物质的量在化学方程式计算中的应用第一册第四章第三节

第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用 教学目标 1 使学生掌握物质的量 物质的量浓度 气体摩尔体积应用于化学方程 式的计算方法和格式 2 使学生加深对物质的量 物质的量浓度 气体摩尔体积等概念的理解 及对化学反应规律的认识 3 培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力 重点难点 一 化学方程式系数的意义 二 化学方程式计算中单位的使用 三 综合计算题中思维过程及能力的建立 教学方法 启发 引导 讲解 练习 教学过程 讲述 请大家翻到教材 71 页 今天我们学习第三节内容 物质的量在化学方 程式计算中的应用 板书 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用 讲述 有关化学方程式的计算 我们在初中就已经很熟悉了 知道化学反应 中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系 今天我们要进行进一 步的学习 要学习本节课的内容 我们首先来复习一下物质的量以及和 物质的量有关的物理量 副板书 c n v溶液 v 气 n vm N n NA m n M 共同点 物质的量 n 小结 由此可见 各个化学量之间既有区别又有联系 而物质的量是联系宏 观与微观的桥梁 既然物质的量在表达式中如此的重要 那么它到底在 化学方程式中有着怎样的运用呢 今天我们来探讨一下 首先 来看一 下化学方程式系数的意义 板书 一 化学方程式系数的意义 讲述 氢气和氯气反应 生成氯化氢气体 板书 H2 g Cl2 g 2HCl g 讲述 大家都知道 物质是由离子 原子 分子等一些微粒构成的 那么 物质和物质发生反应的时候 实质也是微粒之间按照一定的微粒个数比 来进行的 提问 那么 这个反应从微观的角度出发 有怎样的意义 1 个氢气分子和 1 个氯气分子反应 生成 2 个氯化氢分子 讲述 通过微观意义 我们知道 微粒是按一定的比例来反应的 这个比例 关系 我们给它一个新的定义 叫化学计量数之比 板书 化学计量数 之比 1 1 2 微粒个数比 1 1 2 提问 请同学们想一下 反应可不可能就只有 1 个氢气分子和 1 个氯气分子 反应 不可能 那我们可不可以把微粒个数同时扩大 X 倍 好 那 么我们就取 X 为阿伏加德罗常数 NA倍 看有什么现象出现 板书 扩大 NA NA NA 2NA 提问 大家都知道 1mol 任何物质的微观个数为 NA 那现在微粒的个数分别 为 NA NA 2NA 那它们的物质的量分别是多少 板书 物质的量之比 1mol 1mol 2mol 提问 请大家看一下 它的化学计量数 之比 和物质的量之比有什么关系 呢 板书 小结 1 化学反应方程式计量数之比等于参加反应的物质的量之比 提问 现在又有一个问题了 上面反应的反应物和生成物都是气体 如果它 们处在同温 同压这样的条件下 它们的物质的量 之比和气体的体积 之比有没有关系 如果有 又有怎样的关系 引导 提示一下 前面我们学习气体摩尔体积的时候 老师介绍了一个定律 阿伏加德罗定律 能不能回忆起来 它的表达式是怎样的 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 表达式 V1 V2 V3 N1 N2 N3 n1 n2 n3 板书 气体的体积之比 1 1 2 小结 2 在同温同压下 气体的气体的物质的体积之比等于物质的量之比 强调 是气体 固 液态不能够说它们的体积之比 过渡 化学计量数和物质的量之间又建立了联系 它在化学反应方程式中如 何应用呢 板书 二 物质的量在化学方程式的运用 例 1 完全中和 0 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少 讲解并板书 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2 1 0 1 mol n H2SO4 SOH NaOH 42 v v SOH NaOH 42 n n n H2SO4 2 mol10 0 1 0 05 mol 答 完全中和 0 10 mol NaOH 需 H2SO4 0 05 mol 问 请大家口答 上述反应中生成水的物质的量是多少 生 0 1 mol 过渡 实际上 我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时 除了涉及有 关物质的物质的量外 还经常涉及到物质的质量 浓度 体积等物理 量 这就需要进行必要的换算 而换算的核心就是 物质的量 请 大家回忆前面学过的知识 填出下列各物理量之间的转换关系 板书 三 物质的量与其他物理量之间的关系 请一位同学上黑板来填写 学生板书 师 请大家根据上述关系 口答下列化学方程式的含义 板书 H2 Cl22HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 学生口答 教师把各物理量的比值写于黑板上 它们依次是 1 1 2 1 1 2 1 1 2 2 71 73 1 1 2 师 根据化学方程式所反映出的这些关系 可以进行多种计算 但要根据题 意 明确已知条件是什么 求解什么 从而合理选择比例量的单位 列