化学反应速率

高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 1 限时集训限时集训 二十一二十一 化学反应速率化学反应速率 限时 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 升高温度能加快反应速率的主要原因是 ks5u A 活化分子能量明显增加 B 降低活化分子的能量 C 增大了活化分子百分数 D 降低反应所需的能量 2 把 0 6 mol 气体 X 和 0 4 mol 气体 Y 混合于 2 0 L 的密闭容器中 发生如下反应 3X g Y g nZ g 2W g 测得 5 min 末生成 0 2 mol W 又知以 Z 表示的平均反应速 率为 0 01 mol L min 则 n 值是 A 1 B 2 C 3 D 4 3 对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 能增大正反应速率的措施是 A 通入大量的 O2 B 增大容器容积 C 移去部分 SO3 D 降低体系温度 4 在 N2 3H22NH3的反应中 5 s 内 N2的浓度由 6 mol L 减至 2 mol L 则 催化剂 高温高压 NH3的平均反应速率是 A 2 4 mol L s B 1 6 mol L s C 0 8 mol L s D 0 08 mol L s 5 一定温度下 在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI g H2 g I2 g 若 c HI 由 0 1 mol L 1降到 0 07 mol L 1时 需要 15 s 那么 c HI 由 0 07 mol L 1降到 0 05 mol L 1时 所需反应的时间 A 等于 5 s B 等于 10 s C 大于 10 s D 小于 10 s 6 已知反应 A 3B 2C D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol L min 则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0 5 mol L min B 1 mol L min C 2 mol L min D 3 mol L min 7 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是 增加 C 的量 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 2 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入 N2使体系压强增大 保持压强不变 充入 N2使容器体积变大 A B C D 8 对于可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 在温度一定时 由 H2 g 和 I2 g 开始反应 下 列说法正确的是 A H2 g 的消耗速率与 HI g 的生成速率之比为 2 1 B 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差 C 正 逆反应速率的比值是恒定的 D 达到平衡时 正 逆反应速率不相等 9 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 1 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L s 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L s 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 1 其中正确的是 A B C D 10 对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 已达平衡 如果其他条件不变时 分别 改变下列条件 对化学反应速率和化学平衡产生影响 下列条件与图像不相符的是 O t1 v 正 v 逆 t1时改变条件 t2时重新建立平衡 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 8 分 把在空气中久置的铝片 5 0 g 投入盛有 500 mL 0 5 mol L 1硫酸溶液的烧杯中 该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 3 时间可用如图的坐标曲线来表示 回答下列问题 1 曲线 0 a 段 不产生氢气的原因是 用离子方程式表示 2 曲线 a b 段 产生氢气速率较慢的原因是 3 曲线 b c 段 产生氢气速率增加较快的主要原因是 4 曲线由 c 以后 产生氢气速率逐渐下降的主要原因是 12 12 分 某温度时 在 2 L 容器中 X Y Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示 1 由图中的数据分析 该反应的化学方程式为 2 反应开始至 2 min 5 min 时 Z 的平均反应速率为 3 5 min 后 Z 的生成速率比 5 min 末 Z 的生成速率 填 大 小 或 相等 原因是 13 15 分 2012 新课标全国卷 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成 COCl2的分解反应为 COCl2 g Cl2 g CO g H 108 kJ mol 反应体系达到平 衡后 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度 变化曲线未表示出 1 比较第 2 min 反应温度 T 2 与第 8 min 反应温度 T 8 的高低 T 2 T 8 填 或 2 比较产物 CO 在 2 3 min 5 6 min 和 12 13 min 时平均反应速率 平均反应速率分 别以 v 2 3 v 5 6 v 12 13 表示 的大小 3 比较反应物 COCl2在 5 6 min 和 15 16 min 时平均反应速率的大小 v 5 6 v 15 16 填 或 原因是 14 15 分 2013 张家界调研 煤化工是以煤为原料 经过化学加工使煤转化为气体 液 体 固体燃料以及各种化工产品的工业过程 1 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气 反应为 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 能使化学反应速率加快的措施有 填序号 增加 C 的物质的量 升高反应温度 随时吸收 CO H2转化为 CH3OH 密闭定容容器中充入 CO g 2 将不同量的 CO g 和 H2O g 分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中 进行反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 得到如下两组数据 起始量 mol平衡量 mol 实验组温度 H2OCOH2CO 达到平衡所 需时间 min 1650241 62 45 2900120 41 63 实验 1 中以 v CO2 表示的化学反应速率为 该反应的逆反应为 填 吸 或 放 热反应 3 在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 2 mol 的 CO 和 6 mol 的 H2 在一定条件下发生如 下反应 CO g 2H2 g CH3OH g H 0 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示 由图可知反应在 t1 t3 t7时都达到了平衡 而在 t2 t8时都改变了条件 试判断 t8时 改变的条件可能是 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 5 若 t4时降压 t5时达到平衡 t6时增大反应物的浓度 请在图中画出 t4 t6时逆反应速 率与时间的关系曲线 答答 案案 限时集训限时集训 二十一二十一 化学反应速率化学反应速率 1 C 2 A 3 A 4 B 5 C 6 C 7 C 8 B 9 选 B 根据 v v C 0 3 mol L s v A v C 0 3 mol L s c t 0 6 mol L 1 2 s v B v C 0 15 mol L s 2 s 时消耗 A 的物质的量为 0 3 mol L s 2 L 2 s 1 2 mol 1 2 所以 A 的转化率为 100 30 2 s 时 c B 1 mol L 1 0 15 mol L s 2 s 0 7 1 2 mol 4 mol mol L 1 10 选 C 分析时要注意改变条件瞬间 v 正 v 逆 的变化 增加 O2的浓度 v 正 增大 v 逆 瞬间不变 A 项正确 增大压强 v 正 v 逆 都增大 v 正 增大的倍数大于 v 逆 B 项正确 升高温度 v 正 v 逆 都瞬间增大 C 项错误 加入催化剂 v 正 v 逆 同时同 倍数增大 D 项正确 11 1 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 溶液的温度较低 反应较慢 3 反应放热 溶液的温度升高 反应速率加快 4 随着反应进行 溶液中 c H 减小 反应速率减慢 12 解析 通过题给信息判断反应物和生成物 参加反应的各物质之间的物质的量之比 以及单位时间内各物质的浓度变化 判断反应的可逆性并计算反应速率 由图可知 反应物 为 X 和 Y 生成物为 Z 5 min 时达平衡 消耗 0 6 mol X 的同时消耗 0 2 mol Y 生成 0 4 mol Z 说明三者的物质的量之比为 3 1 2 化学方程式为 3X Y 2Z 2 min 时 Z 的平均反 应速率为 0 05 mol L min 5 min 时 Z 的平均反应速率为 0 04 0 2 mol 2 L 2 min 0 4 mol 2 L 5 min mol L min 由于 5 min 后 单位时间内 X Y Z 的消耗速率和生成速率相同 达到化学平 衡状态 因此 5 min 后 Z 的生成速率与 5 min 末 Z 的生成速率相等 答案 1 3X Y 2Z 2 0 05 mol L min 0 04 mol L min 3 相等 5 min 时 反应达到平衡状态 各物质的反应速率不再改变 故 5 min 后 Z 的 生成速率与 5 min 末 Z 的生成速率相等 13 1 2 v 5 6 v 2 3 v 12 13 3 在相同温度时 该反应的反应物 浓度越高 反应速率越大 15 16 min 时各组分的浓度都小 高考资源网 您身边的高考专家 版权所有 高考资源网 6 14 解析 1 增加 C 的物质的量 不能改变其浓度 不能加快化学反应速率 吸收 CO H2相当于降低生成物的浓度 其化学反应速率减慢 充入 CO 增大生成物的浓度