PPT-EDTA标准溶液的配制和标定.ppt

实验八EDTA标准溶液的配制和标定 一 实验目的 1 配制0 01mol L 1EDTA二钠盐的标准溶液 2 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定EDTA二钠盐的标准溶液 3 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化 二 实验原理 EDTA是一种很好的氨羧络合剂 它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物 所以广泛用来滴定金属离子 EDTA难溶于水 实验用的是它的二钠盐 Na2EDTA 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn ZnO CaCO3等 为求标定与滴定条件一致 可减少系统误差 本实验配制的EDTA标准溶液 用来测定水硬 所以选用CaCO3作为基准物 标定EDTA溶液用 钙指示剂 作为指示剂 钙指示剂在溶液pH值为12 14的条件下显蓝色 能和Ca2 生成稳定的红色络合物 当用EDTA标准溶液滴定时 Ca2 与EDTA生成无色的络合物 当接近化学计算点时 已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出 释放出指示剂 溶液即显示出指示剂的游离颜色 当溶液从红色变为蓝色 即为滴定终点 反应式如下 CaIn YCaY In 红色 无色 无色 蓝色 实验原理 实验原理 标定EDTA溶液常用的基准物有Zn ZnO CaCO3 Bi Cu MgSO4 7H2O等 蓝色酒红色 酒红色蓝色 三 实验仪器与试剂 Na2EDTA 固体A R CaCO3基准试剂镁盐溶液 溶解lgMgSO4 7H2O于水中 稀释至200mL 6mol L 1HCL6mol L 1NaOH混合钙指示剂 以lgNaCL钙指示剂和100g混匀 并研成细粉 实验仪器 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器 四 实验步骤 1 配制0 01mol L 1EDTA标准溶液在台秤上称取Na2EDTA1 6g 溶解于200mL水中 稀释至400mL 如溶液混浊 应该过滤 然后转移至1000mL小口瓶中 摇匀 贴上标签 2 配制0 01mol L 1标准钙溶液准确称取110 C干燥的CaCO3基准试剂0 35 0 40g 称准至0 1mg 于250mL烧杯中 用少量水润湿 盖以表面皿 从杯嘴内缓缓加入6mol L 1HCL10 20mg 加热溶解 溶解后将溶液转入250mL容量瓶中 用水稀释至刻度 摇匀 计算其准确浓度 乙二胺四乙酸二钠 3 EDTA标准溶液的标定用移液管移取25mL标准钙溶液 加入250mL锥形瓶中 加入约25mL水 2mL镁盐溶液 2 3mL6mol L 1NaOH和约10mg 米粒大小 钙指示剂 摇动锥形瓶 使指示剂溶解 溶液呈明显红色 用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝色 即为终点 五 实验数据处理 根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量 计算出EDTA溶液的准确浓度 平行做三份 记录格式自拟 EDTA标准溶液浓度的计算 六 注意事项 1 CaCO3基准试剂加HCL溶解时 速度要慢 以防激烈反应产生CO2气泡 而使CaCO3溶液飞溅损失 2 络合滴定反应进行较慢 因此滴定速度不宜太快 尤其临近终点时 更应缓慢滴定 并充分摇动