2021版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第18讲元素周期表元素周期律课后达标检测新人教版.docx

第18讲元素周期表元素周期律一、选择题1(教材改编题)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K与Cl，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2ClKCa2，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。2下列比较中不正确的是()A金属性：KNaLiB热稳定性：HIHClHFC非金属性：FOND碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：选B。A中为同主族元素，金属性：KNaLi；B中非金属性：FClI，故稳定性：HIHClON；D中金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，则离子半径：X2Y2解析：选C。A项，元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：FCl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有2、4价，氟无正价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2Y2，正确。4(2018高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第A族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：NaAlS，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOHAl(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。5(2020茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是()AW和X形成的化合物只有5种BM和W形成的一种化合物的水溶液显碱性CW、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：YXWDX和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为12解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，且ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3HFH2O，C项错误；X和Z形成的化合物CaO2属于离子化合物，钙离子和过氧根离子的数目之比为11，D项错误。6(2020临沂模拟)如图为周期表中短周期元素的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是()AX、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强BW元素形成的单核阴离子还原性强于XCY、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色DW与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键解析：选D。由题图可知W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素；W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24，设Y的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x1，Z的最外层电子数为x1，W的最外层电子数为x，x1xx1x24，解得x6，判断W为O、X为P、Y为S、Z为Cl。7根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是()元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22A.W2与Y3的核外电子数不可能相等B离子半径大小：XQ2C最高价氧化物对应水化物的碱性：XW解析：选B。由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧。8(2020安徽A10联盟联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y2电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是()AY、Z组成的化合物中只含离子键B氢化物的沸点：RXYCT的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强DY分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸解析：选C。由题意及题图推知，R为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为S。Y、Z组成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，A项错误；R的氢化物是烃，不同烃沸点不同，有的烃沸点高于X、Y的氢化物，B项错误；T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强，C项正确；Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水不一定生成强酸，如SO2溶于水得到弱酸H2SO3，D项错误。9(2020北京门头沟区模拟)2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布元素周期表增加第116号元素Livermorium，元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和W与Lv位于同一主族，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()AZY可与W的最高价氧化物对应的水化物反应生成可腐蚀玻璃的物质B由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)X，即X为O，W为S。Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F。Z的最内层电子数是最外层电子数的2倍，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z为Na。NaF与H2SO4反应可生成HF，HF能腐蚀玻璃，A正确；NaF是离子化合物，B错误；非金属性FS，则HF的热稳定性比H2S的强，C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，D错误。10(2020成都诊断)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X可分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变为红棕色；丙的水溶液可腐蚀玻璃。上述物质有如图所示转化关系：下列说法错误的是()A四种元素形成的单质中W的氧化性最强B甲、乙、丙中沸点最高的是丙C甲常用作制冷剂D甲、乙分子中均只含极性共价键解析：选B。丙的水溶液可腐蚀玻璃，则丙为HF，且原子序数XW，则X为H，W为F。X可分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙是质子数为10的化合物，可能为NH3、H2O或CH4。F2与H2O反应生成HF和单质O2，故乙为H2O，则Z为O。丁为无色气体，遇空气变为红棕色，则丁为NO，甲为NH3，Y为N。非金属性HNO己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析：选B。根据题干信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。12a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性：gbfB简单气态氢化物的稳定性：bcdC简单离子半径：deH2SO4H2CO3，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：CH4NH3H2O，B错误；简单离子半径：Al3O2HClH2S，错误；C项，O2与Na具有相同的电子层结构，S2与Cl具有相同的电子层结构，且S2、Cl比O2、Na多一个电子层，错误；D项，Cl的非金属性比S的强，故HClO4的酸性比H2SO4的强，正确。二、非选择题14下图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语作答：(1)的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(3)写出在空气中加热生成的产物的电子式：_。(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式：_。混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式：_。(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(6)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。As的原子结构示意图为_。Y由三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_。解析：(1)号元素是F，号元素是Na，号元素是Al，它们的离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为FNaAl3。(2)三种元素分别是P、S、Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于元素的非金属性：ClSP，因此最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H3PO4。(3)号元素Na在空气中加热生成Na2O2，其电子式是。(4)根据物质的性质及相互转化关系可知，A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，G是Al，F是NaAlO2。D溶液与G反应的化学方程式是2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2；混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则这种物质是Al(OH)3，它在碱性溶液中表现酸性，电离方程式是Al(OH)3AlOHH2O。(5)根据元素在周期表中的位置可知元素是Be，元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be(OH)22OH=BeO2H2O。(6)33号元素As的原子结构示意图为；Y由三种元素组成，是生活中常见的消毒剂，则该物质是NaClO。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO2As3H2O=2H3AsO45NaCl。15X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的