四川省成都市2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理科)试题含解析

四川省成都市四川省成都市 1919 届高二理科上学期期末考试化学试题届高二理科上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1 H 1 C 12C 12 O 16O 16 Na 23Na 23 S 32S 32 Pb 207Pb 207 第第 I I 卷卷 选择题选择题 共共 4444 分分 本卷共本卷共 2222 题 每题题 每题 2 2 分分 共共 4444 分 每题只有一个选项符合题意 分 每题只有一个选项符合题意 1 下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 A 食醋 B 苏打 C 蔗糖 D 酒精 答案 B 解析 A 醋酸是弱酸 难电离 食醋中醋酸主要以分子的形式存在 A 错误 B 苏打是 碳酸钠 完全电离 在水中主要以离子形式存在 B 正确 C 蔗糖是非电解质 在水中以分 子形式存在 C 错误 D 酒精是非电解质 在水中以分子形式存在 D 错误 答案选 B 2 酸碱中和滴定实验中 不需要用到的仪器是 A B C D 答案 C 解析 酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器是滴定管 锥形瓶以及滴加指示剂的胶头滴管 不需要用到的仪器是分液漏斗 答案选 C 3 下列解释相关的离子方程式错误的是 A H2S 溶于水 H2S H2OHS H3O B 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 S2O3 2H S SO2 H2O C NH4Cl 溶液呈酸性 NH4 H2O NH3 H2O H D K2Cr2O7溶于水 Cr2O7 H2O2CrO42 2H 答案 C 4 辛烷 C8H18 是汽油的重要成分 其与 O2反应的能量变化如图所示 下列判断正确的是 A 曲线 b 代表加入催化剂时的能量变化 B 反应物的总能量小于生成物的总能量 C 表示辛烷燃烧热的热化学方程式 C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 5152 6kJ mol D 反应 a b 的活化能不同 答案 D 解析 A 催化剂降低活化能 所以曲线 a 代表加入催化剂时的能量变化 A 错误 B 根 据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量 B 错误 C 在一定条件下 1mol 可燃物 完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热 所以表示 C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 5152 6kJ mol 不能表示辛烷燃烧热的热化学方程式 C 错误 D 催化剂降低 活化能 所以反应 a b 的活化能不同 D 正确 答案选 D 点睛 反应热是指当化学反应在一定温度下进行时 一定物质的量的反应物之间完全反应所 放出或吸收的热量 通常用符号 Q 表示 单位 kJ mol 焓 H 是用于描述物质所具有的能量 的物理量 在恒压条件下化学反应的反应热等于焓变 注意二者的区别 另外催化剂可以改 变活化能 但不能改变反应热 为易错点 5 常温下将 pH 3 的硫酸和 pH 11 的某一元碱溶液等体积混合 在混合后的溶液中 加入的 下列离子一定可以大量共存的是 A H B OH C Ba2 D NO3 答案 D 解析 A 如果碱是强碱 则二者恰好反应 溶液显中性 如果碱是弱碱 碱过量 反应 后溶液显碱性 所以氢离子不能大量共存 A 错误 B 如果生成的盐是强酸弱碱盐 例如硫 酸铵等 氢氧根离子不能大量共存 B 错误 C 由于反应后存在硫酸根离子 所以钡离子一 定不能大量共存 C 错误 D 根据以上分析可知硝酸根离子一定可以大量共存 D 正确 答 案选 D 6 如图所示 利用提取粗盐后的母液进行实验 下列说法错误的是 A 第 步可用沉淀剂 Ca OH 2 B 第 步均涉及到复分解反应 C 第 步可在空气中加热 D 第 步可以通入 Cl2 答案 C 解析 A 氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀 且来源丰富 所以第 步可用沉 淀剂 Ca OH 2 A 正确 B 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水 因此第 步均涉及到复 分解反应 B 正确 C 氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢 水解吸热 加热促进水解 生成 的氯化氢挥发 所以直接加热氯化镁晶体得不到氯化镁 因此第 步应该在氯化氢气流中加 热 C 错误 D 氯气能把溴化钠氧化为单质溴 则第 步可以通入 Cl2 D 正确 答案选 C 7 常温下向 pH 3 的醋酸中加入下列物质后 溶液中水电离出的 c H 减小的是 A 水 B NaHSO4固体 C CH3COONa 固体 D NaCl 固体 答案 B 解析 A 加入水促进醋酸电离 但溶液中氢离子浓度减小 则氢氧根浓度增大 所以溶 液中水电离出的 c H 增大 A 错误 B 加入 NaHSO4固体 电离出的氢离子抑制醋酸的电离 但溶液中氢离子浓度增大 氢氧根浓度减小 所以溶液中水电离出的 c H 减小 B 正确 C 加入 CH3COONa 固体 醋酸根浓度增大 抑制醋酸的电离 水的电离程度增大 溶液中水电离 出的 c H 增大 C 错误 D NaCl 固体不会改变醋酸的电离平衡 且氯化钠不水解 因此溶 液中水电离出的 c H 不变 D 错误 答案选 B 点睛 明确水的电离特点以及酸碱盐对水电离平衡的影响是解答的关键 另外需要注意溶液 中的c H 和水电离出来的c H 是不同的 例如常温下水电离出的c H 1 10 7 mol L 1 若某溶液中水电离出的c H 1 10 7 mol L 1 则可判断出该溶液中加入了 酸或碱抑制了水的电离 若某溶液中水电离出的c H 1 10 7 mol L 1 则可判断出该 溶液中加入了可以水解的盐促进了水的电离 所以计算酸溶液中水电离出的氢离子应该通过 计算溶液中的氢氧根 反过来计算碱溶液中的氢氧根 应该计算溶液中的氢离子 对于能水 解的盐溶液 则需要根据盐的水解特点和溶液的酸碱性分析 8 某小组设计如图所示实验 探究影响 H2O2分解速率的因素 下列分析错误的是 A 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B 该实验要控制 MnO2的质量 颗粒大小相同 C 实验中 H2O2的浓度不宜过大 D 温度相同时 若用 FeCl3代替 MnO2 反应速率相同 答案 D 点睛 由于影响化学反应速率的因素有多种 在探究相关规律时 需要控制其他条件不变 只改变某一个条件 探究这一条件对反应速率的影响 因此解答此类题时 要认真审题 清 楚实验目的 弄清要探究的外界条件有哪些 然后分析题干信息 确定一个变化的量 弄清 在其他几个量不变的情况下 这个变化量对实验结果的影响 进而总结出规律 然后再确定 另一个变量 重新进行相关分析 9 一定温度下 向恒容容器中充入 amolH2和 amolI2蒸气 发生反应 H2 g I2 g 2HI g 下 列能判断该反应达到平衡状态的是 A 混合气体的平均分子质量不再发生改变 B 每断裂 1molH H 键的同时就生成 2molI H 键 C 容器中混合气体的颜色不变 D H2和 I2的体积分数相等 答案 C 解析 A 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值 反应过程中质量和物质的量均是不变的 因此混合气体的平均分子质量不再发生改变不能说 明 A 错误 B 每断裂 1molH H 键的同时就生成 2molI H 键均表示正反应速率 不能说明 B 错误 C 容器中混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变 反应达到平衡状态 C 正确 D H2和 I2按照化学计量数之比充入进行反应 则任何时刻 H2和 I2的体积分数始终相等 不 能说明 D 错误 答案选 C 点睛 由于可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据 即正 逆反应速率相等和反应混 合物中各组成成分的百分含量保持不变 这说明对于随反应的发生而发生变化的物理量如果 不变了 即说明可逆反应达到了平衡状态 因此判断化学反应是否达到平衡状态 关键是看 给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化 例如选项 D 中 H2和 I2 的体积分数相等不是变量 就不能作为判断的依据 10 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率 分别在 t1 t2时刻测得下列物理量 其中不能用 于表示 或计算 其反应速率的是 A H2的浓度 B 溶液的质量 C H2的体积 D H2SO4的浓度 答案 A 解析 测定 Zn 和稀 H2SO4反应的速率 测定反应物的变化 可通过测量等质量的 Zn 完全 溶解所需要的时间 单位时间内 H2SO4浓度的变化或溶液质量的变化 测定生成物 可通过 收集等体积 H2需要的时间长短 由于容器的容积是变化的 所以不能通过测定氢气的浓度变 化量来计算其反应速率 答案选 A 11 室温下 分别向两杯 100mL 的水中逐渐加入少量 NH4Cl 和 NaOH 固体 溶液的 pH 变化如图 所示 下列判断正确的是 A X 代表 NaOH Y 代表 NH4Cl B pH 变化相同时 n NH4Cl Ksp AgI C 反应后 c Ag Ksp AgI B 正确 C 碘化银的溶度积常数小于氯化银 则反应后 c Ag C 错误 D 沉淀容 易向更难溶的方向转化可知 因此实验 中发生反应 AgCl I AgI Cl D 正确 答案选 C 13 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的 NO 转变为 NO2 下列有关转化反应 2NO O22NO2的说法错误的是 A 若增加反应体系的压强 c NO 将减小 B v正 NO 2v正 O2 C 该反应的进行是有一定限度的 D 可将吸附后的硅胶置于水中 通足量空气进行后续处理 答案 A 解析 A 正反应体积减小 若增加反应体系的压强 平衡向正反应方向进行 但平衡后 c NO 仍然增大 A 错误 B 反应速率之比是化学计量数之比 则 v正 NO 2v正 O2 B 正确 C 该反应是可逆反应 因此该反应的进行是有一定限度的 C 正确 D NO2溶于水与氧气反 应生成硝酸 所以可将吸附后的硅胶置于水中 通足量空气进行后续处理 D 正确 答案选 A 点睛 选项 A 是易错点 学生往往认为平衡向正反应方向进行 NO 浓度应该降低 而忽略了 引起平衡移动的原因 解答的关键是利用好勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 如温度 压强 浓度 平衡向着能够减弱这种改变的方向移动 应用时要注意关键字 减弱 这说明结果只是减弱了外界条件的变化 而不能完全抵消外界条件的变化 达到 新化学平衡时 此物理量更靠近改变的方向 如增大反应物 A 的浓度 化学平衡右移 但达 到新化学平衡时 A 的浓度比原化学平衡时大 同理 若改变的条件是温度或压强等 其变 化也相似 14 如图为泡沫灭火器构造示意图 内筒 a 装有 Al2 SO4 3溶液 外筒 b 装有饱和 NaHCO3溶液 结合生活中的应用 下列分析错误的是 A 使用时必须将泡沫灭火器倒立 B 工作时 HCO3 水解较彻底 C 灭火时产生的 Al OH 3覆盖可燃物有利于阻隔氧气 D 该灭火器可用于扑灭 Na 等金属着火 答案 D 解析 A 使用时必须将泡沫灭火器倒立让两种溶液混合反应产生 CO2而灭火 A 正确 B 铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳 所以工作时 HCO3 水解较彻底 B 正确 C 灭火时产生的 Al OH 3覆盖可燃物有利于阻隔氧气 C 正确 D 钠燃烧生成的过 氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气 所以该灭火器不能用于扑灭 Na 等金属着火 D 错误 答 案选 D 15 常温下 pH 1 的 H2SO4和 pH 12 的 NaOH 溶液按体积比 2 9 混合 混合后溶液的 pH 为 忽略体积变化 A 9 B 10 C 2 D 3 答案 C 解析 常温下 pH 1 的 H2SO4 氢离子浓度是 0 1mol L 和 pH 12 的 NaOH 溶液 氢氧根离 子浓度是 0 01mol L 按体积比 2 9 混合后酸过量 混合后溶液中氢离子浓度是 因此溶液的 pH 2 答案选 C 16 为探究酸性条件下 KI 溶液被空气氧化的快慢 已知反应 4I O2 4H 2I2 2H2O 设计下列 方案 其中不可行的是 实验 实验 选项 温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序 A20 淀粉 稀硫酸 KI 20 淀粉 KI 稀硫酸 B25 KI 稀硫酸 淀粉 35 稀硫酸 KI 淀粉 C30 淀粉 KI 稀硫酸 35 淀粉 KI 稀硫酸 D35 KI 淀粉 稀硫酸 30 KI 淀粉 稀硫酸 A A B B C C D D 答案 B 解析 A 根据表中数据可知稀硫酸和碘化钾的加入顺序不同 探究的是溶液酸碱性对反 应的影响 A 正确 B 根据表中数据可知温度不同 试剂的加入顺序也不同 即有两个变量 所以实验设计不可行 B 错误 C 根据表中数据可知只有温度不同 试剂的加入顺序相同 因此实验设计是正确的 C 正确 D 根据表中数据可知只有温度不同 试剂的加入顺序相同 因此实验设计是正确的 D 正确 答案选 B 17 将 0 2 mol L 的 KI 溶液和 0 01mol L Fe2 SO4 3溶液等体积混合后 取混合液分别进行 实验 下列能说明溶液中存在平衡 2Fe3 2I 2Fe2 I2的是 A 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B 加入酸性 KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 C 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 D 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 答案 D 解析 将 0 2 mol L 的 KI 溶液和 0 01mol L Fe2 SO4 3溶液等体积混合后 I 过量 若不 是可逆反应 Fe3 全部转化为 Fe2 则溶液中无 Fe3 故只需要证明溶液中含 Fe3 即能证明 此反应为可逆反应 能建立化学平衡 则 A 向溶液中滴入 AgNO3溶液有黄色沉淀生成 溶 液中 I 过量 无论是否存在平衡反应 都会有黄色沉淀生成 所以不能说明反应存在平衡 A 错误 B 碘离子过量 因此加入酸性 KMnO4溶液后 无论是否存在平衡反应 溶液紫红色 都会褪去 B 错误 C 无论反应存不存在平衡 溶液中均有 I2 滴入淀粉溶液后溶液均变蓝 色 故不能证明存在平衡 C 错误 D 向溶液中滴入 KSCN 溶液 溶液变红 则说明溶液中 有 Fe3 即能说明反应存在平衡 D 正确 答案选 D 18 水垢的主要成分是 CaCO3 CaSO4等 分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解 则溶液 中 c Ca2 最小的是 A 100mL 0 01mol L 盐酸 B 50mL 0 01mol L CaCl2溶液 C 40 mL 水 D 10 mL 0 1mol L Na2CO3溶液 答案 D 解析 A 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙 水和二氧化碳 钙离子浓度增大 A 错误 B 放入 50mL 0 01mol L CaCl2溶液中 最终达到平衡后钙离子浓度增大 B 错误 C 加水促 进溶解平衡向溶解的方向进行 钙离子数目增加 但浓度降低 D 放入 10 mL 0 1mol L Na2CO3溶液中碳酸根浓度增大 使溶解平衡向生成碳酸钙的方向进行 钙离子浓度最小 答 案选 D 19 现有三种溶液 pH 3 的稀盐酸 pH 3 的 CH3COOH 溶液 pH 11 的氨水 相同条件下 下 列说法正确的是 A 分别与 2 mol L 的 NaOH 溶液混合开始时 反应速率 B 溶液等体积混合 pH 7 C 分别加水稀释 10 倍pH D 中水的电离程度 C 正确 D 盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等 对水的电离抑制程度相 同 D 错误 答案选 C 20 一定温度下 1L 恒容密闭容器中发生反应 2A g B g C g H 其他条件不变 改 变起始 A 和 B 的投料比得到如图所示关系 下列说法错误的是 A n A n B 2 时 A 和 B 的转化率相等 B H 0 C a 2 D 相同温度下 平衡常数与起始投料比无关 答案 B 解析 A 当 A 和 B 的物质的量之比为 1 2 即按照化学计量数之比反应时 A 和 B 的转化率 相等 A 正确 B 根据图像可知当起始投料比相等时 温度越高 C 的含量越大 所以正反应 是吸热反应 H 0 B 错误 C 当 A 和 B 的物质的量之比为 1 2 时达平衡状态后 C 的百 分含量最大 所以 a 2 C 正确 D 平衡常数只与温度有关系 与起始投料比无关 D 正确 答案选 B 21 常温下 由下列电离平衡常数的分析