高三化学上学期第二次月考（期中）试题1.doc

武安三中高三年级期中考试化学试题（时间90分钟，满分100分）注意事项：1、本试卷考试范围为：元素化合物-反应速率2、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。3、答第卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。4、答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Fe:56第I卷（选择题）（共50分）1、 选择题：(本大题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上)1.有关能量的判断或表示方法正确的是()A.若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B.从C(石墨,s) C(金刚石,s)H=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化2.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是()A.v(A2)=0.8 molL-1s-1 B.v(A2)=40 molL-1min-1C.v(AB3)=1.0 molL-1s-1 D.v(B2)=1.2 molL-1s-13.已知：亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1 BLiH的电子式为LiHC该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 DLiNH2是还原产物，LiH是氧化产物4.下列离子方程式中正确的是（）A.铜与浓硝酸反应：B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：C.AlCl3溶液中加入过量氨水：D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：5.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：YZXB.气态氢化物的热稳定性：X0,H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.该温度下,反应的平衡常数是B.02 min内的HI的平均反应速率为0.05 molL-1min-1C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快19.已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJ/mol。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3(g),在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是()A.QQ1Q2 B.Q1Q2QC.Q1QQ2 D.Q1=Q2Q20.如图所示，装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池的示意图；装置()的离子交换膜只允许Na通过。电池充、放电的化学方程式为：2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是()A.充电时， 装置()中Na从左到右通过离子交换膜B. A电极的电极反应式为NaBr32Na2e=3NaBrC. X电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2D. 每有0.1 mol Na通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12 L第II卷（非选择题）（共50分）二、填空题：（共50分）21.（10分）请根据所学知识回答下列问题：(1)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(2)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ。(3)已知：C3H8(g ) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1（4）下图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na + xS = Na2Sx。该电池正极的电极反应式为 。用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为 g。22.（12分）甲醇是一种重要的可再生能源。(1)2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H= a kJ/mol CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H= b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式： 。(2)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)= 。(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如乙图所示。 能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变 (4)以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： （5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。23. （14分）食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行探究 （1）仪器A的名称是 _ ； （2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为_ ；小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验 a漂白性 用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去、中无变化 （3）足量碱石灰的作用是 _ ； （4）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是 _ ； b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应 （5）SO2与FeCl3反应的离子方程式是 _ ，如何检验该反应所得含氧酸根离子_（6）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色 已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-；则中红棕色变为浅绿色的原因是 _ 24.(14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：_。(2)中加入的X可能是( )A.H2O2 B.KMnO4 C.KOH D.SO2(3)两步的目的是_。(4)写出的化学反应方程式_。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛： 方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。(5)写出生成TiCl4的化学反应方程式_方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。(6)阴极反应的电极反应式为_。(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_。武安三中高三年级期中考试化学试题答案1.DA项,燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量。而这个反应中的水是气态，A错误；B项,石墨转化成金刚石为吸热反应,故金刚石的能量高,不稳定,错误;C项,等质量时,气态硫的能量比固态硫的高,所以完全燃烧时,气态物质放出的热量多,错误;。2.A对于一个化学反应来说,用某物质表示的化学反应速率与该物质的化学计量数之比越大,则所表示的化学反应速率越大。B项中,v(A2)=0.67 molL-1s-1;C项中,=0.5 molL-1s-1;D项中,=0.4 molL-1s-1。对比A项中的v(A2),可知A项符合题意。3C 4D【解析】A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确【答案】D5.【答案】A【解析】因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X为O，Z为S，Y为P。原子半径PSO，A对；H2O的热稳定性大于H2S的，B错；P的最高价含氧酸为H3PO4，S的最高价含氧酸为H2SO4，H3PO4为中强酸，C错；S的最高价为6价，O无+6价，D错6【答案】B【解析】解：A标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；B1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故B正确；C16g甲烷的物质的量为： =1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，所消耗的氧气的分子数的2NA，故C错误；D0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含CH共价键4NA，故D错误；故选B7. D 8C 9.C解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，AM是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；B铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；C若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+，故C正确；D、当N电极消耗0.2 mol氧气时，则转移0.24=0.8mol电子，所以铁电极增重64=25.6g，故D错误故选C10. 选A A铅蓄电池在放过程中正极氧化铅生成硫酸铅； 11. 解：A原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确； B由电极方程式O2+4H+4e-2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确； C正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H+4e-2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；D负极反应为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确； 12.A【解析】根据图像可知，akJ是活化能。由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，方程式为1/2 N2(g)3/2H2(g)=NH3(l) H(ab)kJmol1。如果生成气态氨气，则是1/2 N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H(abc)kJmol1， 13， 解：A铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-，故B正确； C铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误； D忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=，根据Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02molH2SO4，故D错误； 14D 15A分析：A、根据盖斯定律，由（）2得：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H（H1H2）2867kJmol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即H3Q1Q2。20.D21.解析：答案：(1)(2) (3)+124.2(4) 9.2 22、(1)2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g) H= (a2b) kJ/mol(3分)(2) 0.15 mol/(Lmin)(2分) (3)BD(2分) (4)CH3OH6e8OH=CO326H2O(2分)（5）2Cu22H2O2CuO24H 34.8 23. 解：（1）冷凝管；（2）SO2+H