高三全托学员个性方案

高天 一 教学背景 一 教学背景 高天来的时候距离高考还有不到四个月 在为数不多的时间里我作 为化学教师讲着力于如何提高足学生化学整体成绩 二 个性分析 二 个性分析 学生基础知识水平较差 天生又属于不爱学习类型 尤其总是喜欢 犯困 而且课下作业总是在下一次课前完成 课上又不喜欢做题导致个别问题没有思 路 课前时间又有限导致作业完成率不高 而且他是体育生时间相对其他学生学习时 间又有所缩短 针对他的以上问题我制定了如下的方案 针对学生基础差我指定了分教学模块进行学习的计划 将分别从模块入手基本夯实基 础再进行整体试卷的把握 针对学生上课爱犯困我会适时活跃一下课堂气氛 调动他的积极性 针对不爱做作业我制定了每天一道错题的计划并且适量减少题量将题海战术转移到通 过精题训练提高做题质量上 针对课上做题少我将通过对其从全局上分析做题的重要性来提高课上做题的意识 当 然我也会选择比较典型的例题来提高他的分析问题和解决问题的能力 三 现存问题 三 现存问题 学生的懒惰心理依然处于决定性的位置 课下时间利用率大大下降 四 教学课时规划 四 教学课时规划 模块一 物质的量相关计算模块一 物质的量相关计算 课时计划 课时计划 2 2 课时课时 一 知识梳理 1 物质的量概念 物质的量是一个物理量 表示含有一定数目粒子的集合体 符号为 n 2 单位 mol 3 阿伏加德罗常数 概念 国际上规定 1mol 粒子集体所含有的粒子数与 0 012kg 12C 中所含有的碳原子 数相同 约为 6 02 1023 所以 6 02 1023mol 1 叫做阿伏加德罗常数 4 注 1 我们把含有 6 02 1023个粒子数的任何粒子集合体都称为 1mol 物质的量 n 阿伏加德罗常数与粒子数 N 之间的关系为 n 5 摩尔质量的概念 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 6 定义式 摩尔质量 M 即 M 物质的质量 物质的量 7 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所具有的体积叫做气体摩尔体积 符号 Vm 单 位为 L mol 8 定义式 Vm 9 物质的量浓度的概念 单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量 9 定义式 CB 单位为 mol L 10 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 注 1 阿伏加德罗定律仅适用于气体 可以是单一的气体 也可以为混合气体 2 阿伏加德罗定律的条件是三个 同 只有在同温 同压 同体积的条件下 才 有分子数目相等这一结论 11 阿伏加德罗定律推论 1 同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量之比 2 同温同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比 3 同温同压下 相同体积的任何气体的质量之比 等于其摩尔质量之比 4 同温同压下 任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 5 同温同物质的量的气体 压强之比等于体积的反比 11 物质的量浓度和溶质的质量分数的换算 设溶液体积为 1L 溶液的密度为 pg ml 溶质的质量分数为 w a 溶质的质量 m 1L 1000ml L pg ml g 1000pw b 溶质的物质的量 n mol 1000 c 溶质的物质的量浓度 C mol L 1000 1 1000 12 标准状况下气体摩尔体积的计算 1 摩尔质量与气体摩尔体积的关系 M Vm p g L 22 4P g mol 2 物质的量与气体摩尔体积的关系 n mol 22 4 22 4 3 气体质量与气体摩尔体积的关系 m n M 4 气体分子数与气体摩尔体积的关系 N n NA 相关练习 1 下列说法中正确的是 A 摩尔是表示原子 分子 离子的个数的单位 B 摩尔既表示物质中所含的离子数 又表示物质质量的单位 C 摩尔是物质的量的单位 用 mol 表示 D 摩尔质量的单位是克 摩 用 g mol 表示 2 下列物质中所含氢原子数最多的是 A 2molCH4 B 3molNH3 C 4molH2O D 6molHCl 3 下列说法中正确的是 A 2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是 32g B 1mol 任何气体中都含有相同的原子数 C 1molNaCl 含有 6 02 1023个微粒 D H3PO4的摩尔质量是 98 0g mol 4 O2 SO2 SO3三者的质量之比为 2 4 5 它们的物质的量之比为 A 2 4 5 B 1 2 3 C 1 1 1 D 2 2 3 5 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A NA个氢气分子与 NA 个氧气分子的质量比为 1 1 B NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C 16g 氧气中含有的氧气分子数为 NA D 44gCO2与 28gCO 所含有的分子数均为 NA 6 下列说法中不正确的是 A Na 的摩尔质量为 23g B Na 的摩尔质量为 23 C Na 的摩尔质量为 23g mol 1 D Na 的摩尔质量为 2 3 10 2 kg mol 1 7 含有不同氧原子数的两种物质是 A 质量比为 2 1 的 SO2和 O2 B 9g 水和 22gCO2 C 12gNO 和 9 8gH2SO4 D 物质的量相同的 H2SO4和 H3PO4 8 下列说法中正确的是 A 物质的量就是物质的质量 B 阿伏加德罗常数就是 6 02 1023 C 6 02 1023mol 1 叫做阿伏加德罗常数 D 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为 1mol 9 下列描述正确的是 A 5 5mol 氢 B 3mol 氧气 C 4 8mol 黄豆粒 D 2molH2SO4 10 49gH2SO4的物质的量是 0 5 1 5molH2SO4的质量是 147g 其中 含有 3 molH 含有 6 mol O 11 0 8molCO2和 0 8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为 1 1 含有氧 元素的质量之比为 2 1 两物质中含有电子的物质的量之比为 11 7 CD B D C BD C B D D 1 与 22gCO2所含分子数相等的水的质量为 A 44g B 22g C 18g D 9g 2 28 的 KOH 溶液中 平均多少个水分子溶有一个 OH A 6 B 8 C 10 D 28 3 能电离出的 Cl 数目与 2molNaCl 电离出的 Cl 数目相同的是 A 1molMgCl2 2molKClO3 C 1molAlCl3 D 1 5molCaCl2 4 有 98g 纯 H2SO4和纯 H3PO4的混酸 其中含氧 64g 则混酸中 H2SO4和 H3PO4的物质的 量之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 任意比 5 由 FeO Fe2O3 Fe3O4组成的混合物 测得铁与氧元素的质量比为 21 8 则这种混 合物中 FeO Fe2O3 Fe3O4的物质的量之比可能是 A 1 2 1 B 2 1 1 C 1 1 1 D 1 2 3 6 2 16gX2O5中含有 0 1mol 氧原子 则 X 的相对原子质量为 A 21 6 B 28 C 31 D 14 7 V2O3和 V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应 今欲制备 V8O17 则 V2O3和 V2O5的物质的量之比为 A 1 2 B 2 1 C 3 5 D 5 3 8 如果 mg 氨气由 a 个原子构成 则 2mg 硫化氢中含有的分子数为 用含 a 的代数式表示 9 0 5mol 氯酸钾所含氯原子数与 g 氯化钙中所含氯离子数相同 所 含氧原子数与 g 水中所含氧原子数相同 10 24 5gH2SO4的物质的量为 其中含 molS 含 gH 含 个 O 当它溶于水完全电离时 可产生 molH 和 molSO42 11 0 2mol 的单质 Ax 和 1 2molB2完全反应 生成 0 8mol 的 AB3 则单质 Ax 的化学式 是 D B A D C B C 1 下列有关阿佛加德罗常数 NA 的说法错误的是 A 32gO2所含的原子数目为 NA B 0 5molH2O 含有的原子数目为 1 5NA C 1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D 0 5NA个氯气分子的物质的量是 0 5mol 2 下列说法正确的是 A 摩尔质量就等于物质的式量 B 摩尔质量就物质式量的 6 02 1023倍 C HNO3的摩尔质量 63g D 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B 通常状况下的气体摩尔体积约为 22 4L C 标准状况下的气体摩尔体积约为 22 4L D 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 4 2molCl2和 2molCO2相比较 下列叙述中正确的是 A 分子数相等 B 原子数相等 C 体积相等 D 质量相等 5 下列物质中氧原子数目与 11 7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 A 6 72L CO B 6 6gCO2C 8 g SO3 D 9 6g H2SO4 6 下列叙述正确的是 A 同温同压下 相同体积的物质 其物质的量一定相等 B 任何条件下 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气 若体积相等 则质量一定相等 7 有一种气体的质量是 14 2g 体积是 4 48 升 STP 该气体的摩尔质量是 A 28 4 B 28 4g mol 1 C 71 D 71g mol 1 8 科学家刚刚发现了某种元素的原子 其质量是 a g 12C 的原子质量是 b g NA是阿 伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 A 该原子的摩尔质量是 aNA B Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W A C Wg 该原子中含有 个该原子 D 由已知信息可得 a W a NA 12 9 在标准状况下 若L 甲烷中含有的氢原子个数为 则阿伏加德罗常数可表示为Vn A B C D 4 22 Vn V n 4 22 6 5 Vn V n6 5 10 现有 mg 某气体 它由双原子分子构成 它的摩尔质量为 Mg mol 1 若阿伏加德 罗常数用 NA表示 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体所含原子总数为 个 3 该气体在标准状况下的体积为 L A D A A BC D D D D 1 若某原子的摩尔质量是g mol 1 则一个该原子的真实质量是 M A g B g C g D gM M 1 2 若 50 滴水正好是mL 则 1 滴水所含的分子数是 m A 50 18 6 02 1023 B 6 02 1023m C 6 02 1023 D 3 有一真空瓶质量为 该瓶充入空气后质量为 在相同状况下 若改为充入某 1 m 2 m 气体 A 时 总质量为 则 A 的相对分子质量是 3 m A 29 B 29 1 2 m m 1 3 m m C 29 D 29 12 13 mm mm 13 12 mm mm 4 同温同压下 气体 A 与氧气的质量比为 1 2 体积比为 1 4 气体 A 的相对分子 质量是 A 16 B 17 C 44 D 64 5 下列数量的物质中含原子数最多的是 A 0 4mol 氧气 B 标准状况下 5 6L 二氧化碳 C 4 时 5 4mL 水 D 10g 氖 6 同温同压下 等质量的 SO2和 CO2相比较 下列叙述中正确的是 A 密度比为 16 11 B 密度比为 11 16 C 体积比为 16 11 D 体积比为 11 16 7 molN2和mol14CO 相比较 下列叙述中正确的是 nn A 在同温同压下体积相等 B 在同温同压下密度相等 C 在标准状况下质量相等 D 分子数相等 8 如果g 某气体中含有的分子数为 则 g 该气体在标准状况下占有的体积应表示abc 为 式中为阿伏加德罗常数 A N A B L 4 22 A Na bc L 4 22 A Nc ab C D L 4 22 A Nb bc L 4 22 A Nac b 9 3 01 1023个 O2在标准状况下的体积是 33 6L 标准状况下的 H2的物质的量是 含 H2的个数为 C B D D A AD AD 1 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器 其上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式这六项中的 A B C D 2 将VLHCl 气体 STP 溶于水制得1000mL 盐酸溶液 则该盐酸的物质的量浓度为 A V 22400mol L B 1000V 22 4mol L C V 22 4mol L D V 11 2mol L 3 下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol L 1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A 150 mL 1 mol L 1的 NaCl B 75 mL 2 mol L 1的 NH4Cl C 150 mL 3 mol L 1的 KCl D 75 mL 2 mol L 1的 CaCl2 4 某 10 NaOH 溶液 加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20 的溶液 则该 20 NaOH 溶液 的物质的量浓度为 A 6 25mol L B 12 5mol L C 7mol L D 7 5mol L 5 实验室中需要配制 2mol L 的 NaCl 溶液 950mL 配制时应选用的容量瓶的规格和称 取的 NaCl 质量分别是 A 950mL 111 2g B 500mL 117g C 1000mL 117g D 任意规格 111 2g 6 要配制物质的量浓度约为 2mol L 1 NaOH 溶液 100mL 下面的操作正确的是 A 称取 8g NaOH 固体 放入 250mL 烧杯中 用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水 加 入烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解 B 称取 8g NaOH 固体 放入 100mL 量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体 完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C 称取 8g NaOH 固体 放入 100mL 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固 体溶解 再加入水到刻度 盖好瓶塞 反复摇匀 D 用 100mL 量筒量取 40mL 5mol L 1NaOH 溶液 倒入 250mL 烧杯中 再用同一量 筒取 60mL 蒸馏水 不断搅拌下 慢慢倒入烧杯中 7 在 100ml 水溶液里有 5 85gNaCl 和 11 1gCaCl2 该溶液中 c Cl 为 A 1mol L B 2mol L C 3 mol L D 4mol L 8 将 4gNaOH 溶解在 10ml 水中 再稀释成 1L 从中取出 10ml 这 10ml 溶液的物质的 量浓度是 A 1mol L 1 B 0 1mol L 1 C 0 001mol L 1 D 10mol L 1 9 0 5L1mol LFeCl3 溶液与 0 2L1mol LKCl 溶液中的 Cl 的数目之比为 A 1 3 B 3 1 C 5 2 D 15 2 10 将 30mL0 5mol LNaOH 溶液加水稀释到 500mL 稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为 A 0 03mol L B 0 3mol L C 0 05mol L D 0 04mol 11 1 用 18mol L 的硫酸配制 100mL 1 0mol L 硫酸 若实验仪器有 A 100mL 量筒B 托盘天平C 玻璃棒D 50mL 容量瓶 E 10mL 量筒F 胶头滴管G 50mL 烧杯H 100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是 填入编号 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 填写标号 A 使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 C 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入 蒸馏水到接近标线 2cm 3cm 处 用滴管滴加蒸馏水到标线 D 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸 馏水到接近标线 2cm 3cm 处 用滴管滴加蒸馏水到标线 E 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多 次 1 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质 现欲配制 1mol L 1NaOH 溶液 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 2 将标准状况下的LHCl g 溶于 1000g 水中 得到的盐酸密度为a bg cm 3 则该盐酸的物质的量浓度是 A mo1 L 1 B mol L 1 4 22 a 22400 ab C mol L 1 D mol L 1 a ab 5 3622400 a ab 5 3622400 1000 3 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 造成所配溶液浓度偏高的 原因是 A 所用 NaOH 已经潮解 B 向容量瓶中加水未到刻度线 C 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D 用带游码的托盘天平称 2 4gNaOH 时误用了 左码右物 方法 4 在 4 时向 100mL 水中溶解了 22 4LHCl 气体 标准状况下测得 后形成的 溶液 下列说法中正确的是 A 该溶液物质的量浓度为 10mol L 1 B 所得溶液的体积为 22 5L C 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 5 VLAl2 SO4 3溶液中 含 Al3 为 mg 则该溶液中 SO42 的物质的量浓度为 A m V mol L 1 B m 27V mol l 1 C m 18V mol L 1 D m 54V mol L 1 6 在标准状况下 将 22 4LHCl g 溶于 100ml 水中 水的密度是 1g cm 3 下列 说法正确的是 质量分数为 26 7 物质的量浓度为 10mol L 1 因缺少数据质量分数无法计算 因缺少数据物质的量浓度无法计算 A B C D 全部 7 某温度下 将 KNO3溶液 200g 蒸发掉 10g 水 恢复到原温度 或向其中加入 KNO3固体 10g 均可使溶液达到饱和 则该温度下 KNO3的溶解度为 A 10g B 20g C 50g D 100g 8 密度为 dg ml 1的盐酸中 逐滴滴入 AgNO3溶液 直到沉淀完全为止 已知 沉淀的质量和原盐酸的质量相等 则原盐酸的物质的量浓度 mol L 1 为 A 25 4d B 12 7d C 6 97d D 6 35d 9 在 100 克浓度为 18mol L 1 密度为 d g cm 1 的浓硫酸中加入一定量的水 稀释成 9mol L 1的硫酸 则加入水的体积为 A 小于 100ml B 大于 100ml C 等于 100ml D 等于 100 d ml 10 20 时 饱和 KCl 溶液的密度为 1 174g cm 3 物质的量浓度为 4 0mol L 1 则下列说法中不正确的是 A 25 饱和 KCl 溶液的浓度大于 4 0molL 1 B 此溶液中 KCl 的质量分数为 74 5 4 0 1 174 1000 100 C 20 时 密度小于 1 174g cm 3的 KCl 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水 再恢复到 20 时 溶液密度一定大于 1 174g cm 3 A D B C 5 A D C D D 模块二 氧化还原配平及离子反应模块二 氧化还原配平及离子反应 课时计划 课时计划 2 2 课课 时时 氧化还原反应 一 定义 有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 二 判断依据 有无化合价变化 氧化还原反应实质 电子的转移 得失或者偏移 特征 前后某些元素的化合价发生变化 三 与四大基本反应类型关系 四 表示方法 双线桥法 五 性质比较 相关练习 1 下列反应中 既属于化合反应 又属于氧化还原反应的是 A Fe 2HCl H2 FeCl2B 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 C Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2D 2Fe OH 3 Fe2O3 H2O 2 下列说法中正确的是 A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B 氧化反应和还原反应必 然同时发生 C 氧化还原反应一定有氧参加 D 有单质参加的反应一定 是氧化还原反应 3 氧化还原反应的实质是 A 氧元素的得失 B 氢元素的得失 C 电子的得失或偏移 D 元素化合价的升降 4 在下列反应类型中 一定属于氧化还原反应的是 A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反 应 5 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 A 是否有氧参加反应 B 是否为置换反应 C 同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D 是否为化合反应或 分解反应 6 下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A Cu2O COCu CO2B Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 加热 C H2 Cl22HClD CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 点燃 7 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 A SO2 2H2O Cl2H2SO4 2HCl B SO2 H2S2H2O 3S C SO2 2NaOHNa2SO3 H2O D SO2 Na2CO3Na2SO3 CO2 1 7B B C C C B B 8 反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 其中 元素化合价升高 则 该元素被 元素化合价降低 则该元素被 发 生氧化反应 发生还原反应 9 分析下列四个反应 回答问题 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O Cu Cl2CuCl2 加热点燃 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O HCl NaOH NaCl H2O 1 氯元素部分被氧化的是 2 氯元素只被还原的是 3 氯元素既被氧化又被还原的是 4 氯元素既未被氧化又未被还原的是 10 A 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 B 2Na Cl22NaCl 加热点燃 C Zn CuSO4 ZnSO4 CuD 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 E CaO CO2 CaCO3F 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 加热 1 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 2 属于化合反应 但不是氧化还原反应的是 3 既属于化合反应 又是氧化还原反应的是 4 属于分解反应 但不是氧化还原反应的是 5 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存 涉及离子的性质及溶液酸碱性等知识 凡能 使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存 如生成 难溶 难电离 气体物质或能转变成其它种类的离子 包括氧化一还原反应 一般可从以下几方面考虑 1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 如 Fe3 Al3 Zn2 Cu2 NH4 Ag 等均与 OH 不能大量共存 2 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中 如 CH3COO F CO32 SO32 S2 PO43 AlO2 均与 H 不能大量共存 3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 它们 遇强酸 H 会生成弱酸分子 遇强碱 OH 生成正盐和水 如 HSO3 HCO3 HS H2PO4 HPO42 等 4 若阴 阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐 则不能大量共存 如 Ba2 Ca2 与 CO32 SO32 PO43 SO42 等 Ag 与 Cl Br I 等 Ca2 与 F C2O42 等 5 若阴 阳离子发生双水解反应 则不能大量共存 如 Al3 与 HCO3 CO32 HS S2 AlO2 ClO SiO32 等 Fe3 与 HCO3 CO32 AlO2 ClO SiO32 C6H5O 等 NH4 与 AlO2 SiO32 ClO CO32 等 6 若阴 阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存 如 Fe3 与 I S2 MnO4 H 与 I Br Cl S2 SO32 Fe2 等 NO3 H 与上述阴离子 S2 SO32 H 7 因络合反应或其它反应而不能大量共存 如 Fe3 与 F CN SCN 等 H2PO4 与 PO43 会生成 HPO42 故两者不共存 8 氧化性 MnO4 Cl2 Br2 Fe3 I2 S4 4 价的 S 例 I2 SO2 H2O H2SO4 2HI 判断离子共存时 审题一定要注意题中给出的附加条件 1 酸性溶液 H 碱性溶液 OH 能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液 由水电离出的 H 或 OH 1 10 amol L a 7 或 a原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的 腐蚀 同一种金属的腐蚀 强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液 金属的防护方法 1 改变金属的内部组织结构 合金钢中含有合金元素 使组织结构发生变 化 耐腐蚀 如 不锈钢 2 在金属表面覆盖保护层 常见方式有 涂油脂 油漆或覆盖搪瓷 塑料 等 使表面生成致密氧化膜 在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属 3 电化学保护法 外加电源的阴极保护法 接上外加直流电源构成电解池 被保护的金属 作阴极 牺牲阳极的阴极保护法 外加负极材料 构成原电池 被保护的金属作 正极 1 电解原理 1 电解池的基本概念 1 定义 使电流通过电解质溶液 或熔融电解质 而在阴 阳两极引起 氧化还原反应的过程叫做电解 2 装置的特点 电能转化为化学能 3 形成条件 与电源相连的两个电极 电解质溶液 或熔融电解质 形成闭合回路 2 对于阴 阳极的判断及反应 2 电解时电极产物的判断 电解时物质放电规律 1 阳极上失电子的规律 阳极产物的判断 应首先看电极材料是惰性电极 还是活性电极 如是惰性电极 则由溶液中的阴离子失电子 阴离子还原性越强越易失电 子 阴离子放电顺序为 S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子 如是活性电极 金属活动性顺序表 Ag 之前 则这些金属首先失去电子进 入溶液 此时溶液中其他离子不再失电子 可总结为 活泼阳极 阳极 无氧 酸根离子 OH 最高价含氧酸根离子 F 注意 非最高价含氧酸根离子的放电能力一般比 OH 要强 如 SO32 等 2 阴极上得电子的规律 阴极产物的判断 阴极上只能由溶液中阳离子获得电子 阳离子氧化性越强越易得电子 阳离子放电顺序一般为 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H 酸 Fe2 Zn2 H 盐溶液 3 变价的金属 Fe 在作阳极发生氧化反应时电极反应为 Fe 2e Fe2 3 电解质溶液电解时 均为惰性电极 pH 变化情况 电解液复原所需加入物 质及电解类型 类型电极反应特点实例电解对 象 电解质 浓度 PH 电解质溶液复 原 需加物质 NaOH 水增大增大水 H2SO4 水增大减小水 电解水 型 阴极 4H 4e 2H2 阳极 4OH 4e 2H2O O2 Na2SO4 水增大不变水 HCl 电解质减小增大氯化氢电解 电解质 型 电解质电离出来的阴 阳离子分别在两极放 电 CuCl2 电解质减小略增大氯化铜 放氢气 生成碱 型 阴极 H2O 放 H2生碱 阳极 电解质阴离子 放电 NaCl 电解质 和水 生成新 电解质 增大氯化氢 放氧气 生成酸 型 阴极 电解质阳离子 放电 阳极 H20 放 O2生成 酸 CuSO4 电解质 和水 生成新 电解质 减小氯化铜 4 电解池电极方程式的书写 1 首先要判定是否为电解池 2 对于电解池 首先要考虑阳极材料 若为惰性电极 溶液中的阴离子 被氧化 若为活性电极 则被氧化的是电极本身 3 若溶液中阴阳离子有多种 则根据离子放电顺序来判定什么离子先放 电 什么离子后放电 并写出电极方程式 4 如可以通过实验的现象直接判断出最终的电极产物 则可以根据判断 出的反应物和产物先写出总反应方程式 之后利用差值法写出电极反应式 5 电解池电极反应式书写的注意 重点是不要忘记考虑电解质的酸碱环境 5 电解原理的应用 1 电解饱和食盐水 氯碱工业的原理 1 实验 在 U 型管里装入饱和食盐水 滴入几滴酚酞试液 用碳棒作阳极 铁棒作阴极 将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近 接通电源 观察管内发 生的现象及试纸颜色的变化 2 现象 阴 阳两极均有气体放出 阳极气体有刺激性气味 能使湿润的 碘化钾淀粉试纸变蓝 阴极区域溶液变红 3 反应原理 饱和食盐水成分 溶液存在 Na Cl H OH 四种离子 电极反应式 阴极 2H 2e H2 还原反应 阳极 2Cl 2e Cl2 氧化反应 电解饱和食盐水的总反应式 该电解反应属于放氢生碱型 电解质与水均参与电解 类似的还有 K2S MgBr2等 4 实验现象解释 阴极区域变红原因 由于 H 被消耗 使阴极区域 OH 离子浓度增大 实 际上是破坏了附近水的电离平衡 由于 KW为定值 c H 因电极反应而降低 导致 c OH 增大 使酚酞试液变红 湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因 氯气可以置换出碘化钾中的碘 Cl2 2KI 2KCl I2 I2使淀粉变蓝 注意 如果试纸被熏蒸太久 蓝色会因为湿氯气的漂白作用而褪去 2 铜的电解精炼 1 装置 电解时 用粗铜板作阳极 与直流电源的正极相连 用纯铜板 作阴极 与电源的负极相连 用 CuSO4溶液 加入一定量的硫酸 作电解液 2 原理 CuSO4 溶液中主要有 Cu2 SO42 H OH 阴极反应 Cu2 2e Cu 阳极反应 Cu 2e Cu2 电解过程中 比铜活泼的 Zn Fe Ni 等金属杂质 在铜溶解的同时也 会失电子形成金属阳离子而溶解 此时阴极仍发生 Cu2 2e Cu 这会导致电解液浓度发生变化 Ag Au 不如 Cu 易失电子 Cu 溶 解时它们以阳极泥沉积下来可供提炼 Au Ag 等贵金属 该过程实现了提纯铜的 目的 3 电镀铜 1 原理 电镀时 一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液 把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负极相连 作为阴极 而用镀层 金属为阳极 阳极金属溶解在溶液中成为阳离子 移向阴极 并在阴极上被还 原成金属析出 2 电镀铜规律可概括为 阳极溶解 阴极沉积 电解液不变 注意 镀件需酸洗去除表面的锈 电镀液 CuSO4 中加氨水制成铜氨溶液以降低 Cu2 浓度使镀层光亮 工业上电镀常使用有毒电镀液 因此电镀废水应回收有用物质 降低有害物质含量后 达标排放 以防污染环境 原电池与电解池的区别 电极电极反应电子移动方向能量转变 原 电 池 负极由电极材料决定 相对活泼的金属为负极 较不活泼的金属或碳为 正极 负极发生失去电子的氧化 反应 正极发生得到电子 的还原反应 电子由负极流出 经过 外电路流向正极 化学能转 变为电能 反应自发 进行 电 解 池 阴阳两极由所连接的电 源电极决定 与直流电 源负极相连接的是阴极 与直流电源正极相连接 的是阳极 阴极 较易得电子的阳离 子优先得到电子 发生还 原反应 阳极 金属或较易失去电 子的阴离子优先失去电子 发生氧化反应 电子由直流电源的负极 流出 经过导线到达电 解池阴极 发生还原反 应 再通过离子移动 在阳极发生氧化反应 产生的电子从阳极经导 线回到直流电源的正极 电能转变 为化学能 由外界输 入能量推 动 相关练习 一 选择题 每题 4 分 共 64 分 1 钢铁发生吸氧腐蚀时 正极上发生的电极反应是 A 2H 2e H2 B Fe2 2e Fe C 2H2O O2 4e 4OH D Fe3 e Fe2 2 以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜 铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯 几乎是纯铁 容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件 在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 3 A B C 是三种金属 根据下列 两个实验 确定它们的还原性强弱顺序 为 将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连 A 上有气泡逸出 B 逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的 A C 盐溶液时 阴极上先析出 C 使用惰性电极 A A B CB B C AC C A BD B A C 4 下列关于实验现象的描述不正确的是 A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 铜片表面出现气泡 B 用锌片做阳极 铁片做做阴极 电解氯化锌溶液 铁片表面出现一层锌 C 把铜片插入三氯化铁溶液中 在铜片表面出现一层铁 D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中 加入几滴氯化铜溶液 气泡放出速率加快 5 在外界提供相同电量的条件 Cu2 或 Ag 分别按 Cu2 2e Cu 或 Ag e Ag 在 电极上放电 电极上析出铜的质量为 1 92g 则析出银的质量为 A 1 62g B 6 48g C 3 24g D 12 96g 6 100 mL 浓度为 2 mol L 的盐酸跟过量的锌片反应 为加快反应速率 又不 影响生成的氢气的总量 可采用的方法是 A 加入适量的 6 mol L 的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液 C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液 8 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池 它可以取代会产生污染的铜镍电池 氢镍电池的总反应式是 根据此反应式判断 下列叙述中正确的是 A 电池放电时 电池负极周围溶液的 PH 不断增大 B 电池放电时 镍元素被氧化 C 电池充电时 氢元素被还原 D 电池放电时 是负极 2 H 9 用惰性电极电解 M NO3 x的水溶液 当阴极上增重 ag时 在阳极上同时产 生 bL氧气 标准状况 从而可知 M 的原子量为 A B C D b ax 4 22 b ax 2 11 b ax6 5 b ax5 2 10 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气 已知铅蓄电池放电时发 生如下反应 今若制得 Cl20 050mol 这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 A 0 025mol B 0 050mol C 0 10mol D 0 20mol 11 将分别盛有熔融的氯化钾 氯化镁 氧化铝的三个电解槽串联 在一定条件 下通电一段时间后 析出钾 镁 铝的物质的量之比为 A 1 2 3B 3 2 1C 6 3 1D 6 3 2 12 右图中 x y 分别是直流电源的两极 通电后发现 a 极板质量增加 b 极板处 有无色无臭气体放出 符合这一情况的是 13 将 Al 片和 Cu 片用导线相连 一组插入浓 HNO3溶液中 一组插入稀 NaOH 溶液中 分别形成了原电池 则在这两个原电池中 正极分别为 A Al 片 Cu 片 B Cu 片 Al 片 C Al 片 Al 片 D Cu 片 Cu 片 14 盐溶液电解时 在相同时间作用下 析出金属物质的量取决于 A 电极的性质 B 电流强度 C 所加电压 D 金属离子的价数 15 A B C 三个电解槽 A 槽是 CuCl2水溶液 纯铜片做阴极 B C 都是 AgNO3水溶液 纯银丝做阴极 先将 A B 槽并联 再与 C 槽串联进行电解 当 B 槽中银丝质量增加 0 108g C 槽银丝质量增加 0 216g 时 A 槽中铜片质量增 加为 A 0 216g B 0 108g C 0 064g D 0 032g 二 综合题 共 86 分 1 工业上为了除去含 Cr2O72 离子的酸性废水 采用以下处理方法 往工业废水中加入适量的食盐水 1 2g L 放电 充电 以铁作为电极进行电解 鼓入空气 经过一段时间后 使废水中的含铬 有毒 量降到可排放的标准 其原理是 将 Cr2O72 离子还原为可溶性三价铬离子 在电解除铬过程中 溶液的 pH 不断升高 使工业废水由酸性变为碱性 再把三 价铬离子变成不溶性氢氧化物除去 根据上述原理回答下列问题 1 用铁作为电极电解时 电极反应式为 阳极 阴极 加入食盐的目的是 2 在水溶液中将 Cr2O72 离子还原成 Cr3 离子的还原剂为溶液中的 离子 此氧化还原反应的离子方程式是 3 在处理废水的过程中 溶液的 pH 不断升高 由酸性变为碱性是通过 和 途径来实现的 4 将 Cr3 转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 同时还有 沉淀生成 2 人们应用原电池原理制作了多种电池 以满足不同的需要 在现代生活 生 产和科学技术的发展中 电池发挥着越来越重要的作用 大至宇宙火箭 人造 卫星 空间电视转播站 飞机 轮船 小至电脑 收音机 照相机 电话 助 听器 电子手表 心脏起搏器等 都离不开各式各样的电池 以下每小题中的 电池即为广泛使用于日常生活 生产和科学技术等方面的实用电池 请根据题 中提供的信息 填写空格 1 电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池 其电极分别为 Ag2O 和 Zn 电解液为 KOH 溶液 工作时电池总反应为 Ag2O Zn H2O 2Ag Zn OH 2 工作时电流从 极流向 极 两空均选填 Ag2O 或 Zn 电极反应式为 正极 负极 工作时电池正极区的 pH 选填 增大 减小 或 不变 2 蓄电池在放电时起原电池作用 在充电时起电解池的作用 爱迪生蓄电池 分别在充电和放电时发生的反应为 Fe NiO2 2H2OFe OH 2 Ni OH 2 放电时 正极为 正极的电极反应式为 充电时 阴极的电极反应式为 该蓄电池中的电解质溶液应为 选填 酸性 或 碱性 溶液 3 1991 年我国首创以铝 空气 海水电池为能源的新型海水标志灯已经研 制成功 这种灯以海水为电解质溶液 靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流 只要把灯放入海水数分钟就发出耀眼的闪光 其能量比干电池高 20 50 倍 试 写出这种新型电池的电极反应式 正极 负极 4 熔融盐燃料电池具有高的发电效率 因而受到重视 可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质 CO 为负极燃气 空气与 CO2的混合气为正极 助燃气 制得在 650 下工作的燃料电池 已知负极反应式为 2CO 2CO32 4CO2 4e 则正极反应式为 总电池反应式为 5 氢镍电池是新型的二次电池 它的突出优点是循环寿命长 1987 年起在 地球同步轨道条件下工作寿命超过 10 年 其正极为氧化镍 负极为氢电极 电 解质溶液为密度 1 3g cm3左右的氢氧化钾水溶液 电池总反应为 H2 2NiOOH 2Ni OH 2 则放电时的电极反应式为 正极 负极 甲烷 乙醇 烧电极方程式 模块四 模块四 1 1 弱电解质以及 弱电解质以及 pHpH 计算计算 课时计划 课时计划 4 4 课课 时时 弱电解质及水溶液的电离平衡与溶液的酸碱度 一 弱电解质的电离平衡 1 平衡常数只受温度影响 2 电离平衡影响因素 温度 浓度 稀释对电离平衡影响 eg 醋酸 加入新物质对电离平衡的影响 若加入物质与原溶质反应生成沉淀或者发生氧化还原反应 则原溶质浓 度变小 还要考虑生成物对原溶液中离子浓度的影响 反之考虑加入物溶于水后的产生的离子对原溶液中离子浓度的影响 同离子效应或者发生离子反应 都有时以同离子效应为主 写出向醋酸中加入冰醋酸 醋酸钠 盐酸 氢氧化钠 对其升温后 其中 离子浓度 电离程度 导电能力 氢离子与醋酸分子的比值的影响 3 酸碱稀释以及 PH 变化规律 对于相同物质的量浓度 相同 PH 的弱酸弱碱稀释一定倍数后 氢离子或 氢氧根浓度 PH 的改变量比相同物质的量浓度 相同 PH 的强酸强碱小 盐同 对于强酸强碱的稀释 如离子浓度大于或等于 10 5 则不考虑水的电离 Eg PH 等于 4 的盐酸溶液中浓度 氢离子 氯离子 将其稀释 100 倍后 氢离子 氯离子 对于 PH a 的弱酸 弱碱 稀释 100 倍后 PHa 2 Eg 醋酸 氨水 但是无论怎么稀释 无限稀释 酸始终 PH 7 碱始终 PH 7 4 如何鉴别强酸弱酸 强碱弱碱 同浓度导电性对比 看浓度与 PH 关系 测定对应盐的酸碱性 看稀释前后 PH 改变量 5 水的电离 水的离子积常数只受温度影响 电离吸热 25 时 Kw H OH 水电离平衡影响因素 温度 酸 碱 弱盐的影响 注意运用 Kw 以及水电离的氢离子和氢氧根相等 由水电离出的氢离子和氢氧根始终相等 如 10 Kw 2 则水的电离被促进 为弱盐 如果水电离出的氢离子和氢氧根 10 Kw 2 则水的电离受抑制 为酸或者 碱 25 时 在 pH a 的碱溶液中 由水电离出的 H 10 14 a 在 pH a 的酸溶液中 由水电离出的 H 10 a 在 pH a 的盐溶液中 如果溶液显碱性 由水电离出的 H 10 14 a 在 pH a 的盐溶液中 如果溶液显酸性 由水电离出的 H 10 a 其他温度将 14 改为对应的 Kw 即可 二 pH 测定和中和滴定 溶液 PH 的测定方法 1 酸碱指示剂法 常用的酸碱指示剂有石蕊 甲基橙 酚酞试液 常用酸碱指示剂的 变色范围 指示剂 变色范围的 石蕊8 蓝色 甲基橙4 4 黄色 酚酞10 红色 2 试纸法 将试纸放在干净的表面皿上 用玻璃棒沾取一滴待测滴到试 纸中部 待变色后与标准比色卡对比 读出数值 中和滴定减小误差的做法 半分钟不褪色 滴定结束时静置 1 2 分钟使滴定管内壁液体留下 多次测量求取平均值 酸碱中和滴定 操作步骤 检查滴定管是否漏水 操作方法 先用 洗涤滴定管 再用 液润洗滴定管 装液和赶气泡调零 滴定 读数 最上方刻度为 0 00ml 强酸与强碱完全中和时 溶液的 pH 就为 7 但指示剂变色时 溶液的 pH 实际 不等于 7 为什么可将滴定终点当成完全中和的点 滴定终点不是酸碱恰好完全反应 但是由于在酸碱恰好完全反应前后 少加一 滴标准液或多加一滴标准液 会使 pH 发生很大的变化 可以使酸碱指示剂变色 对于结果影响不大 中和滴定误差分析 A 酸式滴定管在装标准溶液液前未用标准溶液润洗 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡 在滴定过程中气泡消失 C 滴定时 反应容器摇动太激烈 有少量液体溅出 D 锥形瓶滴定前用待测液溶液润洗 E 读终点时俯视仰视 F 配置的标准溶液的浓度偏高 G 滴定完成后立即读数 相关练习 1 往纯水中加入下列物质 能够使水的电离平衡发生移动的是 A NaCl B NaOH C CH3COOH D 酒精 2 在 25 时 0 1 mol L 的硫酸中 水的Kw值为 A 大于 1 0 10 14 B 小于 1 0 10 14 C 等于 1 0 10 14 D 无法确 定 3 100 时 水的Kw 1 0 10 12 若在 100 时 某溶液的c H 1 0 10 7 mol L 则该溶液 A 呈中性 B 呈碱性 C 呈酸性 D c OH C H 1000 4 下列各溶液中的 pH 相同 物质的量浓度最大的是 A NH3 H2O B NaOH C KOH D Ba OH 2 5 下列各溶液中相同物质的量浓度 pH 最大的是 A NH3 H2O B NaOH C HCl D H2SO4 6 pH 2 的强酸溶液 加水稀释 若溶液体积扩大 10 倍 则c H 或c OH 的 变化 A c H 和c OH 都减少 B c H 增大 C c OH 增大 D c H 减小 7 水的电离过程为 H2O H OH 在不同温度下其平衡常数 为K 25 1 0 10 14 K 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A c H 随着温度的升高而降低 B 在 35 时 c H c OH C 水的电离度 a 25 a 35 D 水的电离是吸热的 8 在某温度时 测得纯水中c H 2 4 10 7 mol L 1