高一化学--有关金属的计算题、图像题、推断题答案

天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 1 高一高一化学化学 有关金属的计算题 图像题 推断题有关金属的计算题 图像题 推断题 2015 11 272015 11 27 1 200 时 11 6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2充分反应后 固体质量增加了 3 6g 再将反应后剩余 固体冷却后加入含有 Na HCO SO CO等离子的水溶液中 若溶液体积保持不变 则下列说法中正确的是 32 32 3 A 原混合气体的平均摩尔质量为 23 2g mol B 混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0 25mol C 溶液中 SO的物质的量浓度基本保持不变 2 3 D 溶液中 HCO的物质的量浓度减小 CO的物质的量浓度增大 但是 HCO和 CO的物质的量浓度之和基本 32 3 32 3 保持不变 答案 A 解析 解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生 O2的量 然后利用 Na2O2与 CO2 水蒸气反应的物质的量的关系 确定 CO2和水蒸气的物质的量 CO2和 H2O 与过量 Na2O2反应的化学方程式分别为 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 反应后固体为 Na2O2 NaOH Na2CO3的混合物 固体质量增加 了 3 6g 即生成 O2的质量为 11 6g 3 6g 8g 物质的量为 8g 32g mol 0 25mol 所以 CO2和 H2O 的总物质的量为 0 25mol 2 0 5mol 原混合气体的平均摩尔质量为 11 6g 0 5mol 23 2g mol 生成 O2的物质的量为 0 25mol 而生 成 1 mol O2转移电子的物质的量为 2 mol 所以反应过程中电子转移的物质的量为 0 5 mol 剩余固体中含有 Na2O2具有 强氧化性 能够将 SO氧化为 SO 所以 SO的物质的量浓度减小 剩余固体中含有 NaOH 溶液中 HCO的物质 2 32 42 3 3 的量浓度减小 CO的物质的量浓度增大 但是固体中还含有 Na2CO3 所以 HCO和 CO的物质的量浓度之和也要 2 3 32 3 增大 2 某溶液中含有 HCO SO CO CH3COO 四种阴离子 向其中加入足量的 Na2O2固体后 假设溶液体积无变 32 32 3 化 溶液中离子浓度基本保持不变的是 A CO B HCO C CH3COO D SO 2 3 32 3 答案 C 解析 Na2O2与 H2O 反应后生成 O2和 NaOH O2氧化 SO NaOH 与 HCO反应生成 CO CO的量增加 2 3 32 32 3 3 将 0 4 g NaOH 和 1 06 g Na2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加 0 1 mol L 1稀盐酸 下列图像能正确表示加 入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 2 答案 C 解析 此题考查了元素化合物 图像数据的处理知识 向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时 首先和 NaOH 反应 生成水和氯化钠 当滴入 0 1 L 时 两者恰好反应完全 继续滴加时 盐酸和 Na2CO3开始反应 首先发生 HCl Na2CO3 NaHCO3 NaCl 不放出气体 当再加入 0 1 L 时 此步反应进行完全 继续滴加时 发生反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 此时开始放出气体 分析图像 可知选 C 4 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品 加入稀盐酸使混合物完全溶解 所得溶液中c Al3 c H c Cl 1 2 8 则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为 A 3 4 B 9 32 C 9 16 D 9 8 答案 C 解析 根据反应后溶液中含有 H 显然加入的盐酸过量 溶液中的溶质为 NaCl AlCl3 HCl 根据电荷守恒得 c H c Na 3c Al3 c Cl 设c Al3 c H c Cl 分别为 a 2a 8a 则c Na 3a 根据元素守恒 则 Al Na2O2的物质的量之比为 1 1 5 故 Al O 的质量比为 1 27 1 5 2 16 9 16 5 将 1 12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁粉有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 基本保持不变 B 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液 溶液变红色 C Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 5 1 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 5 答案 B 解析 n Fe 1 12 g 56 g mol 0 02 mol n Fe3 0 025 L 2 mol L 0 05 mol 由反应 2Fe3 Fe 3Fe2 可知 Fe3 过量 加入 KSCN 显红色 溶液中n Fe2 3n Fe 0 06 mol 溶液中n Fe3 0 05 mol 2n Fe 0 01 mol 即 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 6 1 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 2 6 某同学设计下列方法对 A 盐的水解液进行鉴定 由此得出的结论中 不正确的是 A D 溶液中存在 Fe SCN 3 B 滤液中有 Fe3 C B 为 AgBr D A 一定为无氧酸盐 FeBr2 答案 D 解析 根据 B D 现象可确定 A 是由 Fe3 和 Br 或由 Fe2 和 Br 组成的盐 7 某 CuSO4 Fe2 SO4 3 H2SO4的混合溶液 100 mL 已知溶液中阳离子的浓度相同 不考虑水解 且 SO的物质 2 4 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 3 的量浓度为 6 mol L 则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A 5 6 g B 11 2 g C 22 4 g D 33 6 g 答案 C 解析 设阳离子浓度为x 则根据电荷守恒 2x 3x x 2 6 mol L 求得x 2 mol L 其中能与 Fe 反应的物质 为 H Cu2 Fe3 2Fe3 Fe 3Fe2 2H Fe Fe2 H2 Cu2 Fe Fe2 Cu 所以溶解 Fe 的物质的量 2 mol L 0 1 L 0 4 mol m Fe 0 4 mol 56 g mol 22 4 g 2 mol L 0 1 L 2 2 mol L 0 1 L 2 8 某同学将某种金属分别与等体积的甲 乙两种溶液反应 所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如 图所示 下列推论可能正确的是 A 金属是镁 甲溶液为 0 2 mol L 盐酸 乙溶液为 0 1 mol L 盐酸 B 金属是铁 甲溶液为 pH 1 的醋酸溶液 乙溶液为 pH 1 的盐酸 C 金属是铝 甲溶液为 0 1 mol L 盐酸 乙溶液为 0 1 mol L 氢氧化钠溶液 D 金属是铝 甲溶液为 0 1mol L 氢氧化钠溶液 乙溶液为 0 1 mol L 盐酸 答案 C 解析 根据图像可知甲 乙与过量金属反应时 乙与金属反应产生的气体多 由此可知 A B 选项不正确 足量铝 与等物质的量 NaOH HCl 反应 与 NaOH 反应放出的氢气多 故 C 项正确 D 项错误 9 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液 生成沉淀 Al OH 3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示 则下 列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A a 点对应的溶液中 Na Fe3 SO HCO 2 4 3 B b 点对应的溶液中 Na S2 SO Cl 2 4 C c 点对应的溶液中 K Ag Ca2 NO 3 D d 点对应的溶液中 K NH CO SO 42 32 4 答案 B 解析 发生反应为 a b 段 4NaOH AlCl3 NaAlO2 3NaCl 2H2O b c 段 3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 分析各点对应溶液的成分 即可得出答案 a 点中含有大量 OH Fe3 HCO 不能共存 c 点溶液变为 3 NaCl Ag 不能大量共存 d 点中溶液中含大量 AlCl3 CO不能大量共存 2 3 10 下列固体物质各 1 mol Na2O NaOH Na2O2 Na2SO3 长期放置在空气中 固体质量增加的关系 不考 虑潮解因素 正确的是 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 4 A B C D 答案 B 解析 Na2O Na2CO3 m 44 NaOH Na2CO3 m 13 Na2O2 Na2CO3 m 28 Na2SO3 Na2SO4 m 16 故 B 项正确 11 将物质的量均为a mol 的 Na 和 Al 一同投入m g 水中 水足量 所得溶液的密度为 g cm 3 则此溶液的物 质的量浓度为 A mol L 1 B mol L 1 1 000a 50a m 4 46a m C mol L 1 D mol L 1 1 000a 46a m 1 000a 45a m 答案 C 解析 物质的量均为a mol 的 Na 和 Al 投入水中的反应为 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 mol 2 mol 1 mol a mol a mol mol a 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 mol 2mol 2 mol 3 mol a mol amol a mol a mol 3 2 所得溶液为 NaAlO2的溶液 c NaAlO2 mol L 1 n V a mol 23a 27a m 2a 2 10 3L 1 000a 46a m 12 常温下 将一定量的钠铝合金置于水中 合金全部溶解 得到 20 mL pH 14 的溶液 然后用1 mol L 的盐酸滴定 测得 生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示 则下列说法正确的是 A 原合金质量为 0 92 g B 图中V2为 60 C 整个滴定过程中 Na 的浓度保持不变 D OP段发生的反应为 NaOH HCl NaCl H2O 答案 D 解析 Q 点时 溶液中的溶质只有氯化钠 由钠和氯守恒可得 n Na n NaCl n HCl 1 mol L 0 04 L 0 04 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 5 mol m Na 0 92 g A 错 OP段之所以没有沉淀产生 是因为盐酸用于中和 NaOH D 对 OP段消耗盐酸的体积为n NaOH 剩 c HCl 1 mol L 0 02 L 1 mol L 0 02 L 20 mL 即V1 20 所以PQ段消耗的盐酸为 20 mL QW段消耗盐酸是PQ段 的 3 倍为 60 mL 故V2 40 60 100 B 错 整个滴定过程中 n Na 保持不变 但溶液的体积不断增大 故 Na 的浓度是 不断减小的 C 错 13 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中 金属恰好完全溶解 反应后溶液中存在 c Fe2 c Fe3 3 2 则 参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为 A 1 1 B 5 16 C 2 3 D 3 2 答案 B 解析 假设生成 2 mol Fe NO3 3和 3 mol Fe NO3 2 则共转移 12 mol e 12 mol e 可还原 HNO3得到 4 mol NO 参加反应 的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为 n Fe n HNO3 5 6 6 4 5 16 14 12 分 向明矾 KAl SO4 2 12H2O 溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至过量 1 写出可能发生的有关反应的化学方程式 2 在图中 纵坐标表示生成沉淀的物质的量 横坐标表示加入 Ba OH 2的物质的量 试在图中画出当溶液中明矾为 1 mol 时 生成的每一种沉淀的物质的量随 Ba OH 2物质的量变化的曲线 在曲线上标明沉淀的化学式 3 向a L 物质的量浓度为M mol L 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol L 的 Ba OH 2溶液b L 用含a M N 的表达式表示 当b满足 条件时 沉淀的总物质的量为最大值 当b满足 条件时 沉淀的质量为最大值 答案 1 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 K2SO4 3BaSO4 2Al OH 3 K2SO4 2Al OH 3 Ba OH 2 2KAlO2 BaSO4 4H2O 2 图见解析 3 1 5aM nb 2aM nb 解析 1 设溶液中明矾的物质的量为 1 mol 则当滴加的 Ba OH 2的物质的量分别在 0 1 5 mol 和 1 5 mol 2 0 mol 时 所发生的反应的化学方程式分别为 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 K2SO4 3BaSO4 2Al OH 3 K2SO4 2Al OH 3 Ba OH 2 2KAlO2 BaSO4 4H2O 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 6 2 从化学方程式可以看出 生成 BaSO4的物质的量随 Ba OH 2的量的增加而增加 生成 Al OH 3的物质的量随 Ba OH 2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程 3 由方程式 知 当加入了 1 5 mol Ba OH 2时 生成沉淀的物质的量为 2 5 mol 质量为 1 5 mol 233 3 mol 2 mol 2 g mol 1 mol 78 g mol 427 5 g 由方程式 知 当继续滴加 0 5 mol Ba OH 2时 沉淀的物质的量将减少 0 5 mol 2 1 mol 沉淀的质量却增加 0 5 mol 233 g mol 78 g 38 5 g 所以 把明矾溶液中 Al3 恰好沉淀完全时 生成 沉淀的总的物质的量最大 把 SO沉淀完全时 生成沉淀的质量最大 2 4 15 把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物 P 分别加入到足量的水中 生成的气体在一定条件下恰好完全反应 则与水反 应的金属钠与被氧化成 P 的金属钠的质量比为 A 23 78 B 2 1 C 1 1 D 46 78 答案 C 解析 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2H2 O22H2O 点燃 由题意知n H2 n O2 2 1 所以n Na n Na2O2 2 1 再由 Na 元素守恒知 与水反应的Na 与被氧化为Na2O2的 Na 的物质的量之比为1 1 质量比亦为1 1 16 X Y Z 是三种常见元素的单质 甲 乙是两种常见的化合物 这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系 下列说 法正确的是 A X Y Z 一定都是非金属单质 B X Y Z 中至少有一种是金属单质 C 如果 X Y 都为金属单质 则 Z 必为非金属单质 D 如果 X Y 都为非金属单质 则 Z 必为金属单质 答案 C 解析 选项 A 若 X 为 Fe 甲为 H2O Z 为 O2 Y 为 H2时 符合转化关系 所以 X Y Z 不一定都是非金属单质 若 X 为 C 甲为 H2O Z 为 O2 乙为 CO Y 为 H2时符合转化关系 故选项 B D 错误 选项 C 如果 X Y 都为金属单质时 X Y 在反应中 失去电子 而金属单质在反应中不可能获得电子 所以 Z 一定是非金属单质 17 下列曲线图 纵坐标为沉淀的量 横坐标为加入物质的物质的量 与对应的选项相符合的是 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 7 A 向 1 L 浓度均为 0 1 mol L 1的 Ba OH 2 NaAlO2混合液中加入 0 1 mol L 1的稀 H2SO4 B 向1 L 浓度分别为0 1 mol L 1和0 3 mol L 1的AlCl3 NH4Cl 的混合液中加入0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 C 向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D 向 AlCl3溶液中滴加过量氨水 答案 A 解析 A 项中 表示向浓度相同的 Ba OH 2 NaAlO2混合液中滴加等浓度稀硫酸时生成沉淀的过程 0 1 阶段只生成 BaSO4 1 1 5 阶段发生 H AlO H2O Al OH 3 反应生成 Al OH 3沉淀 1 5 3 阶段是生成的 Al OH 3沉淀又溶于稀 2 硫酸的过程 A 正确 B 项中 铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根离子强 先进行反应 生成 1 mol 氢氧化铝需要 3 mol 氢 氧根离子 溶解 1 mol 氢氧化铝只需要 1 mol 氢氧根离子 B 错误 C 项中 形成 1 mol 偏铝酸根离子需要 1 mol 铝离子 消 耗 1 mol 偏铝酸根离子只需要 mol 铝离子 C 错误 D 项中 氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水中 D 错误 1 3 18 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时 使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果 下列表达不正确的 是 答案 C 解析 A 正确 因为发生的反应为 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 和 SO2 NaOH NaHSO3 B 正确 因为发生的反应为 AlO H H2O Al OH 3 和 AlO 4H Al3 2H2O C 不正确 因为不论配料比例是多少 发生的反应总是 2 2 2Fe 3Cl22FeCl3 D 正确 因为如果铁过量 过量的铁与生成的 Fe3 继续反应 生成 Fe2 点燃 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 8 19 某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方法 铜铝混合物测定生成气体的体积 足量溶液A 充分反应 方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 足量溶液B 充分反应 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 B 溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 C 实验室中方案 更便于实施 D 若溶液 A 选用浓硝酸 则测得的铜的质量分数偏小 答案 A 解析 溶液 B 若选稀硝酸 与铜 铝都反应 则反应后无固体剩余 从而无法确定二者的量 A 错误 若溶液 A 是 盐酸或 NaOH 溶液 只和铝反应 根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量 B 正确 气体体积测量较为困难 而称量 剩余固体质量则较为容易 C 正确 若溶液 A 选用浓硝酸 浓硝酸使铝钝化后与铜反应 生成的 NO2易与水反应 使测 量的气体体积偏小 测得的铜的质量分数也偏小 D 正确 20 部分氧化的 Fe Cu 合金样品 氧化产物为 Fe2O3 CuO 共 5 76 g 经如下处理 下列说法正确的是 A 滤液 A 中的阳离子为 Fe2 Fe3 H B 样品中 Fe 元素的质量为 2 24 g C 样品中 CuO 的质量为 4 0 g D V 896 答案 B 解析 根据题意 3 2 g 滤渣一定是铜 而铜与 Fe3 不共存 则 A 项一定错误 最后的 3 2 g 固体为 Fe2O3 其中 Fe 元素的质量为 2 24 g B 正确 铜元素共 3 2 g 且 Cu 不可能完全被氧化成 CuO 则 C 项错误 同理 2 24 g Fe 元 素不可能全是单质 故生成的氢气的体积小于 896 mL D 错误 21 9 分 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间相互关系如下图所示 部分反应物 生成物没有列 出 已知 H 为主族元素的固态氧化物 F 是红褐色难溶于水的沉淀 且 A B C D E F 六种物质中均含同一种元素 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 9 请填写下列空白 1 A B C D E F 六种物质中所含的同一种元素的名称是 2 写出 C H 物质的化学式 C H 3 写出反应 的化学方程式 反应 反应 4 反应 过程中的现象是 答案 1 铁元素 2 FeCl2 Al2O3 3 8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe 高温 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 4 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 解析 根据 F 是红褐色难溶于水的沉淀 可以推断 F 为 Fe OH 3进而推断 E 为 Fe OH 2 C 为 FeCl2 D 为 FeCl3 则 B 为 Fe3O4 根据 A 到 B 的转化关系 可以推断 A 为 Fe 则反应 为 Fe3O4和 Al 的反应 因此 为 Al H 为 Al2O3 G 为 NaAlO2 22 7 分 A G 的转化关系如下图所示 部分反应物 产物和反应条件未标出 已知 A B 为中学化学常见的金属单质 C G 均为化合物 并且 E 和 G 均含有 3 种元素 E 中所含 3 种元素分属 3 个不同的短周期 C 是淡黄色固体 D 既能与强酸溶液反应 又能与强碱溶液反应 F 溶液中加入 AgNO3溶液产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 E 和 G 焰色反应均呈黄色 根据以上信息回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 C G 2 反应中 不属于氧化还原反应的是 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 10 3 将过量的 E 溶液逐滴加入 F 溶液中 出现的现象是 4 反应 的离子方程式为 5 F 和 G 溶液混合可以生成白色沉淀 反应的离子方程式为 6 反应 中 若有 31 2 g C 参加反应 转移电子的物质的量为 答案 1 Na2O2 NaAlO2 2 3 先产生白色沉淀 然后沉淀又逐渐溶解 4 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 5 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 6 0 4 mol 解析 结合框图关系 由已知条件 和 可以推知 A 为 Na B 为 Al 由已知条件 知 C 是 Na2O2 D 是 Al2O3 由已 知条件 和 可以推知 E 为 NaOH G 为 NaAlO2 由已知条件 可以推知 F 为 AlCl3 根据框图关系可以推测反应 为 Na 与 H2O 反应 反应 为 Na 在 O2中燃烧 反应 为 Na2O2与 H2O 反应 反应 为 Al 与 Cl2或盐酸反应 反应 为 Al 与 O2 反应 反应 为 Al2O3与盐酸反应 所以 反应中 属于非氧化还原反应的是 过量的 NaOH 溶液逐滴加入 AlCl3 溶液中 先生成 Al OH 3白色沉淀 然后 Al OH 3又溶解在过量的 NaOH 溶液中 NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合 发生双 水解反应生成 Al OH 3沉淀 根据 Na2O2与 H2O 反应的方程式可以看出 每 2mol Na2O2参与反应 转移电子的物质的量为 2mol 31 2g Na2O2为 0 4 mol 所以反应中转移电子的物质的量为 0 4 mol 23 9 分 孔雀石主要含 Cu2 OH 2CO3 还含少量 Fe Si 的化合物 实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3 步骤如下 请回答下列问题 1 溶液 A 中的金属离子有 Cu2 Fe2 Fe3 从下列所给试剂中选择 实验步骤中试剂 为 填代号 检验溶液 A 中 Fe3 的最佳试剂为 填代号 a KMnO4 b NH4 2S c H2O2 d KSCN 2 由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O 需要经过加热蒸发 过滤等操作 除烧杯 漏斗外 过滤操作还用到另 一玻璃仪器 该仪器在此操作中的主要作用是 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 11 3 制备 CaCO3时 应向 CaCl2溶液中先通入 或先加入 填化学式 若实验过程中有氨气逸出 应选用下 列 装置回收 填代号 4 欲测定溶液 A 中 Fe2 浓度 需要用容量瓶配制某标准溶液 定容时视线应 直到 答案 1 c d 2 冷却结晶 引流 3 NH3 或 NH3 H2O b 4 平视凹液面 或平视刻度线 凹液面的最低点与刻度线相切 解析 1 为使 Fe2 Fe3 一块沉淀 要加氧化剂将 Fe2 氧化而又不引入新杂质 选 H2O2 Fe3 用 SCN 检验 2 从溶液中析出晶体采用结晶法 过滤时要用到玻璃棒引流 3 CaCl2溶液不与 CO2反应 加入碱能反应 但又不能引入 杂质 应通入 NH3 或加入 NH3 H2O 氨气极易溶于水 吸收其要注意防倒吸 a 装置广口瓶内的进气管长 容易倒吸 c 装置中的倒置漏斗中 d 中的多孔球泡全部浸入液面内 会发生倒吸 4 用容量瓶配制溶液定容时 视线应平视凹液 面 直到凹液面的最低点与刻度线相切 KMnO4溶液具有强氧化性 会氧化碱式滴定管的橡胶管 故应选用酸式滴定管 24 14 分 汽车安全气囊是行车安全的重要保障 当车辆发生碰撞的瞬间 安全装置通电点火使其中的固体粉