高一化学铁和铜的获取及应用测试题

由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 第二单元 铁 铜的获取及应用 一 选择题 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 w w w k s 5 u c o m 1 Na Mg Al Fe 四种金属中两种组成的混合物 12 g 与足量盐 酸反应放出 H2 0 5 g 则混合物中必定含有的金属是 A 钠 B 镁C 铝 D 铁 2 将 5 32 g 纯 Fe 溶于足量稀 H2SO4中 在加热条件下用 2 53 g KNO3去氧化溶液中的 Fe2 充分反应后余下的 Fe2 还原 0 009 mol Cl2才能完全氧化 则 KNO3的还原产物中 N 的化合价是 A 3 B 4C 3 D 2 3 将 8 4 g 铁粉与 3 2 g 硫粉混合隔绝空气加热 使之充分反应 再 将反应后的物质与足量的稀硫酸反应 可得到气体体积 标况下 是 A 1 12 L B 2 24 LC 3 36 LD 以上都不 对 4 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应 4NxOy 3yFe yFe3O4 2xN2若将 0 2 mol NxOy通过 50 g 灼热的铁粉 反应完 全后恰好生成 0 1 mol N2和 0 1mol Fe3O4 则 NxOy的分子式为 A NO B NO2C N2O D N2O5 5 将适量铁粉放入溶液中 完全反应后 溶液中和浓FeCl3Fe3 Fe2 度相等 则已反应的与未反应的的物质的量之比是Fe3 Fe3 A 2 3B 3 2C 1 2D 1 1 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 6 有一块铝铁合金 将其溶解于足量盐酸中 再加入过量溶NaOH 液 在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时 将沉淀滤出再灼 烧至恒重 得到残留物的质量与原合金质量相同 则合金中铝 的质量分数是 A 22 2 B 30 C 75 5 D 80 6 7 向 K2SO4 和 FeCl3 的混合溶液中滴入 Ba OH 2溶液 当 SO42 离 子完全沉淀时 Fe3 离子也同时被完全沉淀 则原混合溶液中 K2SO4 和 FeCl3 的物质的量浓度之比为 A 3 1 B 3 2 C 2 1 D 2 3 8 2 mol L 的盐酸和硫酸各 100 mL 分别加入等质量的铁粉 反应 结束后 所生成的气体质量比为 2 3 则往盐酸中加入铁粉的质 量是 A 2 8 g B 5 6 g C 8 4 g D 11 2 g 9 bg 某金属与足量的稀硫酸反应 生成该金属的三价正盐和 ag 氢 气 则该金属的相对原子质量为 A 2b a B 3b 2a C 3b a D a 3b 10 有一种铁的 氧化物 样品 用 5 摩 升盐酸 140 毫升恰好完全溶 解 所得溶液还能吸收标况下 0 56 升氯气 恰好使其中 Fe2 全 部转化成 Fe3 该样品可能的化学式是 A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 二 选择题 二 选择题 每小题有 1 2 个选项符合题意 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 11 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 水银 12 向某晶体的水溶液中加入 Fe2 的溶液后 无明显变化 当滴加 几滴溴水后 混合液出现血红色 那么 由此得出下列的结论 错误的是 A 该晶体中一定含有 SCN B Fe3 的氧化性比 Br2的氧化性 强 C Fe2 被 Br2氧化为 Fe3 D Fe2 与 SCN 不能形成血红 色的化合物 13 将 Na2O2投入 FeCl2溶液中 可观察到的现象是 A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 14 由锌 铁 铝 镁四种金属中的两种组成的混合物 10g 与足量 的盐酸反应产生的氢气在状况下为 11 2L 则混合物中一定含有 的金属是 A 锌 B 铁 C 铝 D 镁 15 Fe 和 Fe2O3的混合物 加入 200mL 5mol L 1的盐酸 恰好完全溶 解 再向其中加入 KSCN 溶液 未见血红色 则所得溶液中 Fe2 的物质的量浓度为 假设反应后溶液体积仍为 200mL A 2 5mol L 1 B lmol L 1 C 2mol L 1 D 5mol L 1 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 16 用 Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术 有关叙述正确 的是 A Na2FeO4具有强碱性 使细菌不能生存 B Na2FeO4具有强氧化性 可杀灭细菌 C Na2FeO4的还原产物 Fe3 可在水中生成胶体而载带水中悬浮 物凝聚沉降 D Na2FeO4的还原产物可水解生成 Fe OH 2 17 久置于空气中的下列物质 因被氧化而呈黄色的是 A 浓硝酸 B 氯化亚铁溶液 C 氯化铁溶液 D 溴化银 18 下列离子方程式中正确的是 A 三氯化铁溶液中加入铁 B 氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 D 氢氧化铜溶于稀硫酸中 19 含 n g 硝酸的稀溶液恰好和 m g 铁粉完全反应若有g HNO3 被 4 n 还原成 NO n m 可能是 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 9 2 20 现有 3 摩 升的盐酸和硫酸各 100 毫升 分别加入等质量的铁粉 反应完毕后产生氢气的质量之比为 3 4 则盐酸中加入铁粉的 质量为 A 11 2 克 B 16 8 克 C 5 6 克 D 8 4 克 AgClClAg 4ClBr2Fe2Cl2Br2Fe 2 3 2 2 O2HCu2HOHCu 2 2 2 23 2FeFeFe 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 21 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液 发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入 铁粉和铜粉 反应结束后 下列结果不可能出现的是 A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铁 铜都有 D 烧杯中铁 铜都 无 22 某溶液中有四种离子 若向其中加入过量的NHMgFeAl 4 223 和 氢氧化钠溶液 微热并搅拌 再加入过量盐酸 溶液中大量减少 的阳离子是 A B Mg2 C Fe2 D Al3 NH4 23 铜粉放入稀硫酸溶液中 加热后无明显变化 但加入某盐一段 时间后 发现铜粉质量减少 溶液呈蓝色 该盐可能是 A FeCl3 B Na2CO3C KNO3 D FeSO4 24 现有 100mL 只含 MgCl2和 AlCl3两种溶质的混合溶液 其中 c Cl 1 0 mol L 1 c Mg2 0 2mol L 1 如果不考虑水解因素 则要使其中的 Mg2 全部转化为 Mg OH 2沉淀而分离出来 至少 需要 4mol L 1的 NaOH 溶液的体积是 A 25mL B 30mL C 5mL D 100mL 25 Fe 与稀 HNO3反应时 若两者消耗物质的量之比为 4 10 且生 成 Fe NO3 2 则反应中生成的还原产物可能是 A N2B N2OC NOD NH4NO3 w w w k s 5 u c o m 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 三 填空题 26 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子 称取两份质量均 为 1 96g 的该结晶水合物 分别制成溶液 一份加入足量 Ba OH 2溶液 生成白色沉淀 随即沉淀变为灰绿色 最后带 有红褐色 加热该混合物 逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体 用稀盐酸处理沉淀物 经洗涤和干燥 得到白色固体 2 33 g 另一份加入含 0 001 molKMnO4的酸性溶液 MnO4 恰 好完全被还原为 Mn2 请回答以下问题 1 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 阴离子是 2 试通过计算确定该结晶水合物的化学式 27 下列各物质的转化关系如下图所示 其中 A 是一种高熔点固体 D 是一种棕红色固体 回答下列问题 1 C 的化学式为 J 的化学式为 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 2 写出由 A 生成 H 的离子反应方程式 3 写出由 F 生成 G 的离子方程式 或化学方程式 28 下图中所涉及的 A B C D E 和 F 等都是中学化 学教材中常见的物质 反应 是 置换反应 反应 均在高温下 进行 A 在常温下为液态 C 有磁性 F 既能溶于 NaOH 又能溶于 HCl A 的电子式 写出反应 的化学方程式 写出 E 与强碱液反应的离子方程式 C E 的混合物在工业上用于钢轨焊接 写出反应 的化学方程 式 29 在由 FeCl3和 FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉 用玻璃棒 搅拌使之充分反应 若不考虑阴离子 根据下列情况回答 1 若最终余下铁粉和铜粉 则溶液中没有 离子 只有 离子 2 若只剩余铜粉 则溶液中没有 离子 而有 离子 还可能有 离子 3 若铁粉和铜粉均全部溶解 则溶液中一定还有 离子 可能还有 离子 B A D EF BC A 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 四 计算题 30 将 1 4g 纯铁粉放入 80ml 1 mol L 的稀 HNO3 中 反应停止后 生成的硝酸盐的成分什么 其质量是多少 被还原的硝酸质量又 是多少 w w w k s 5 u c o m 31 在 200mLFeCl3和 FeCl2混合液中加入 0 56g 铁粉 恰好完全反 应 使溶液中无 Fe3 此时向溶液中通入适量的氯气 正好将 溶液中的 Fe2 全部氧化为 Fe3 再继续向溶液中滴加足量的硝 酸银溶液得到白色沉淀 43 05g 求原混合液中 FeCl3和 FeCl2的 物质的量浓度 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 32 为测定某纯净的铁的氧化物的组成 称取 14 4g 该氧化物 在加 热的条件下用 CO 气体还原该氧化物 并将反应后导出的气体 通过 2 35L0 100mol L 的澄清石灰水中 得到 20 0g 沉淀 请根 据以上数据确定铁的氧化物的化学式 w w w k s 5 u c o m 33 将 54 4 g 铁粉和氧化铁的混合物中加入 200 mL 的稀硫酸 恰好 完全反应 放出氢气 4 48 L 标准状况 反应后的溶液中滴加 KSCN 不显红色 且无固体剩余物 求 混合物中铁和氧化铁各是多少克 原稀硫酸的物质的量浓度是 反应后得到 FeSO4的物质的量是多少 w w w k s 5 u c o m 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 34 12 分 现有 Fe Cu 组成的合金 其中 Cu Fe 的总物质的量为 amol Cu 的物质的量分数为 x 研成粉末后 全部投入含 bmol HNO3的稀溶液中 微热使其充分反应 且硝酸的还原产物只有 NO 试回答下列问题 已知 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 1 随 HNO3用量的增加 溶液中的金属离子和残留固体的成分 依次有六种情况 请用粒子符号填写下列空白 溶液中 的金属 离子 Fe2 Fe2 Cu 2 Cu2 F e3 残留固 体成分 Fe C u Cu 2 当溶液中金属离子只有 Fe2 Cu2 时 求 b 的取值范围 3 当 x 0 5 时 溶液中 Fe3 与 Fe2 的物质的量相等时 在标准状 况共产生 672mL 气体 求 a b 的值 w w w k s 5 u c o m 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 35 10 分 将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气 加热 充分反应后冷却至室温得到固体 A 将质量为 a 的固体 A 加入到 300mL2mol L 1盐酸中使之完全溶解 收集到气体的体积 V 标准状况下测定 与加入固体 A 的质量 a 之间的关系如图所示 假设所得氢硫酸溶液 饱和前无硫化氢气体逸出 已知加入固体 A 的质量 a 3 2g 时 收 集到的气体为氢气 当 a 3 2g 收集到的气体为 H2和 H2S 的混合气 试分析与计算 1 3 2g 固体 A 中所含的物质有 2 3 2g 固体 A 中各物质的物质的量分别为 溶于上述盐酸充分反应后 所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度 为 忽略溶液体积的变化 3 当固体 A 全部溶于上述盐酸 且 A 的质量 a 3 2g 时 收集到 的气体体积 标准状 况下 V mL 用含 a 的代数式表示 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 w w w k s 5 u c o m 36 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成 称取 12 52 克样品 将其全部溶于过量稀硝酸后 配成 100 毫升溶液 取其 一半 加入过量 K2SO4溶液 生成白色沉淀 经过滤 洗涤 烘 干后得 4 66 克固体 在余下的 50 毫升溶液中加入少许 KSCN 溶 液 显红色 如果加入过量 NaOH 溶液 则生成红褐色沉淀 将 沉淀过滤 洗涤 灼烧后得 3 20 克固体 1 计算磁性粉末材 料中氧元素的质量百分含量 2 确定该材料的化学式 w w w k s 5 u c o m 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 参考答案 1 2345678910 DDCBABBCCD 11121314151617181920 DBBCCABCBBDCDA 2122232425 BACACBBD 26 8 分 w w w k s 5 u c o m 1 NH4 Fe2 SO42 2 据题意 n SO42 0 01mol molg g 233 33 2 5Fe2 Mn04 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 5 1 n Fe2 O 001 mo1 n Fe2 O 001 mol 5 0 005mol 根据离子化合物中阴 阳离子电荷平衡的原理 n NH4 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 2n Fe2 2n SO42 n NH4 O 01 mol n H2O molg molgmolmolgmolmolgmolg 18 1801 0 56005 0 9601 0 96 1 O 03 mol 该结晶水合物的化学式为 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 或 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 27 1 Al Fe2 SO4 3 2 Al2O3 OH 2AlO2 H2O 3 Fe2 2 NH 2 Fe OH 2 2 NH 4 4Fe OH 2 O2 2 2 4 Fe OH 3 28 H O H w w w k s 5 u c o m 3Fe 4H2O Fe3O4 4H22 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 3Fe3O4 8Al 4Al2O3 9Fe 29 1 Fe3 Cu2 Fe2 2 Fe3 Fe2 Cu2 3 Fe2 Cu2 Fe3 30 巧解 守恒法 1 4g nFe0 25mol 56g mol 3 nHNO0 08L 1mol L0 08mol 由 33 32 Fe4HNOFe NO NO2H O 33 22 3Fe8HNO3Fe NO 2NO4H O 由题可知 3 nFe0 025mol1 nHNO0 008mol3 2 介于 1 4 和 3 8 之间 因此生成物既有 Fe NO3 3又有 Fe NO3 高温 高温 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 2 设 Fe NO3 3的物质的量为 x Fe NO3 2的物质的量为 y 由 Fe 元 素守恒和 NO3 守恒可得 解得 0 025 8 40 08 3 xy xy 0 01 0 015 xmol ymol Fe NO3 3质量为 0 01mol 242g mol 2 42g Fe NO3 3质量为 0 015mol 180g mol 2 7g 被还原的 HNO3 为 22 63 0 010 015 63 1 26 33 xyg molmolmolg molg 31 解析 三个反应 2 FeCl3 Fe 3 FeCl2 2 FeCl2 Cl2 2 FeCl3 Cl Ag AgCl 恰好反应无 Fe3 n FeCl3 2 n Fe 2 0 01mol 0 02mol n AgCl 0 3mol mol g g 5 143 05 43 总 Cl FeCl3中 FeCl2中 Cl2中 0 3mol 0 02mol 3 2n FeCl2 2n Cl2 又 Cl2 Cl Fe2 Fe3 2n Cl2 0 02mol n FeCl2 n Fe 1 n FeCl2 0 07mol 32 n Ca OH 2 0 100mol L 2 35L 0 235mol n CaCO3 20 0g 100g mol 0 200mol 生成的 CO2的物质的量可能为 0 200mol 或 0 270mol 各 1 由莲山课件提供 资源全部免费 由莲山课件提供 资源全部免费 分 氧化物中 n O n CO2 故有两种可能 一 n O 0 200mol n Fe 0 200mol 所以该氧化物为 FeO 2 分 二 n O 0 270mol n Fe 0 180mol 所以该氧化物为 Fe2O3 2 分 33 分析 Fe2O3 3 H2SO4 Fe2 SO4 3 3 H2O Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2 SO4 3 Fe 3 FeSO4 因为无 Fe 剩余 无 Fe3 所以恰好完全反应 则 Fe2O3 2 Fe3 Fe 设 Fe2O3 x Fe H2 耗 Fe3 耗 54 4 x molg molg x molg molL L 56 160 56 4 22 48 4 x 32 g 所以 m F