高三化学上学期第二次月考试题7.doc

2016-2017高三化学第二次月考试题一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol铁与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NAB常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NAC常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键D1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA2、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质CCaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体3、下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）ANa+、NO3、AlO2、SO42BNa+、Al3+、NO3、SO42CNa+、Mg2+、Cl、HCO3DK+、Cl、AlO2、CO324、下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2BH2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH5、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是（ ）A含有的中子数为a+b B含有的电子数为anC质量数为a+b+n D1mol该原子的质量约为bg6向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO27、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是（）A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa（ClO）2=2HClOCa（CH3COO）2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O8、下列有关元素性质比较正确的是（ ）A碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 B氢化物稳定性: HFHClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO39、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A、元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B、元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C、元素B和D能形成BD2型的共价化合物D、D的单质有毒，且有漂白性10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B、原子半径的大小顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C、离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11.下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2CH212.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）ACCl4 BNa2O2CC2H4 DCS213.有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（ ）ANa2SiO3与SO2 BAl2（SO4）3和 氨水CFeI2与Cl2 DNaHCO3与Ca（OH）214用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A+4 B+3 C+2 D+115.下列说法正确的是（）A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定16.下列有关说法正确的是（）AH2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强BMg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼CH2S 300时开始分解，H2O 1000时开始分解，说明O的非金属性比S强DNa和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱二填空题（每空2分，共52分）17.（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有_ 性。（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3+12H2O+N2,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。18、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大 X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍（1）请写出Z在元素周期表中的位置为 （2）气体分子YW2的电子式为 （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 （4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 19.下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。20.某无色溶液，由、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；在所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）判断沉淀乙成分的方法是_。（4）写出有关反应的离子方程式实验：_；_；（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。高三化学第二次月考答案15 C D D C D 610 D D B B A 1116 B C C C B A17、（1）氧化；氧化；还原（2）CeO2；NH4F；1818、（1）第二周期A族；（2）CO2（3）NH4+HCO3+2OH=NH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4