初三化学记忆知识

初三化学必需记忆的知识初三化学必需记忆的知识 一 常见物质的颜色的状态一 常见物质的颜色的状态 1 白色固体 MgO P2O5 CaO NaOH Ca OH 2 KClO3 KCl Na2CO3 NaCl 无水 CuSO4 铁 镁为银白色 汞为银白色液态 2 黑色固体黑色固体 石墨 炭粉 铁粉 CuO MnO2 Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3 红色固体 红色固体 CuCu FeFe2 2O O3 3 HgO 红磷 硫 淡黄色 Cu2 OH 2CO3为绿色 4 溶液的颜色溶液的颜色 凡含 Cu2 的溶液呈蓝色蓝色 如 CuSO4溶液 CuCl2溶液 Cu NO3 2溶液 凡含 Fe2 的溶液呈浅绿色浅绿色 如 FeSO4溶液 FeCl2溶液 Fe NO3 2溶液 凡含 Fe3 的溶 液呈棕黄色黄色 如 Fe2 SO4 3溶液 FeCl3溶液 Fe NO3 3溶液 其余溶液一般为无色 高锰酸钾溶液为紫红色 5 沉淀沉淀 即不溶于水的盐和碱即不溶于水的盐和碱 盐 白色 CaCO3 BaCO3 溶于酸 AgCl BaSO4 也不溶于稀 HNO3 等 碱 蓝色蓝色 Cu OH Cu OH 2 2 红褐色红褐色 Fe OH Fe OH 3 3白色白色 其余不溶性碱为白色 二 二 常见物质的学名 俗名及化学式常见物质的学名 俗名及化学式 化学式化学式名称名称俗称俗称化学式化学式名称名称俗称俗称 Hg汞水银CaO氧化钙生石灰 CO2二氧化碳 气态 碳酸 气 固态 干冰 Ca OH 2氢氧化钙 熟石灰 消 石灰 NaOH氢氧化钠 苛性钠 火 碱 烧碱 Ca CO3碳酸钙 石灰石 大 理石 Na2CO3碳酸钠纯碱 苏打CuSO4 5H2O硫酸铜晶体胆矾 蓝矾 NaHCO3 碳酸氢钠 酸式碳酸钠 小苏打NaCl氯化钠食盐 C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸 醋酸 HCl氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水 Cu2 OH 2CO3碱式碳酸铜 铜绿 孔雀 石 H2O氧化氢水 CH4甲烷沼气 坑气Fe2O3氧化铁铁红 CO一氧化碳煤气KAl SO4 2 12H2O 硫酸铝钾晶 体 明矾 三 物质的溶解性 三 物质的溶解性 1 气体 气体 溶的 CO2 HCl SO2 NH3等 不溶 或不易溶 O2 H2 CH4 CO N2等 2 金属氧化物 金属氧化物 除 CaO Na2O K2O BaO 溶外 大多数不溶 3 酸 酸 大多数溶 4 碱 碱 除氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠和氨水溶外 其他碱不溶于水 5 盐 盐 含有钾 钠 硝酸根 铵根的盐都溶于水 含 Cl 的盐只有 AgCl 不溶于水 其他 都溶于水 含 SO42 的盐只有 BaSO4 不溶于水 其他都溶于水 含 CO32 的盐 只有含 K Na NH4 溶于水 其他都不溶于水 6 沉淀物中只有 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸 Fe OH 3 是红褐色沉淀 Cu OH 2 是蓝色 沉淀 其他沉淀是白色 包括 Fe OH 2 有以下常见的沉淀 Mg OH 2 Al OH 3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等都溶于酸 在推断题中 往沉淀物加稀硝酸 若讲沉淀 不溶解 则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 若讲沉淀全部溶解 则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 若讲沉淀部分溶解 则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种 且 还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀 四 初中化学常见物质的性质归类 四 初中化学常见物质的性质归类 一 一 初中化学中有毒的物质 初中化学中有毒的物质 1 有毒的固体 亚硝酸钠 NaNO2 等 2 有毒的液体 汞 硫酸铜溶液 甲醇 含 Ba2 的溶液 除 BaSO4 3 有毒的气体 CO 氮的氧化物 硫的氧化物 二 二 初中化学敞口置于空气中质量改变的 初中化学敞口置于空气中质量改变的 1 质量增加的质量增加的 1 由于吸水而增加的 氢氧化钠固体氢氧化钠固体 氯化钙 浓硫酸 2 由于跟水反应而增加的 氧化钙 硫酸铜 3 由于跟二氧化碳反应而增加的 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙 2 质量减少的质量减少的 1 由于挥发而减少的 浓盐酸 浓硝酸 酒精 汽油 浓氨水 2 由于风化而减少的 碳酸钠晶体 露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 凡在空气中易吸水的物质 可作干燥剂 常用的有 NaOH 浓 H2SO4 CaO 无水 CaCl2 无水 CuSO4 检测液体是否含 H2O 3 金金属属 酸酸 盐盐 H2 中中 等质量金属跟足量酸反应 放出氢气由多至少的顺序 Al Mg Fe Zn 等质量的不同酸跟足量的金属反应 酸的相对分子质量越小放出氢气越多 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应 放出的氢气一样多 在金金属属 酸酸 盐盐 H2 反应后 溶液质量变重 金属变轻 4 金属 盐溶液 金属 盐溶液 新金属 新盐中 新金属 新盐中 金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时 反应后溶液的质量变重 金属变 轻 金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时 反应后溶液的质量变轻 金属变 重 三 三 物质放入水中的热效应 物质放入水中的热效应 放入水中放热的有 氧化钙 氢氧化钠固体 浓硫酸 放入水中吸热的有 铵盐 干冰 四 四 其它 其它 1 具有还原性的物质有 C H2 CO 2 具有氧化性的物质有 O2 CO2 浓硫酸 硝酸 3 具有可燃性的物质有 C H2 CO CH4 4 C2H5OH CH3OH 4 具有吸水性的物质有 固体NaOH CaO 碱石灰 固体CaCl2 固体MgCl2 无水 CuSO4 浓硫酸 因此它们都能作干燥剂 但不能与被干燥的物质反应 5 具有挥发性的物质有 盐酸 硝酸 乙醇 酒精 醋酸 浓氨水 6 既不溶于水 又不溶于酸的物质有 AgCl BaSO4 五 理论中的记忆性知识 五 理论中的记忆性知识 1 1 常见元素的化合价 常见元素的化合价 一价钾钠氢与银 二价钙镁钡与锌 三价金属元素铝 一五七变价氯 二四五氮 硫四六 三五有磷 二四碳 一二铜 二三铁 二四六七锰特别 正价 任何化合物中各元素的化合价代数和为 0 单质中元素的化合价为 0 2 常见原子团的化合价 常见原子团的化合价 SO42 CO32 NO3 OH NH4 3 3 金 金属属活活动动性性顺顺序序 金属活动性顺序由强至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 按按顺顺序序背背诵诵 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 氢 铜汞银铂金 4 4 实验中的规律 实验中的规律 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置 固固加热型 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2装置 固液不加热型 凡是给试管固体加热 都要先预热 试管口都应略向下倾斜 凡是生成的气体难溶于水 不与水反应 的 都可用排水法收集 凡是生成的气体密度比空气大的 都可用向上排空气法收集 凡是生成的气体密度比空气小的 都可用向下排空气法收集 凡是制气体实验时 先要检查装置的气密性 导管应露出橡皮塞 1 2ml 铁夹应夹在距 管口 1 3 处 凡是用长颈漏斗制气体实验时 长颈漏斗的末端管口应插入液面下 凡是点燃可燃性气体时 一定先要检验它的纯度 凡是使用有毒气体做实验时 最后一定要处理尾气 0 酸 性 7 碱 性 14 中性 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时 一定是 一通 二点 三灭 四停 5 5 化学实验基本操作口诀 化学实验基本操作口诀 固体需匙或纸槽 一送二竖三弹弹 块固还是镊子好 一横二放三慢竖 液体应盛细口瓶 手贴标签再倾倒 读数要与切面平 仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶头 垂直悬空不玷污 不平不倒不乱放 用完清洗莫忘记 托盘天平须放平 游码旋螺针对中 左放物来右放码 镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小 玻棒沾液测最好 试纸测气先湿润 粘在棒上向气靠 酒灯加热用外焰 三分之二为界限 硫酸入水搅不停 慢慢注入防沸溅 实验先查气密性 隔网加热杯和瓶 排水集气完毕后 先撤导管后移灯 6 6 初中化学溶液的酸碱度和酸碱性 初中化学溶液的酸碱度和酸碱性 PH PH 越大碱性越强 PH 越小酸性越强 PH