水的电离与溶液pH关系

精品文档 1欢迎下载 学生专用学生专用 7 月 25 日 高二化学 一 水的电离 1 H2O H2O H3O OH 简写 H2O H OH 2 H2O 的电离常数 K电离 O C H C OH C H 2 3 水的离子积 25 K W c H c OH 1 0 10 14 4 影响因素 温度越高 Kw 越大 水的电离度越大 对于中性水 尽管温度升高 Kw 增大 但仍是中性水 5 KW不仅适用于纯水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管是哪种溶液均有 C H H2O C OH H2O KW C H 溶液 C OH 溶液 6 Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH 只要温度不变 Kw不变 H 和 OH 浓度大 小是一种 此消彼涨 的动态关系 二 影响水的电离平衡的因素 条件 Kw 平衡移动 水的 电离程度 c H c OH c H c OH 相对大小 溶液的酸碱性 升温 相等中性 通 HCl g c H 较大酸性 加 NaOH s c OH 较大碱性 加 NaCl s 相等中性 1 Kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有 c H H2O c OH H2O 2 水溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 练习 1 纯水在 10 和 50 的 H 浓度 前者与后者的关系是 A 前者大 B 后者 C 相等大 D 不能确定 练习 2 水的电离过程为 H2O H OH 在不同温度下其离子积为 KW25 1 10 14 KW35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A c H 随着温度的升高而降低 B 在 35 时 纯水中 c H c OH C 水的电离常数 K25 K35 D 水的电离是一个吸热过程 练习 3 0 01mol L 盐酸溶液中 c H c OH 分别为多少 由水电离出的 c H H2O c OH H2O 分别是多少 练习 4 0 01mol L NaOH 溶液中 c H c OH 分别为多少 由水电离出的 c H H2O c OH H2O 分别是多少 练习 5 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在 Kw 10 14 精品文档 2欢迎下载 3 某温度下 某液体 c H 10 7mol L 则该溶液一定是纯水 4 任何水溶液中均有 Kw c H H2O c OH H2O 练习 6 25 A B C 三种溶液 其中 A 中 c H 10 3mol L B 中 c OH 5 10 7mol L C 中 c H c OH 106 则三种溶液的酸性强弱顺序如何 练习 7 在 25 在某无色溶液中由水电离出的 C OH 1 10 13 一定能大量共存的 离子组是 A NH4 K NO3 Cl B NO3 CO3 2 K Na C K Na Cl SO42 D Mg2 Cu2 SO42 Cl 练习 8 常温下 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13 mol L 该溶液可能是 二氧化硫 氯化钾水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 归纳总结 纯水中 Kw c H H2O c OH H2O 酸溶液中 Kw c H 总 c OH 总 c H 酸 c OH H2O 碱溶液中 Kw c H 总 c OH 总 c H H2O c OH 三 溶液的酸碱性与 pH 1 溶液的酸碱性 稀溶液中 25 Kw c H c OH 1 10 14 中性溶液 c H c OH 1 10 7mol L 酸性溶液 c H c OH c H 1 10 7mol L 碱性溶液 c H c OH c H 1 10 7mol L 2 溶液的 pH 值 1 定义 化学上常采用 H 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 2 表示方法 pH 10 c H 练习 9 25 计算 0 05mol L 的硫酸的 pH 练习 10 pH 12 的 Ba OH 2 溶液中 c H c OH 分别为多少 练习 11 有甲 乙两种溶液 甲溶液的 pH 值是乙溶液的两倍 则甲溶液中 c H 与乙溶液 中 c H 的比值为 A 2 1 B 100 1 C 1 100 D 无法确定 3 溶液的酸碱性跟 pH 的关系 溶液的酸碱性c H 和 c OH 的关系常温下 c H 常温下 pH 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 4 表示溶液酸碱性的常用方法 范围 25 例题 计算下列溶液的 pH 通过计算结果思考 表示溶液的酸碱性什么时候用 pH 更加方便 25 10 5 mol L 盐酸 1 mol L 盐酸 2 mol L 盐酸 25 10 5 mol L 3mol L 10mol LNaOH 溶液 小结 用 pH 表示 c H 或 c OH 1mol L 溶液的酸碱性用 pH 表示较方便 具体为 精品文档 3欢迎下载 酸性溶液 10 14mol L C H 1mol L 碱性溶液 10 14mol L C OH 1mol L 用离子浓度表示酸碱性 酸性溶液 C H 1mol L 碱性溶液 C OH 1mol L 5 pH 的测定 粗略测定 1 酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性 2 pH 试纸 pH 试纸用法 用洁净的玻璃棒蘸溶液 点在 pH 试纸中央 半分钟内与比色卡比色 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是将试纸伸到溶液中 广泛 pH 试纸只能读出整数 精确测定 pH 计 酸度计 教师专用教师专用 7 月 25 日 高二化学 一 水的电离 1 H2O H2O H3O OH 简写 H2O H OH 2 H2O 的电离常数 K电离 O C H C OH C H 2 3 水的离子积 25 K W c H c OH 1 0 10 14 4 影响因素 温度越高 Kw 越大 水的电离度越大 对于中性水 尽管温度升高 Kw 增大 但仍是中性水 5 KW不仅适用于纯水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管是哪种溶液均有 C H H2O C OH H2O KW C H 溶液 C OH 溶液 6 Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH 只要温度不变 Kw不变 H 和 OH 浓度大 小是一种 此消彼涨 的动态关系 二 影响水的电离平衡的因素 条件 Kw 平衡移动 水的 电离程度 c H c OH c H c OH 相对大小 溶液的酸碱性 升温 相等中性 通 HCl g c H 较大酸性 加 NaOH s c OH 较大碱性 加 NaCl s 相等中性 1 Kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有 c H H2O c OH H2O 2 水溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 练习 1 纯水在 10 和 50 的 H 浓度 前者与后者的关系是 B A 前者大 B 后者 C 相等大 D 不能确定 练习 2 水的电离过程为 H2O H OH 在不同温度下其离子积为 精品文档 4欢迎下载 KW25 1 10 14 KW35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 D A c H 随着温度的升高而降低 B 在 35 时 纯水中 c H c OH C 水的电离常数 K25 K35 D 水的电离是一个吸热过程 练习 3 0 01mol L 盐酸溶液中 c H c OH 分别为多少 由水电离出的 c H H2O c OH H2O 分别是多少 答案 c H 0 01mol L c OH 1 10 12mol L c H H2O c OH H2O 1 10 12mol L 练习 4 0 01mol L NaOH 溶液中 c H c OH 分别为多少 由水电离出的 c H H2O c OH H2O 分别是多少 答案 c H 1 10 12mol L c OH 0 01mol L c H H2O c OH H2O 1 10 12mol L 练习 5 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 对 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在 Kw 10 14 错 3 某温度下 某液体 c H 10 7mol L 则该溶液一定是纯水 错 4 任何水溶液中均有 Kw c H H2O c OH H2O 错 练习 6 25 A B C 三种溶液 其中 A 中 c H 10 3mol L B 中 c OH 5 10 7mol L C 中 c H c OH 106 则三种溶液的酸性强弱顺序如何 答案 A C B 练习 7 在 25 在某无色溶液中由水电离出的 C OH 1 10 13 一定能大量共存的 离子组是 C A NH4 K NO3 Cl B NO3 CO3 2 K Na C K Na Cl SO42 D Mg2 Cu2 SO42 Cl 练习 8 常温下 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13 mol L 该溶液可能是 A 二氧化硫 氯化钾水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 归纳总结 纯水中 Kw c H H2O c OH H2O 酸溶液中 Kw c H 总 c OH 总 c H 酸 c OH H2O 碱溶液中 Kw c H 总 c OH 总 c H H2O c OH 三 溶液的酸碱性与 pH 1 溶液的酸碱性 稀溶液中 25 Kw c H c OH 1 10 14 中性溶液 c H c OH 1 10 7mol L 酸性溶液 c H c OH c H 1 10 7mol L 碱性溶液 c H c OH c H 1 10 7mol L 2 溶液的 pH 值 1 定义 化学上常采用 H 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 2 表示方法 pH 10 c H 练习 9 25 精品文档 5欢迎下载 计算 0 05mol L 的硫酸的 pH 答案 PH 1 练习 10 pH 12 的 Ba OH 2 溶液中 c H c OH 分别为多少 答案 c H 10 12mol L c OH 10 2mol L 练习 11 有甲 乙两种溶液 甲溶液的 pH 值是乙溶液的两倍 则甲溶液中 c H 与乙溶液 中 c H 的比值为 D A 2 1 B 100 1 C 1 100 D 无法确定 3 溶液的酸碱性跟 pH 的关系 溶液的酸碱性c H 和 c OH 的关系常温下 c H 常温下 pH 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 4 表示溶液酸碱性的常用方法 范围 25 例题 计算下列溶液的 pH 通过计算结果思考 表示溶液的酸碱性什么时候用 pH 更加方便 25 10 5 mol L 盐酸 1 mol L 盐酸 2 mol L 盐酸 25 10 5 mol L 3mol L 10mol LNaOH 溶液 小结 用 pH 表示 c H 或 c OH 1mol L 溶液的酸碱性用 pH 表示较方便 具体为 酸性溶液 10 14mol L C H 1mol L 碱性溶液 10 14mol L C OH 1mol L 用离子浓度表示酸碱性 酸性溶液 C H 1mol