 L NH3所处的状态是否为标准状况，无法确定NH3的物质的量，错误；B项，1 mol Na2O2与水反应时有1/2 mol作氧化剂，转移电子数为NA，正确；C项，n(NH4HCO3)=0.1 L2.0 molL-1=0.2 mol，但N发生水解，故N数小于0.2NA，错误；D项，1 mol O2和2 mol SO2完全反应生成2 mol SO3，但该反应为可逆反应，不能反应完全，反应后分子数大于2NA，小于3NA，错误。7. 【解析】选C、D。质量分数=100%，物质的量浓度=，题中水的体积为amL，溶液的体积并非为amL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c=，根据公式可得密度=，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数大于0.5w，D正确。8.【解题指南】解决本题要注意以下3点：(1)根据NaCl溶液与AgNO3溶液反应计算出c(NaCl)。(2)根据c(NaCl)计算出NaCl溶液的体积就是瓶子的体积。(3)常温常压下，不能用Vm=22.4 Lmol-1计算气体的物质的量。【解析】选B。根据Ag+Cl-AgCl可知，c(Cl-)10010-3L=0.100 molL-11010-3Lc(Cl-)=0.01 molL-1，设瓶子容积为V，则V=56 L，A错；常温下，56 L水的质量为56103g=56 kg，B正确；常温常压下，只知道N2的体积，无法求出其质量，C错；标准状况下，n(HCl)=，则c(HCl)=molL-10.044 6 molL-1，D错。【方法技巧】标准状况下，盛有一定体积易溶气体容器倒置于水中形成溶液的物质的量浓度。标准状况下，n(气)=，形成溶液体积和气体体积相等，则c=0.044 6 molL-1。9.【解析】根据n=cV，读图可知，n(Na+)=0.2 mol，n(Mg2+)=0.1 mol，n(Cl-)=0.6 mol，则n(NaCl)=0.2 mol，n(MgCl2)=0.1 mol，m(MgCl2)=9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol2=0.2 mol，则n(CaCl2)=0.1 mol，c(CaCl2)=0.1 molL-1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.110.【解析】(1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN32Na+3N2，根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2)两者与水反应时，氢气和氢氧根都来源于水，每生成一分子氢气，同时生成两个氢氧根，因此当生成0.075 mol氢气时，氢氧根的物质的量为0.15 mol，由此可以计算其浓度。溶液中氢氧根的物质的量等于钾离子和钠离子的物质的量之和，结合两者的质量就可以分别计算出合金中钠和钾的量。(3)由题目中通入336 L二氧化碳的数据可知，若溶液为铝酸钠，则得到的氢氧化铝为30 mol，现在得到的是24 mol，因此原溶液中含有氢氧化钠6 mol，当向此溶液中通入5 mol二氧化碳时，二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成3 mol碳酸钠，剩余的2 mol二氧化碳与铝酸钠反应生成4 mol的氢氧化铝同时又生成2 mol的碳酸钠。答案：(1)78(2)c(OH-)=1 000=0.75(molL-1)设上述合金中含amol钠、bmol钾，a+b=0.075223a+39b=5.05a=0.050，b=0.10该钠-钾合金化学式为NaK2。(3)4511.【解析】(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2 L。(2)M(X2)=1.25 gL-122.4 Lmol-1=28 gmol-1，由方程式可知：n(X2Y4)=n(X2)=0.5 mol，则M(X2Y4)=32 gmol-1。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)=32 gmol-1，M(Y)=1，则M(X)=14，即为氮元素。N2H4+O2N2+2H2O，产生0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol0-(-2)2=0.4 mol。答案：(1)11.2 L (2)28 gmol-1氢 (3)0.412.【解析】(1)假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 molL-1=100 mL3.6 molL-1求得：V=20.0 mL。(2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切D(3)不正确。错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中 (4)B【方法技巧】常见实验中读数对实验误差的影响仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下：(1)用量筒量取或测量液体的体积：量筒的小刻度在下，大刻度在上。量取液体