高考化学一轮复习 专题9_1 弱电解质的电离平衡（测）（含解析）1.doc

专题9.1 弱电解质的电离平衡（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法中不正确的是 （ ）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABC D【答案】D 2【山东枣庄三中2016届10月月考】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 （ ）Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)Bc(CH3COO-)：Cc(CH3COOH)+c(CH3COO-)：=Dc(CH3COO-)+c(OH-)：”、“”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b； 完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b； 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.310-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 。（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H1=-57.3 kJ/molCH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) H2=+1.3 kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： 。（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） 。【答案】（1）醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）； ；=（3分，各1分）； 1.310-3 （1分）；=( 1.310-3)2/0.10 mol/L=1.710-5 mol/L（3分，答1.6910-5 mol/L扣1分） （2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) H=-56.0kJ/mol （3分）（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) （4分；各2分） 考点：考查弱电解质溶液的离子浓度、电离平衡的判断，热化学方程式的书写，混合液的物料守恒及离子浓度大小的比较14（12分）【2016届天津市河东区高考一模】25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105 K1 4.3107 K2 5.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 （填序号）；a. CO32- b. ClO- c. CH3COO- d. HCO3（3）下列反应不能发生的是 （填序号）a. CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc. CO32-+2HClO=CO2+H2O+2ClO- d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO（4）用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （填序号）；a. b. c. d. （5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H）_醋酸溶液中水电离出来的c（H），理由是_；（6）25 时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na) molL-1（填精确数值）。【答案】（1）增大（1分）（2）abdc（1分）（3）c （2分）（4）b（2分）（5）大于（1分）大于（1分）稀释后HX溶液中的c（H）小于CH3COOH溶液中的c（H），它对水的电离的抑制能力减弱（2分）（6）9.9107 moLL1（2分）它对水的电离的抑制能力减弱；（6）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，c(H+)=10-6，c(OH-)=10-8，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na