沪教版九年级化学知识点总结 - 副本

第 1 页 共 18 页 第六章第六章溶解现象溶解现象 第一节第一节 物质在水中的分散物质在水中的分散 一 物质在水中的分散形式一 物质在水中的分散形式 1 浊液 不均匀 不稳定 不透明 浊液 不均匀 不稳定 不透明 1 悬浊液 悬浊液 物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物 2 乳浊液 乳浊液 物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物 2 溶液 溶液 物质以分子或离子形式均匀分散于另一种物质中形成 均一均一 稳定稳定 透明透明 不一定无色 的 混合物混合物 溶液四特征 3 加快物质溶解的方法 加快物质溶解的方法 1 加热 2 搅拌 3 固体研成粉末 二 去油污的方法二 去油污的方法 1 乳化 乳化 使两种不互溶的物质形成比较稳定的乳浊液的过程 如洗涤剂去油污 2 溶解 溶解 使油脂溶解 如汽油去油污 3 加热 加热 使油脂分解成可溶物质 4 碱性物质 碱性物质 与油脂反应生成可溶物质 三 物质溶解时的能量变化三 物质溶解时的能量变化 1 有的放热 NaOH 2 有的不变 NaCl 3 有的吸热 NH4NO3 四 水溶液的某些特性四 水溶液的某些特性 1 凝固点下降 2 沸点上升 3 某些溶液能导电 形成了自由移动的离子 第 2 页 共 18 页 第二节第二节 溶液组成的表示溶液组成的表示 一 溶液的组成一 溶液的组成 1 溶质 溶质 被溶解 分散 的物质 固 液 气 2 溶剂 溶剂 起溶解 分散 作用的物质 液 以水为主 注 一种溶液中可以有多种溶质 但一般只有一种溶剂 注 一种溶液中可以有多种溶质 但一般只有一种溶剂 3 溶液的质量和体积 1 m 液液 m质质 m剂剂 2 V 液液 m液液 液液 二 溶液浓度的表示方法二 溶液浓度的表示方法 溶质质量分数 溶质质量分数 1 表达式 m 质质 m液液 100 m 质质 m液液 m 液液 m质质 2 相关计算 1 浓溶液稀释 溶质质量不变 2 稀溶液浓缩或加溶质 3 同种溶质不同浓度的溶液混合 溶质相加 溶液相加 4 不同种溶质的溶液混合 各溶质质量不变 溶液质量相加 5 和化学方程式结合的计算 反应后的溶液质量 反应前所有物质质量之和 生成气体的质量 生成不溶性固体的质量 不溶性杂质的质量 3 配制一定溶质质量分数的溶液 1 用固体配制 计算 溶质和溶剂的质量 溶液溶液 第 3 页 共 18 页 称取和量取 托盘天平 量筒 胶头滴管 溶解 烧杯 玻璃棒 装瓶 贴标签 2 用浓溶液稀释 计算 浓溶液和水的体积 量取 量筒 胶头滴管 稀释 烧杯 玻璃棒 装瓶 贴标签 第三节第三节 物质的溶解性物质的溶解性 一 物质溶解性的定义一 物质溶解性的定义 溶质在溶剂中的溶解能力 二 影响物质溶解性的因素二 影响物质溶解性的因素 1 溶质的性质 内因 2 溶剂的性质 外因 3 温度 大多数物质随温度升高溶解性增强 Ca OH 2相反 三 物质溶解性的定性表示三 物质溶解性的定性表示 溶液的饱和程度溶液的饱和程度 1 饱和溶液 一定温度下 一定量的溶剂中 不能再溶解某物质的溶液 称为 该物质的饱和溶液 注 饱和溶液是该温度下最浓 质量分数最大 的溶液 注 饱和溶液是该温度下最浓 质量分数最大 的溶液 2 不饱和溶液 一定温度下 一定量的溶剂中 还能继续溶解某物质的溶液 称为该物质的不饱和溶液 3 相互转化 饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 加溶剂加溶剂 升温 加溶质加溶质 降温 蒸发溶剂 饱和溶液饱和溶液 稀溶液稀溶液 浓溶液浓溶液 不饱和溶液不饱和溶液 第 4 页 共 18 页 4 溶液的浓度与溶液饱和程度的关系溶液的浓度与溶液饱和程度的关系 注 注 1 一定温度下 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 一定温度下 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 2 酒精与水可以以任意比例互溶 酒精与水可以以任意比例互溶 四 物质溶解性的定量表示四 物质溶解性的定量表示 溶解度 溶解度 S 1 定义 一定温度下 100g 水中溶解某物质达到饱和状态时 所需该物质 溶质 的质量 单位 g 称为该物质的溶解度 一定温度下 一定温度下 100g 水中水中 最多能能溶解的溶质的质量 最多能能溶解的溶质的质量 2 影响因素 1 固体物质 溶质 内因 溶剂 外因 温度 外因 温度 外因 2 气体物质 温度 温度越高 气体溶解度越小 压强 压强越大 气体溶解度越大 3 相关计算 1 计算某温度下饱和溶液的溶质质量分数 S 100g S S 100g S 100 100 2 计算某温度下饱和溶液中溶质或溶剂的质量 也可用于判断溶液是否饱 和 S 100gS 100g m 质质 m剂剂 4 溶解度曲线图 1 点 曲线交点表示该温度下两种物质的溶解度相等 两种物质的饱和 溶液溶质质量分数也相等 2 线 曲线上表示物质的溶解度 溶液刚好达到饱和 3 面 曲线以下的点表示溶液不饱和 曲线以上的点表示溶液饱和且有晶 体析出 点到曲线的距离为析出晶体的量 4 曲线图上可以获得的其他信息 第 5 页 共 18 页 物质溶解度随温度的变化趋势 不同物质的溶解度大小关系 溶液饱和与不饱和之间的转化方法 溶液通过降温析出固体的多少的比较 溶液升温或降温后溶质质量分数大小的比较 五 结晶 晶体从溶液中析出的过程 五 结晶 晶体从溶液中析出的过程 1 蒸发结晶 通过蒸发溶剂使晶体析出 适用于大多数物质 2 降温结晶 冷却热饱和溶液 通过对热饱和溶液降温冷却使晶体析出 适 用于溶解度随温度升高而增大且影响较大的物质 步骤 溶解 加热浓缩 形成热饱和溶液 降温 过滤 烘干 3 两种混合物的分离提纯 提纯哪种物质就是用该物质最适宜的方法 4 两种溶液通过降温比较析出固体的多少 必须说明的三个条件 降温范围相同 溶液质量 一般相等 溶液饱和程度 一般为饱和 第 6 页 共 18 页 第七章第七章广泛应用的酸 碱 盐广泛应用的酸 碱 盐 第一节第一节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 一 基本概念一 基本概念 1 酸性 碱性和中性 酸性 碱性和中性 1 酸性 能使紫色石蕊试液变红的性质 溶液中有 H 2 碱性 能使紫色石蕊试液变蓝的性质 溶液中有 OH 3 中性 不能使紫色石蕊试液变色的性质 2 酸性物质 碱性物质和中性物质 酸性物质 碱性物质和中性物质 1 酸性物质 显酸性的物质 食醋 碳酸 酸果汁等 2 碱性物质 显碱性的物质 纯碱 肥皂水 石灰水等 3 中性物质 显中性的物质 食盐 蔗糖 蒸馏水等 3 酸 碱 盐 化合物包含氧化物 酸 碱 盐 酸 碱 盐 化合物包含氧化物 酸 碱 盐 1 酸 电离时阳离子全部是 H 的化合物 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3等 酸一定是酸性物质 酸性物质不一定是酸 酸一定是酸性物质 酸性物质不一定是酸 2 碱 电离时阴离子全部是 OH 的化合物 NaOH Ca OH 2 KOH 等 碱一定是碱性物质 碱性物质不一定是碱 碱一定是碱性物质 碱性物质不一定是碱 3 盐 电离时有金属阳离子 或 NH4 和酸根阴离子 含 Cl 盐酸根 盐酸根 的 化合物 NaHSO4酸性物质 酸性物质 NaCl 中性物质 中性物质 Na2CO3碱性物质碱性物质 注 电离 化合物在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程 二 溶液酸碱性的表示二 溶液酸碱性的表示 1 溶液酸碱性的定性表示 溶液酸碱性的定性表示 酸碱指示剂酸碱指示剂 第 7 页 共 18 页 酸碱指示剂酸碱指示剂酸性酸性碱性碱性中性中性 紫色石蕊试液紫色石蕊试液红色红色蓝色蓝色紫色紫色 无色酚酞试液无色酚酞试液无色无色红色红色无色无色 2 溶液酸碱性的定量表示 溶液酸碱性的定量表示 酸碱度 酸碱度 pH 值 值 1 pH 与溶液酸碱性的关系 溶液酸碱性溶液酸碱性pH变化关系变化关系 酸性酸性pH7pH 越大 碱性越强越大 碱性越强 2 pH 值的测定 pH 试纸 使用方法 取一小块试纸在干燥的表面皿或玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取 待测液滴于试纸上 观察变化稳定后的颜色 与标准比色卡对比读数 注意事项 PH 读数取整 不能直接将 pH 试纸伸入待测液中 不能用水湿润 pH 试纸 3 溶液稀释与 pH 的变化 三 溶液酸碱性与生命活动三 溶液酸碱性与生命活动 1 人体胃液的主要成分是 盐酸 HCl 2 植物生长的适宜环境是 接近中性 3 酸雨 pH 5 6 的降水 正常雨水正常雨水 pH 在在 5 6 7 之间是因为空气中的之间是因为空气中的 CO2和和 H2O 反应生成的反应生成的 H2CO3溶于水显酸性 溶于水显酸性 pH 加水量加水量 碱性物质碱性物质 酸性物质酸性物质 中性物质中性物质 7 第 8 页 共 18 页 第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱 一 复分解反应一 复分解反应 1 定义 定义 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 两交换 价不 两交换 价不 变 变 2 反应物类型 反应物类型 1 金属氧化物与酸 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 2 酸与碱 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 3 酸与某些盐 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 4 碱与某些盐 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 5 某些盐与盐 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 3 反应发生的条件 反应发生的条件 生成物中有水 或有气体 或有沉淀 碱与盐 盐与盐 反应还要求两种反应物均可溶 常见沉淀 氢氧 氢氧 OH 镁 镁 Mg2 铝 铝 Al3 铁 铁 Fe3 铜 铜 Cu2 都不溶 都不溶 碳酸 碳酸 CO32 钙 钙 Ca2 钡 钡 Ba2 银 银 Ag 不溶 不溶 AgCl BaSO4遇水遇酸均不溶 遇水遇酸均不溶 4 反应现象的描述 反应现象的描述 1 若反应物中有固体 金属氧化物 不溶的盐或碱 题中告知的固体 描 述固体逐渐减少 2 若生成物中有气体 描述有气泡产生 3 若生成物中有沉淀 描述有某颜色的沉淀产生 碱与盐 盐与盐反应还碱与盐 盐与盐反应还 要求两种反应物均可溶要求两种反应物均可溶 第 9 页 共 18 页 4 若有含铜或铁的化合物参与反应 描述溶液颜色的变化 注 常见铁和铜的单质 化合物 离子及沉淀的颜色总结注 常见铁和铜的单质 化合物 离子及沉淀的颜色总结 单质单质Cu 紫红色 紫红色Fe 黑色粉末 黑色粉末 氧化物氧化物CuO 黑色 黑色Fe2O3 红棕色 红棕色 Fe3O4 黑色 黑色 离子离子CuCu2 2 蓝色 蓝色Fe2 2 浅绿色 浅绿色 Fe3 3 黄色 黄色 沉淀沉淀Cu OH Cu OH 2 2 蓝色 蓝色Fe OH Fe OH 3 3 红褐色 红褐色 5 反应的微观实质 一种阳离子与一种阴离子结合成某些分子或某种沉淀 反应的微观实质 一种阳离子与一种阴离子结合成某些分子或某种沉淀 1 酸和碱中和反应 H H 和 OHOH 结合成水分子 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O CaCa2 2 OHOH H H ClCl CaCa2 2 ClCl H H2 2O O 分子分子 2 酸和碳酸盐反应 H H 和 COCO3 32 2 结合成水分子和二氧化碳分子 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaNa COCO3 32 2 H H ClCl NaNa ClCl H H2 2O O 分子 分子 COCO2 2分子分子 3 产生沉淀的反应 一种阳离子和一种阴离子结合成某沉淀 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 NaNa COCO3 32 2 Ca Ca2 2 OHOH NaNa OHOH CaCOCaCO3 3 二 常见的酸二 常见的酸 1 几种常见的酸 几种常见的酸 1 盐酸 HCl 的水溶液 胃液的主要成分 2 硫酸 H2SO4 用于铅蓄电池 硫酸型酸雨 强酸强酸 3 硝酸 HNO3 硝酸型酸雨 4 碳酸 H2CO3 汽水饮料 5 醋酸 CH3COOH 食醋主要成分 弱酸弱酸 第 10 页 共 18 页 2 浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸和浓硫酸 1 浓盐酸 无色有刺激性气味的液体 密度 1 18g mL 略大于水 具有强 的挥发性挥发性 瓶口有瓶口有白雾白雾 挥发出 HCl 气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小液滴 盐酸的用途 除锈 制药等 2 浓硫酸 无色无味黏稠的油状液体 密度 1 84g mL 大于水 具有吸水吸水 性性 常用作干燥剂 特性 吸水性特性 吸水性 物理性质 常用作干燥剂 脱水性脱水性 化学性质 炭化腐 蚀 稀释 放出大量热 稀释 放出大量热 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 并不断用玻璃棒搅搅 拌拌 加快散热 加快散热 硫酸的用途硫酸的用途 除锈 用于铅蓄电池 制农药 化肥等 注 浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中的变化注 浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中的变化 溶质溶剂溶液溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 3 稀酸的化学通性 稀酸的化学通性 H 的化学性质 的化学性质 1 都能使紫色石蕊试液变红 2 都能与活泼金属活泼金属发生置换反应生成盐和氢气 3 都能与金属氧化物发生复分解反应生成盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O MgO 2HCl MgCl2 H2O 4 都能与碱发生中和反应生成盐和水 中和反应是复分解反应的一种 Mg Al Zn Fe 第 11 页 共 18 页 HCl NaOH NaCl H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 5 都能与某些盐 含 COCO3 32 2 的盐 的盐 发生复分解反应生成新盐和新酸 新酸为 H2 2COCO3 3写为写为 H H2 2O O COCO2 2 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O K2CO3 H2SO4 K2SO4 CO2 H2O 注 注 H H2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2 BaSOBaSO4 4 2HCl2HCl 体现硫酸的性质而不体现盐酸的性质 体现硫酸的性质而不体现盐酸的性质 不是酸的通性 不是酸的通性 三 常见的碱三 常见的碱 1 几种常见的碱 强碱 几种常见的碱 强碱 NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 KOH 弱碱 弱碱 Cu OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 Fe OH 3 氨水 NH3 H2O 实质 NH NH4 4OHOH 2 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠和氢氧化钙 1 NaOHNaOH 俗称烧碱 火碱 苛性钠烧碱 火碱 苛性钠 物理性质 白色固体 易溶于水 溶解放热 在空气中吸水易潮解 用作干 燥剂 制取 Ca OH Na CO CaCO 2NaOH 用途 用于生产纸 肥皂 染料 人造丝 冶炼金属 石油精制 棉织品整理 煤焦油产物的提纯 以及食品加工 木材加工及机械工业等方面 也用作厨房 炉具清洁剂 2 2 Ca OH Ca OH 2 2 俗称熟石灰 消石灰熟石灰 消石灰 也是石灰水 石灰乳 石灰浆的主要成 分 物理性质 白色固体 微溶于水 溶解度随温度升高而减小 其水溶液称为 澄清石灰水 第 12 页 共 18 页 制取 CaO 生石灰 H2O Ca OH 2 反应放出大量热 常用作干燥剂常用作干燥剂 用途 做建筑材料 改良酸性土壤 配制农药波尔多液 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 3 碱的化学通性 碱的化学通性 OH 的化学性质 的化学性质 1 都能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞变红 2 都能与某些非金属氧化物 CO2 SO2等 反应生成盐和水 不是复分 解反应 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 氢氧化钠和氢氧化钙在空气中变质的原因氢氧化钠和氢氧化钙在空气中变质的原因 SO2 Ca OH 2 CaSO3 亚硫酸钙 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 亚硫酸钠 H2O 3 都能与酸发生中和反应生成盐和水 中和反应是复分解反应的一种 HCl NH3 H2O NH4Cl H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 4 都能与某些盐 含 NHNH4 4 CuCu2 2 MgMg2 2 FeFe3 3 AlAl3 3 的盐 的盐 发生复分解反应生 成新盐和新碱 新碱为 NHNH3 3 H H2 2O O 写为 H H2 2O O NHNH3 3 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4CuSO4 Ba OH 2 BaSO4 Cu OH 2 NH4Cl NaOH NaCl H2O NH3 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 该反应不体现碱的通性 四 中和反应四 中和反应 1 定义 定义 酸与碱结合生成盐和水的反应 生成盐和水的反应不一定是中和反 生成盐和水的反应不一定是中和反 应 生成盐和水的反应有 金属氧化物和酸 非金属氧化物和碱 酸和碱 应 生成盐和水的反应有 金属氧化物和酸 非金属氧化物和碱 酸和碱 第 13 页 共 18 页 2 特点 特点 放热 3 反应进程的判断 反应进程的判断 需用酸碱指示剂 常用无色酚酞试液 指示 注意 没有明显现象的反应如何验证其发生 注意 没有明显现象的反应如何验证其发生 1 验证反应物消失 验证反应物消失 中和反 应加指示剂 2 验证生成物的产生 验证生成物的产生 CO2和 NaOH 反应验证 Na2CO3的存在 4 应用 应用 改良酸性土壤 Mg OH 2 Al OH 3中和胃酸过多等 第三节第三节 几种重要的盐几种重要的盐 一 盐的分类一 盐的分类 1 根据阳离子种类分 根据阳离子种类分 钠盐 钾盐 钙盐 铵盐 铜盐 亚铁盐等 2 根据阴离子种类分 根据阴离子种类分 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐等 3 根据溶解性分 根据溶解性分 可溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 见溶解性表 二 盐的化学性质二 盐的化学性质 1 某些盐能与活泼金属发生置换反应生成另一种盐和另一种金属 某些盐能与活泼金属发生置换反应生成另一种盐和另一种金属 Fe CuSO4 Cu Fe SO4 Zn Fe SO4 Zn SO4 Fe 2Al 3Fe SO4 Al2 SO4 3 3Fe Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 2 某些盐能与酸发生复分解反应生成新盐和新酸 某些盐能与酸发生复分解反应生成新盐和新酸 新酸 H2 2COCO3 3写为 H H2 2O O COCO2 2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 1 某些盐能与碱发生复分解反应生成新盐和新碱 某些盐能与碱发生复分解反应生成新盐和新碱 NHNH3 3 H H2 2O O 写为 H H2 2O O NHNH3 3 CuSO4 Ba OH 2 BaSO4 Cu OH 2 NH4 2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NH3 2H2O 4 某些盐能与盐发生复分解反应生成另两种新盐 某些盐能与盐发生复分解反应生成另两种新盐 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2 第 14 页 共 18 页 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 三 盐的酸碱性判断方法及原因 三 盐的酸碱性判断方法及原因 方法 比较金属阳离子对应的碱的碱性强弱 和酸根阴离子对应酸的酸性强弱 谁强显谁性 都强显中性谁强显谁性 都强显中性 原因是由弱的 离子决定 例例 Na2CO3中 Na 对应的 NaOH 是强碱 而 CO32 对应的 H2CO3是弱酸 所以 Na2CO3溶液显碱性 原因是由 CO32 引起的 四 几种常见的盐四 几种常见的盐 1 NaClNaCl 食盐的主要成分 白色固体 易溶于水 溶解度受温度影响不大 用途 用于食品调味 防腐剂 制烧碱和氯气 配制生理盐水 制取 海水或湖水晒盐 2 2 NaNa2 2COCO3 3 俗称 俗称 纯碱 苏打 碱面 白色固体 易溶于水 溶液呈碱性 溶 解度受温度影响较大 用途 广泛应用于轻工日化 建材 化学工业 食品工业 冶金 纺织 石油 玻璃 国防 医药等领域 用作制造其他化学品的原料 清洗剂 洗涤剂 也用于中和面粉发酵产生的酸 制取 1 侯氏联合制碱法 2 冬天内陆湖中捞取 3 3 NaHCONaHCO3 3 俗称 俗称 小苏打 白色固体 易溶于水 溶液略呈碱性 用途 碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料 用于治疗胃酸过多 也是发酵粉 的主要成分之一 化学性质 1 与酸反应 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 2 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 4 CaCOCaCO3 3 大理石 石灰石的主要成分 白色固体 难溶于水 用途 作建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 用于生产生石灰和二氧化碳 高温高温 氮肥 含有 N 元素的肥料 如 NH4Cl 磷肥 含有 P 元素的肥料 如 Ca H2PO4 2 复合肥 含有多种营养素的肥料 如 KNO3 钾肥 含有 K 元素的肥料 如 KCl 液态氮肥 氨水 有机氮肥 尿素 铵态氮肥 NHNH4 4ClCl 硝态氮肥 NaNO3 作用于植物茎和杆 作用于植物枝和叶 作用于植物花和果实 化学肥料化学肥料 第 15 页 共 18 页 CaCOCaCO3 3 COCO2 2 CaOCaO 五 化学肥料五 化学肥料 1 化学肥料的分类 化学肥料的分类 2 固氮的方法 固氮的方法 1 生物固氮 豆科植物的根瘤菌可以将氮气转化为植物可吸收的含氮化合 物 2 闪电固氮 N2和 O2在闪电时可转化为氮氧化物 进而合成含氮化合物 3 人工固氮 工厂通过将 N2和 H2转化为氨气 进而合成含氮化合物 3 化学肥料与农家肥的对比 化学肥料与农家肥的对比 1 优点 肥分含量高 肥效快 2 缺点 肥分单一 使用不合理会破坏土壤结构 甚至污染水资源 六 离子的共存与检验六 离子的共存与检验 1 离子共存 离子共存 1 定义 阴阳离子不会相互结合形成水 气体或沉淀 2 不能共存的离子对 生成水的离子对 H H OH OH 生成气体的离子对 H H CO CO3 32 2 H H HCO HCO3 3 NHNH4 4 OH OH 生成沉淀的离子对 MgMg2 2 OH OH AlAl3 3 OH OH FeFe3 3 OH OH CuCu2 2 OH OH CaCa2 2 COCO3 32 2 BaBa2 2 CO CO3 32 2 AgAg CO CO3 32 2 BaBa2 2 SO SO4 42 2 AgAg Cl Cl 3 隐含条件 第 16 页 共 18 页 溶液的颜色 有颜色的离子 Fe2 2 浅绿色 浅绿色 Fe3 3 黄色 黄色 Cu2 2 蓝色 蓝色 溶液的酸碱性 酸性 PH7 含 OHOH 2 2 离子的检验 离子的检验 1 1 酸 酸 H H 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 石蕊试剂由紫色变为红色 pHpH 试纸试纸 pH7 Cu2 2 或 或 Fe3 3 的可溶性盐 的可溶性盐 有蓝色或红褐色沉淀产生 3 3 ClCl 取少量待测液于试管中 滴入几滴 AgNOAgNO3 3溶液溶液并滴加稀稀 HNOHNO3 3 现现 象 象 产生不溶于稀 HNOHNO3 3的白色沉淀 4 4 SOSO4 42 2 取少量待测液于试管中 滴入几滴 BaClBaCl2 2或 Ba NOBa NO3 3 2 2试剂并滴加稀 HNOHNO3 3 现象 现象 生成不溶于稀 HNOHNO3 3的白色沉淀 5 5 碳酸盐 碳酸盐 CO CO3 32 2 取少量待测固体或溶液于试管 加入几滴稀稀 HClHCl 或稀稀 HNOHNO3 3 将生成的气体通入澄清石灰水 现象 现象 冒出气泡 气体能使澄清石灰水 变浑浊 取少量待测溶液于试管 加入含含 CaCa2 2 或 或 BaBa2 2 的溶液 的溶液 Ca Ca NO3 2 Ba Ba NO3 2 Ca Ca OH 2 Ba Ba OH 2 CaClCaCl2 2 BaClBaCl2 2 现象 现象 有白色沉淀生成 无无 SOSO4 42 2 干扰 干扰 6 6 铵盐 铵盐 NHNH4 4 取少量待测固体或溶液于试管 加入可溶性碱可溶性碱共热 将生 第 17 页 共 18 页 成的气体用湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸检验 现象 现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝 七 物质的分离和除杂 七 物质的分离和除杂 酸碱盐可先考虑溶解性和溶解度的不同 1 1 原则