湖南名师联盟2020届高三上学期第一次模拟考试 化学试题

湖南名师联盟2020届高三第一次模拟测试卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O的颜色差异来检验是否酒后驾车DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A最简式是CH2B分子中所有原子共平面C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D是CH2=CH-CH=CH2的同系物3下列实验方案不能达到实验目的的是A图A装置Cu和浓硝酸制取NO B图B装置实验室制备Cl2C图C装置实验室制取乙酸乙酯 D图D装置实验室分离CO和CO24本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A析氢腐蚀B吸氧腐蚀C化学腐蚀D置换反应5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAC1L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NAD25，1L pH=13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NA6下列有关说法正确的是A存在化学键断裂的变化一定是化学变化B酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化7某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A可能有Cl2和O2 B肯定只有NOC肯定有SO2和NO，一定无O2 D肯定没有Cl2和NO2，一定有O28在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH+的物质的量的量浓度 DCH3COOH的物质的量9W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是AW在自然界只有一种核素 B半径大小：X+Y3+ZCY与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱10下列说法正确的是A电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法BSO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性C将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti11实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH-4e=2H2O+O2C中制备漂白液的反应：Cl2+OH=Cl+HClOD、中均发生了氧化还原反应12利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A电池工作时，OH从左向右迁移B电极A上发生氧化反应，电极A为正极C当有0.1mol NO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD电极B的电极反应式为2NO2+8e+8H+=N2+4H2O13由下列实验及现象推出相应结论正确的是 选项实验现象结论A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SOB将含HCl的Cl2通过饱和食盐水气体体积减小可得到纯净的Cl2C将甲烷与氯气按体积比14混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)214下列对图像的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的影响B图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C若图丙表示反应：A(g)+B(g) xC(g)，则、D图丁表示水中c(H+)和c(OH)的关系，ABC所在区域总有c(H+)c(OH)15在刚性容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定压强下，平衡时H2的转化率(H2)随温度T、投料比的变化关系如图所示。下列说法错误的是A投料比的大小关系是：abcB图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则(H2)不变C该反应的平衡常数K(600)K(500)D若题图表示相同投料时，不同压强下(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a1625时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2-KspFe(OH)2，下列说法正确的是Ab线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)2=10-15.1B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)c(Cu2+)=l104.6C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO二、非选择题（共52分）17一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=。根据题意完成下列填空：（1）写出该反应的化学方程式_；若温度升高，K增大，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是_（选填编号）。av正(H2O)=v逆(H2) b容器中气体的相对分子质量不随时间改变c消耗n mol H2同时消耗n mol CO d容器中物质的总物质的量不随时间改变（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。（填写2项）（4）实验测得t2时刻容器内有1mol H2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为_。18某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1）步骤，发生反应的离子方程式_；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_。（2）下列操作或描述正确的是_。A步骤，酸化主要是为了抑制Fe2+水解B步骤，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果C步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100（3）称取一定量的FeC2O42H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln(C2O)mol1试样中FeC2O42H2O的质量分数9.801049.801040.98由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。（4）实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器如下)a坩埚；b烧杯；c蒸馏烧瓶；d锥形瓶；e表面皿：f高温炉该步骤的化学方程式是_。19工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下：已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：Fe3+Al3+Mg2+SiOAlO开始沉淀的pH1.94.28.19.510.2沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5(1)铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是_。(2)熔融Na2CO3条件下主要反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。该反应中的氧化产物为_、_。该条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，写出生成Na2SiO3的化学方程式为_。(3)滤渣2的主要成分为_；滤渣4的主要成分为_。(4)调节pH3的合适试剂为_；调节pH3的范围为_。(5)用醋酸调节pH2=5的目的为_。(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是_。20甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等性能。（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H=49.0 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H=23.5 kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44 kJmol-1则CO2与H2反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为：_。（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.8 kJmol-1。 下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是_Av正(H2) = 2v逆(CH3OH) Bn(CO)n(H2)n(CH3OH)=121C混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不变 E容器的压强不变（3）若反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度（molL-1）0.440.600.60比较该时刻正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)（填“”、“”或“=”）。若加入甲醇后，经10 min反应达到平衡，则平衡后c(CH3OH)=_，该时间内反应速率v(CH3OCH3)=_。（4）利用二甲醚（CH3OCH3）设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为_。以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_其质量约为_g。21以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：完成下列填空（1）A的结构简式是_。工业上A的来源通常是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）反应的试剂与条件是_。（5）F的结构简式是_。（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式_。i能发生银镜反应且分子中不含甲基 ii苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。_。（合成路线常用的表示方式为：）湖南名师联盟2020届高三第一次模拟测试卷化 学 答案1. 【答案】B【解析】A花生油属于植物油，植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，易被空气中的氧气氧化，因此在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程，故A正确；B用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；C乙醇具有还原性,可被Cr2O氧化为Cr3+，Cr3+、Cr2O的颜色不同，可用于检验酒后驾车，故C正确；DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体有害，为可吸入颗粒物，故D正确；答案选B。2. 【答案】C【解析】A的分子式为C6H6，最简式是CH，故A错误；B不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B错误；C中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；DCH2=CH-CH=CH2的分子式为：C4H6，的分子式为C6H6，两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干个-CH2，不是同系物，故D错误；正确答案是C。3. 【答案】C【解析】ACu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；B浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；D要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，故D不符合题意故选C。4. 【答案】C【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。5. 【答案】B【解析】A未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；BNa2S和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol，阴离子数为0.2NA，故正确；CCH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；DpH=13的氢氧化钡溶液中c(OH)=0.1mol/L，n(OH)=0.1mol，因此溶液中含OH的数目为0.1NA，故错误。故选B。6. 【答案】B【解析】A化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，同时出现旧键断裂和新键形成的变化一定是化学变化，但只有化学键断裂的变化不一定是化学变化，比如氯化钠电离，A项错误；B酸性氧化物可以是金属氧化物也可以是非金属氧化物，如Mn7O2是酸性氧化物，也是金属氧化物，B项正确；C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，根本原因是铁粉具有一定的还原性，可将某些金属离子还原，C项错误；D石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化产生了新物质，属于化学变化，D项错误；答案选B。7. 【答案】C【解析】氯气为黄绿色气体，二氧化氮为红棕色气体，该混合气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体。此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，因NO与氧气反应生成二氧化氮不能共存，则一定没有O2，答案选C。8. 【答案】B【解析】A由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；B醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01molL1的醋酸大，故B正确；C醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，但100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量浓度后者大，故C错误；D在相同温度时，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，故D错误；故选B。9. 【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素；AC在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；BNa+和Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl比Na+和Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+Na+p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则xT2，故C正确；DBC线上任意点都有c(H+)=c(OH)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)c(OH)，故D错误；答案：C。15. 【答案】C【解析】A增大投料比，平衡正向移动，H2的转化率增大，所以abc，A正确；B图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则反应物和生成物的浓度都不发生改变，平衡不发生移动，(H2)不变，B正确；C温度升高，H2的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以该反应的平衡常数K(600)K(500)，C错误；D若题图表示相同投料时，不同压强下(H2)随T的变化关系，压强增大，平衡正向移动，H2的转化率增大，所以压强最大的是a，D正确。故选C。16. 【答案】A【解析】A该温度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2，则c(Fe2+)c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，故A正确；B当pH=10时，-lgc(Cu2+)=11.7，则KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)c(Cu2+)=，故B错误；C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；DKspCu(OH)2KspFe(OH)2，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+浓度不变，故D错误；故选A。17. 【答案】（1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 吸热 （2）ab （3）升高温度 增大水蒸汽的浓度 （4）0.004mol/（Lmin） 【解析】（1）根据化学平衡常数表达式及元素守恒知，反应物还有C，所以该反应方程式为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，K增大说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；吸热；（2）a当v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）时，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故正确；b反应前后气体的物质的量不相同，气体质量变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故正确；c无论反应是否达到平衡状态都存在消耗nmol H2同时消耗n mol CO，所以不能据此判断平衡状态，故错误；d无论反应是否达到平衡状态容器中物质的总物质的量都不随时间改变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；故选ab；（3）改变条件时反应速率增大，改变的条件可能是升高温度、增大压强、增大反应物浓度，故答案为：升高温度；增大水蒸汽的浓度；（4）反应速率mol(Lmin)1，故答案为0.004 mol(Lmin)1。18. 【答案】（1）Fe2+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+2H+ 将溶液里的Fe2+完全转化为草酸亚铁晶体，提高原料利用率 （2）AC （3）(NH4)2SO4 （4）af 4FeC2O42H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O 【解析】（1）硫酸亚铁铵晶体溶于水，为了防止Fe2+的水解，在溶液中加入酸可抑制其水解，加入过量的草酸，可将Fe2+完全转化为FeC2O42H2O，反应的离子方程式为：Fe2+H2C2O4+ 2H2O = FeC2O42H2O+2H+；为了将Fe2+完全沉淀，将溶液里的Fe2+完全转化为FeC2O42H2O，提高产率，所以草酸要过量；（2）AFe2+水解使溶液显酸性，在溶液中加入酸可抑制Fe2+水解，使水解平衡逆向移动，A项正确；BH2C2O4易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，因此采用热水洗涤可提高草酸的溶解度，提升除杂效果，B项错误；CFeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水，因此如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100，但要低于150，C项正确；答案选AC；（3）由表中数据可知，溶液中c(Fe2+)和c(C2O)之间满足电荷守恒，杂质中不存在Fe2+和C2O，因此杂质为反应的另一产物(NH4)2SO4；（4）灼烧固体在坩埚中进行，因此选用的仪器有坩埚和加热所需的高温炉；FeC2O4在空气中灼烧生成Fe2O3和CO2，反应方程式为：4FeC2O42H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O。19. 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）Na2CrO4 Fe2O3 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 （3）Al(OH)3、H2SiO3 Fe(OH)3 （4）盐酸 3.2pH8.1 （5）使CrO转化为Cr2O 取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全 【解析】铬铁矿与Na2CO3、NaNO3在高温条件下发生反应2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。其中含有的杂质也会在该条件下反应得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，加水，MgO、Fe2O3及不溶性杂质，进入滤渣1中，Na2CrO4、NaNO2、NaAlO2和Na2SiO3都溶于水，进入滤液1中。向滤液1中加入醋酸，使溶液的pH为78，可以使NaAlO2转化为Al(OH)3，使Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，滤渣2中含有Al(OH)3、H2SiO3；向滤液中再加入醋酸，调整溶液的pH=5，CrO转化为Cr2O，与加入的KCl反应产生重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)；向滤渣1中加入盐酸，MgO、Fe2O3反应产生Mg2+、Fe3+，过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入盐酸调整溶液的3.2pH8.1，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，进入滤渣4中，然后过滤洗涤沉淀，然后干燥，灼烧，得到铁红Fe2O3。 (1)铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率。(2)熔融Na2CO3条件下主要反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。在该反应中，Fe、Cr元素化合价升高，失去电子，被氧化，反应产生的的氧化产物为Fe2O3、Na2CrO4。该条件下Al2O3与Na2CO3反应产生NaAlO2，杂质SiO2与Na2CO3反应产生Na2SiO3，生成Na2SiO3的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。(3)根据上述分析可知滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3；滤渣4的主要成分为Fe(OH)3。(4)用盐酸调节pH3在3.2pH8.1，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Mg2+仍然以离子形式存在于溶液中，所以合适试剂为HCl；调节pH3的范围为3.2pH8.1。(5)用醋酸调节pH2=5的目的为使CrO转化为Cr2O。(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。20. 【答案】（1）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l) H=-253.5 kJmol1 （2）BC （3） 0.04 molL1 0.08 mol(Lmin)1 （4）CH3OCH3-12e+16OH=2CO+11H2O CuO 4g 【解析】（1）已知CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H=-49.0kJmol-1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H=-23.5 kJmol-1；H2O(l)H2O(g) H= + 44 kJmol-1；根据盖斯定律2+-3得出CO2与H2反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l) H=-253.5 kJmol1，故答案为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g) +3H2O(l) H=-253.5kJmol1；（2）Av正（H2）=2v逆（CH3OH），表示的是正逆反应速率，且满足二者计算量关系，说明反应达到平衡状态，故A错误；Bn（CO）n（H2）n（CH3OH）=121，物质的量之比，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B正确；C混合气体的密度不变，反应前后都是气体，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，密度不能作为判断平衡状态的依据，故C正确；D该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，混合气体的平均分子量发生变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，故D错误；E该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量在反应中发生变化，若容器的压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故E错误；故答案为：BC；（3）此时的浓度商为：Qc= =1.86400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：；设达到平衡时据此又消耗了x mol，则则K= =400，解得x=0.2mol/L，故平衡时c（CH3O