人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表第二课时ppt课件.ppt

二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 第二课时 思考 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 原子半径依次 最外层电子数 1个 电子层数 增大 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何 有什么相似性吗 最外层上都只有1个电子 化学反应中易失去1个电子 形成 1价的阳离子 单质体现还原性 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应 思考 LiNaKRbCs 1 相似性 总结 碱金属的原子结构 2 递变性 最外层上都只有一个电子 探究活动1 钠 钾与氧气的反应 探究活动2 钠 钾与水的反应 浮 熔 游动 红 钠 钾与水的反应 浮 熔 游动 红 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 LiNaKRbCs 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 K特殊 单质的熔沸点逐渐降低 均为银白色 Cs略带金色 分析卤族元素的原子结构 试推测一下F Cl Br I在化学性质上表现的相似性和递变性 二 卤族元素 思考与交流 相同点 最外层7个电子 易得一个电子 不同点 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得到电子能力逐渐减弱 具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱 原子结构 化学性质 根据卤素原子结构示意图 归纳卤素原子的结构特点并推测性质相似性和递变性 结构上的相同性质上的相似 决定 最外层均为7个电子 1 都能与金属反应生成金属卤化物 2 都能与氢气反应生成卤化氢 HX 3 都能与水反应 4 都能与碱反应 回忆氯气的性质 相似性 卤素单质都能跟氢气发生反应 生成卤化氢 气体 递变性 高 低 弱 小结 F2Cl2Br2I2 单质的氧化性 强 弱 2 卤素单质间的化学性质 溶液分层 下层为橙色 溶液分层 下色为紫红色 溶液分层 下层为紫红色 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 思考 根据上述反应 比较Cl2 Br2 I2的氧化性强弱 结论 氧化性 非金属性 F2 Cl2 Br2 I2 2Br Cl2 Br2 2Cl 2I Cl2 I2 2Cl 2I Br2 I2 2Br 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 有颜色 密度小 熔沸点都较低 相似性 递变性 颜色 逐渐加深状态 气液固密度 逐渐增大熔沸点 依次增高 卤素单质的物理性质 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表 归纳卤素的物理性质 总结 通过比较碱金属单质与氧气 与水的反应 以及卤素单质与氢气的反应 卤素单质间的置换反应 卤素单质与水的反应 得出结论 元素的性质与有密切的关系 主要特别与有关 原子结构 与原子核外电子的排布 最外层电子数 同主族 元素金属性 非金属性的递变 LiNaKRbCsFr FClBrIAt IA A 金属性增强 非金属性减弱 原因 同一主族的元素中 各元素的最外层电子数相同 由于从上到下电子层数增多 原子半径增