高考化学一轮复习 专题三 物质的检验与鉴别单元集训试题 苏教版选修6.doc

专题三 物质的检验与鉴别1对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C2必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B碳酸氢钠和稀盐酸C偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D碳酸钠和稀硫酸【答案】B3下列关于物质或离子检验中，“操作与现象”能够证明相应“结论”的是（ ）选项操作及现象结沦A用沽净铂丝蘸取白色粉末灼烧火焰呈黄色原粉末中有Na+，无K+B向某溶液滴加少量氯水，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中通入CO2变浑浊，再加人品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D向某溶液中通人CO2变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失该溶液为饱和Na2CO3溶液【答案】C4下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B将SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C将湿润淀粉碘化钾试纸检验某溶液试纸变蓝该溶液一定是氯水D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液【答案】A5某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：下列说法正确的是A该无色溶液有可能是明矾溶液B这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C步骤的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3D步骤的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3+NaHCO3【答案】D6食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是除去热水瓶内壁的水垢 检验自来水中是否含有氯离子检验镁粉中是否含有铝粉 鉴别食盐和纯碱A B C D【答案】B7下列实验操作正确的是 ()用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平A B C D【答案】B8下列实验方案设计中，不可行的是A加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3C用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中ClD用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+【答案】C9现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）A氨水 BNaOH溶液 CNaCl溶液 DAgNO3【答案】B【解析】试题分析：A、MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象分别为：白色沉淀、先生成沉淀后沉淀消耗、红褐色沉淀、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故B正确；C、均不与NaCl反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、均与AgNO3反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误，答案选B。考点：考查物质的鉴别与检验10（原创）下列关于离子检验的说法正确的是A可以用NaOH溶液来检验FeCl3溶液中混有的Fe2+B受NH4+检验方法的启发，可以通过将NO3转化成NO的方式来检验C取待测液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则待测液中一定有SO42-D取待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体，则待测液中一定有大量CO32-【答案】B11下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是() 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+【答案】D12下列离子的检验不能达到预期目的是A向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+C向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-D向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-【答案】D13（5分）有一固体粉末可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；（2）可能含有 ，如要检验其是否存在，将如何操作 。【答案】（1）Na2CO3、 Na2SO4 、Ba(NO3)2（1分） ；CuCl2、K2CO3、K2SO4 （1分）；（2）NaCl（1分）（2）步的滤液，向其加入硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀生成，则有NaCl（2分）14碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4CuI+K2SO4+I2此反应生成1mol I2时转移的电子数是 mol工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： （2）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在请对以下试验方案进行预测和分析首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为 第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加 溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3离子【答案】（1）2；2IO3+5HSO3=3H+5SO42+I2+H2O；（2）5I+IO3+6H+=3I2+3H2O； FeCl3（或H2O2）； 淀粉KI15“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。取20.0ml样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol/L的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段IIIIII盐酸体积x/ mL0x10.010.040.0现 象无气体有气体无气体请回答下列问题：（1）配制0.10mol/L的稀盐酸250mL，需要10.0mol/L的浓盐酸的体积为 mL.（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量的浓度。【答案】（1）2.50（2）0.05mol/L。16为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。【答案】17（2015秋无锡期末）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，检验可能存在的离子的实验方法名称是 【答案】A13+、Mg2+；H+、Cu2+；焰色反应18A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）A的化学式为_；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“”）。（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_（填化学式）。（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_。（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大