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陈家中学课时练习 1 化工生产过程中的基本问题化工生产过程中的基本问题 练习练习 1 1 1 决定化学反应速率的主要因素是 A 反应物的浓度 B 反应温度 C 使用催化剂 D 反应物质的性质 2 在高温下 反应 2HBr 气 H2 气 Br2 气 Q 达化学平衡时 要使混合气体的颜色加深 可 采取的方法是 A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大氢气的物质的量浓度 3 在密闭容器中可逆反应 aA 气 bB 气 cC 气 dD 气 达化学平衡时 若升高温度或降 低压强 都会使 C 的物质的量增大 则下列各组关系正确的是 A a bc d 正反应吸热 C a b c d 正反应放热 D a b c d 正反应吸热 4 对于任何一个平衡体系 采取下列措施后 一定会使平衡移动的是 A 加入一种反应物 B 对平衡体系加压 C 升高温度 D 使用催化剂 5 下列事实中 不能用勒沙特列原理来解释的是 A 加入催化剂有利于氨氧化反应 B 使氢硫酸中加碱有利于 S2 离子增多 C 500 左右比室温更有利于合成氨反应 D 高压条件有利于合成氨反应 6 对于可逆反应 2SO2 O2 3SO3 下列说法中正确的是 A 达到平衡时 反应物和生成物的浓度一定相等 B 达到平衡时 反应物和生成物的浓度保持一定 C 加入催化剂 V2O5 可以缩短达到平衡的时间 D 反应达到平衡后 该平衡不随外界条件变化而改变 7 反应 A 气 2B 气 2C 气 放热反应 达平衡后 将反应混合物的温度降低 下列叙述中正确的是 A 正反应速率加快 逆反应速率变慢 平衡向正反应方向移动 B 正反应速率变慢 逆反应速率加快 平衡向逆反应方向移动 陈家中学课时练习 2 C 正反应速率和逆反应速率均加快 平衡不移动 D 正反应速率和逆反应速率均变慢 平衡向正反应方向移动 8 氙气和氟气按一定比例混合 在一定条件下可直接反应并达到如下平衡 Xe 气 2F2 气 XeF4 气 218 kJ 下列变化既能加快该反应速率 又能使该平衡向正反应方向移动的是 A 升温B 加压C 减压D 适当降温 9 反应 FeCl3 3NH4SCN Fe SCN 3 3NH4Cl 达平衡后 可使其颜色变深的措施是 A 滴入少量饱和 FeCl3 溶液B 加入少量 KCl 晶体 C 滴入少量较浓 NH4SCN 溶液D 加入 NH4Cl 晶体 10 下列已达平衡状态的各反应体系 若再增大压强或升高温度时 都能使平衡向正反应 方向移动的是 A CaO 固 CO2 气 CaCO3 固 吸热反应 B Cl2 固 CO 气 COCl2 气 放热反应 C 2NH3 气 N2 气 3H2 气 吸热反应 D N2 气 O2 气 2NO 气 放热反应 二 填空题 二 填空题 24 接触法制硫酸的工业生产主要分为三步 第一步是 其中发生的主要反应式是 第二步制备硫酸酐的设备是 发 生的主要化学反应方程式是 但在第一步与第二步之间 原料气还必须经过 等处理
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