高中化学 专题1_2_3 物质的量浓度（练）新人教版必修1.doc

专题1.2.3 物质的量浓度1下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是()A150mL 1mol/L NaCl 溶液 B75mL 2mol/L CaCl2溶液 C150mL 2mol/L KCl 溶液 D75mL 1mol/L AlCl3溶液 【答案】C2下列关于1.0molL-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是()溶液中含有1mol Na2SO4 1L溶液中含有142g Na2SO4将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液 将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A B C D 【答案】B【解析】溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故错误；142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故正确；1molNa2SO4溶于水，配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故错误；硫酸钠晶体的物质的量为322g322g/mol=1mol，所以硫酸钠的物质的量为1mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为1mol/L，故正确；故选B。.3某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol 【答案】D【解析】氯化镁溶液的质量为：1.18gcm-3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=20.75mol=1.5mol，故选D。4配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A B C D 【答案】A5配制100mL2.0molL-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是()A B C D【答案】D【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，故选D。68g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L 【答案】C7判断下列说法是否正确（1）从1L 1molL-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01molL-1_（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2molL-1 _（3）1L 1molL-1的NaCl溶液和1L 1molL-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等_（4）1molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+2NA(NA表示阿伏加德罗常数)_（5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中_（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低_（7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中_【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）【解析】（1）从1L 1molL-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度不变；（2）将80g NaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于2molL-1；（3）1L 1molL-1的NaCl溶液和1L 1molL-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量都为1mol；（4）没有溶液的体积，无法求1molL-1 Na2SO4溶液中含有得Na+；（5）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥不会造成误差；（7）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒。8用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为_mol/L；取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为_mol/L，再加水稀释至100mL