电化学导学案(原电池)

1 学习电化学前基础巩固 一 氧化还原反应学习电化学前基础巩固 一 氧化还原反应 元素元素化合价化合价元素元素化合价化合价元素元素化合价化合价 H Li Na K 0 1Be Mg0 2B Al0 3 元素元素化合价化合价元素元素化合价化合价元素元素化合价化合价 C0 2 4N 3 0 1 2 3 4 5O 2 0 Si0 4P 3 0 3 5S 2 0 2 4 6 元素元素化合价化合价元素元素化合价化合价 F 1 0Mn0 2 4 6 7 Cl Br I 1 0 1 3 5 7Cr0 3 6 Fe0 2 3 练习练习 1 标出下列物质化合价 标出下列物质化合价 FeCl2 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl3 Br2 HBr NaClO Ca ClO 2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2 K2Cr2O7 Cr2 SO4 3 SO2 H2SO4 NH3 H2O NH4Cl HNO2 NO2 NO N2O3 N2O HNO3 HCl HClO KClO4 KClO3 KClO2 Fe3O4 Na2O2 NaAlO2 C2H5OH 练习练习 2 1 单线桥单线桥 表示电子转移情况 表示电子转移情况 画法 由价升高指向价降低 在线桥上注明转移的电子数 画法 由价升高指向价降低 在线桥上注明转移的电子数 注意 氧化还原反应规律注意 氧化还原反应规律 价升高 失电子 被氧化 是还原剂 发生氧化反应 生成氧化产物 价降低 价升高 失电子 被氧化 是还原剂 发生氧化反应 生成氧化产物 价降低 得电子 被还原 是氧化剂 发生还原反应 生成还原产物 得电子 被还原 是氧化剂 发生还原反应 生成还原产物 可以以单线桥为基础记忆 可以以单线桥为基础记忆 如 价升高指向价降低 即还原剂指向氧化剂 箭头从来的是还原剂 被氧化 发生氧化反应 生成氧化如 价升高指向价降低 即还原剂指向氧化剂 箭头从来的是还原剂 被氧化 发生氧化反应 生成氧化 产物 箭头指向氧化剂 被还原 发生还原反应 生成还原产物 产物 箭头指向氧化剂 被还原 发生还原反应 生成还原产物 2 氧化还原反应的配平 氧化还原反应的配平 高中利用氧化还原规律的得失电子守恒 即化合价升降守恒 配平氧化还原方程式 高中利用氧化还原规律的得失电子守恒 即化合价升降守恒 配平氧化还原方程式 配平氧化还原方程式步骤 配平氧化还原方程式步骤 1 标变价 定升降 标变价 定升降 2 根据化合价升降守恒 配平氧化剂和还原剂的系数 从前往后 根据化合价升降守恒 配平氧化剂和还原剂的系数 从前往后 或者根据化合价升降守恒 配平还原产物和氧化产物的系数 从后往前 或者根据化合价升降守恒 配平还原产物和氧化产物的系数 从后往前 3 根据变价元素原子个数相等 配平还原产物和氧化产物的系数 从前往后 根据变价元素原子个数相等 配平还原产物和氧化产物的系数 从前往后 或者根据化合价升降守恒 配平氧化剂和还原剂的系数 从后往前 或者根据化合价升降守恒 配平氧化剂和还原剂的系数 从后往前 4 根据原子守恒配平其他物质的系数 若是氧化还原的离子反应 则先看电荷守恒 再看原子守恒 根据原子守恒配平其他物质的系数 若是氧化还原的离子反应 则先看电荷守恒 再看原子守恒 5 利用原子守恒检查方程式的各元素的原子个数前后是否相等 一般只需检查没有参与配平的元素 利用原子守恒检查方程式的各元素的原子个数前后是否相等 一般只需检查没有参与配平的元素 多数为氧元素 多数为氧元素 注意 注意 实际运用时 从前往后不好配平就从后往前配平 同物质中同元素同时有变价和没有变价的时 2 和 3 步骤中配平的是变价元素原子的个数 不包 含没有变价的元素 不管从前还是后开始配平时 我们要配平的是物质的个数 所以要以一个物质为准计算变价 练习练习 3 配平下列氧化还原方程式并画出单线桥 配平下列氧化还原方程式并画出单线桥 注明 注明 的是对应上面的注意 的是对应上面的注意 1 MnO2 HCl 浓 MnCl2 Cl2 H2O 2 Cu HNO3 浓 Cu NO3 2 NO2 H2O 4 KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O 5 KMnO4 Na2SO3 H2 SO4 K2SO4 Na 2SO4 MnSO4 H2O 6 KClO3 HCl 浓 KCl Cl2 H2O 难 7 FeS2 二硫化亚铁 O2 Fe2O3 SO2 练习 4 配平下列氧化还原方程式 1 KMnO4 SO2 H2O K2SO4 MnSO4 H2SO4 2 Zn HNO3 极稀 Zn NO3 2 NH4NO3 H2O 3 Fe 过量 HNO3 稀 Fe NO3 2 NO H2O 4 FeO HNO3 浓 Fe NO3 3 NO2 H2O 5 Fe3P 磷化铁 HNO3 Fe NO3 3 NO H3PO4 H2O 6 Cu3S 硫化亚铜 HNO3 浓 Cu NO3 2 NO2 SO2 H2O 总结 氧化还原反应只需要具有氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物总结 氧化还原反应只需要具有氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 4 类物质既可以配平 其他物质在类物质既可以配平 其他物质在 配平中自然补出 配平中自然补出 在学习离子反应后 加强完善 氧化还原离子反应的配平及练习 在学习离子反应后 加强完善 氧化还原离子反应的配平及练习 学习电化学前基础巩固 二 离子反应学习电化学前基础巩固 二 离子反应 一 离子方程式书写步骤 1 写 CuSO4 2 NaOH Cu OH 2 Na2SO4 拆 Cu2 SO42 2Na 2OH Cu OH 2 2Na SO42 删 查 Cu2 2OH Cu OH 2 电荷守恒和原子守恒 注意 注意 1 电荷守恒 即为反应后离子所带电荷左边的电荷总和等于右边电荷总和 电荷守恒 即为反应后离子所带电荷左边的电荷总和等于右边电荷总和 以上离子方程式为 左边以上离子方程式为 左边 Cu2 2 OH 1 但有但有 2 个 右边没有离子个 右边没有离子 即为 即为 2 1 2 0 满足电荷守恒满足电荷守恒 2 离子反应方程式书写的重点 离子反应方程式书写的重点 在化学方程式中在化学方程式中 拆拆 注意不可以拆的物质重要是 单质 氧化物 气注意不可以拆的物质重要是 单质 氧化物 气 体 沉淀 弱电解质 有机物等 不电离物或难电离物 例 体 沉淀 弱电解质 有机物等 不电离物或难电离物 例 Fe SCN 3 而可以拆开的物质是可溶性强 而可以拆开的物质是可溶性强 电解质 主要是 钾钠铵盐 强酸 可溶性强碱 电解质 主要是 钾钠铵盐 强酸 可溶性强碱 2 写 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4 H2O 拆 3Cu 8H 8NO3 3Cu2 6NO3 2NO 4 H2O 删 查 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4 H2O 电荷守恒和原子守恒 2 二 离子反应中属于 氧化还原反应 的可以直接使用氧化还原反应配平 强氧化性离子 或物质 对应的 产物 强还原性离子或 物质 对应的产物 MnO4 Mn2 S2 HS S 单质 Cr2O72 Cr3 SO32 HSO3 SO42 NO3 H NOI I2 ClO Cl Fe2 Fe3 Cl2Cl Fe3 Fe2 强氧化性 离子或物质 可以氧化 强还原性 离子或物质 生成对应产 物 除 Fe3 与 Fe2 外 请写出以上表格中的 强氧化性离子或物质 与 强还原性离子或物质 两两间发生的氧化还原离子反应 并配平 共 35 个离子方程式 例 1 MnO4 HS Mn2 S 学习电化学前基础巩固 三 学习电化学前基础巩固 三 氧化还原的氧化还原的半反应半反应 一 任意一个氧化还原反应都可以将其拆分为氧化部分和还原部分 例如 Zn Cu2 Zn2 Cu 可以根 据单线桥的电子转移将方程式拆分开 箭头从来的是还原剂 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 箭头指向氧化剂 被还原 发生还原反应 生成还原产物 所以氧化部分 Zn 2e Zn2 还原部分 Cu2 2e Cu2 比较难的氧化还原反应 例如 2 MnO4 10Cl 16H 2Mn2 5Cl2 8H2O 氧化部分 还原部分 注意注意 氧化部分 还原剂氧化部分 还原剂 电子数电子数 氧化产物 还原部分 氧化剂氧化产物 还原部分 氧化剂 电子数电子数 还原产物 还原产物 将两部分分别用氧化还原方程式配平的方式配平 化合价升降用加减电子数来表示 升价将两部分分别用氧化还原方程式配平的方式配平 化合价升降用加减电子数来表示 升价 电子 升价电子 升价 电子 电子 请将左边 35 个离子方程式拆分成氧化和还原部分 3 电化学基础电化学基础 第一节第一节 原电池原理原电池原理 一 原电池 1 原电池定义 将 转变为 的装置 2 实质 将 反应的 变成 即将 转 化成 3 简单原电池的构成条件 二 原电池的工作原理 工作原理 利用 反应在不同区域内进行 以适当方式连接起来 获得电流 一 以铜锌 硫酸原电池为例 1 在 ZnSO4溶液中 锌片逐渐 即 Zn 被 锌原 子 电子 形成 进入溶液 从锌片上释放的电子 经过导线流向 CuSO4溶液中 从铜片上得电子 还原成为 并沉积在铜片上 锌为 发生 反应 电极反应式为 铜为 发生 反应 电极反应式为 总反应式为 反应是自发进行的 2 闭合回路的构成 外电路 电子从 到 电流从 到 内电路 溶液中的阴离子移向 电极 离子移向 电极 二 以铜锌 硫酸铜原电池为例 1 在 ZnSO4溶液中 锌片逐渐 即 Zn 被 锌原子 电子 形成 进入溶液 从锌片上释放的电子 经过导线流向 CuSO4溶液中 从铜片上得电子 还原成为 并沉积在铜片上 锌为 发生 反应 电极反应式为 铜为 发生 反应 电极反应式为 总反应式为 反应是自发进行的 2 闭合回路的构成 外电路 电子从 到 电流从 到 内电路 溶液中的 离子移向 ZnSO4溶液 离子移向 CuSO4溶液 3 盐桥 盐桥中通常装有含琼胶的 KCl 或 KNO3饱和溶液 当其存在时 随着反应的进行 Zn 棒中的 Zn 原子失去电子成为 Zn2 进入溶液中 使 ZnSO4溶液中 Zn2 过多 带正电荷 Cu2 获得电 子沉积为 Cu 溶液中 Cu2 过少 SO过多 溶液带负电荷 当溶液不能保持电中性时 2 4 将阻止放电作用的继续进行 盐桥的存在就避免了这种情况的发生 其中 Cl 向 ZnSO4溶液 迁移 K 向 CuSO4溶液迁移 分别中和过剩的电荷 使溶液保持电中性 反应可以继续进 行 三 比较下列三 比较下列 A B 两个装置的不同两个装置的不同 B 于于 A 装置相比 出现了两个电解质溶液并且多了一个盐装置相比 出现了两个电解质溶液并且多了一个盐 桥 其目的是 桥 其目的是 1 盐桥中通常装有含有琼脂的 KCl 或 KNO3饱和溶液 能使两个烧杯中的溶液连成一个通路 离子在盐桥中能定向移动 通过盐桥将两个隔离的电解质 溶液连接起来 可使电流持续传导 形成闭合回路形成闭合回路 2 使用盐桥是将两个半电池完全隔开 使副反应减至最低 程度 可以获得单纯的电极反应 便于分析放电过程 有 利于最大限度地将化学能转化为电能 降低副反应的发生 提高能量利用率降低副反应的发生 提高能量利用率 3 盐桥使用的弊端 盐桥使用的弊端 盐桥使用一段时间后要取下重新补充电解质 补充 根据原电池工作原理总结 补充 根据原电池工作原理总结 1 电极判断 电极判断 根据电解质溶液来判断 优先与电解质溶液发生氧化优先与电解质溶液发生氧化 还原的一极为负极 还原的一极为负极 电极现象判断 质量减轻的一极为负极 质量不变或增加的一极为正极 质量减轻的一极为负极 质量不变或增加的一极为正极 电极逐渐溶解为负极电极逐渐溶解为负极 电极增重电极增重 可放出气体的为正极可放出气体的为正极 电子移动方向来判断 电子流出的为负极 电子流入的为正极 电流流向与电子流向相反 电子流出的为负极 电子流入的为正极 电流流向与电子流向相反 原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断 阴离子流向的为负极 阳离子流向的为正极原电池里阴离子流向的为负极 阳离子流向的为正极原电池里 电解质溶液内离子的定向移动方向判断电解质溶液内离子的定向移动方向判断 阴离子流向的为负极 阳离子流向的为正极阴离子流向的为负极 阳离子流向的为正极 原电池两极发生的变化来判断 失去电子发生氧化的是负极 得到电子发生还原反应是正极 失去电子发生氧化的是负极 得到电子发生还原反应是正极 根据两极材料判断 一般而言 负极的金属性比正极强 一般而言 负极的金属性比正极强 2 电极方程式书写 电极反应即是氧化还原反应的半反应 氧化部分为负极或阳极 还原部分为正极 电极方程式书写 电极反应即是氧化还原反应的半反应 氧化部分为负极或阳极 还原部分为正极 或阴极 或阴极 课堂练习课堂练习 1 下列各装置能形成原电池的是 2 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 以下叙述正确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极 乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D 产生气泡的速率甲比乙慢 3 把 A B C D 四块金属泡在稀 H2SO4中 用导线两两相连可以组成 各种原电池 A B 相连时 A 为负极 C D 相连时 D 上有气泡逸出 A C 相连时 A 极减轻 B D 相连时 B 为正极 则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A A B C D B A C B D C A C D B D B D C A 4 下列关于实验现象的描述不正确的是 A 把锌粒放入盛有盐酸的试管中 加入几滴氯化铜溶液 气泡放出的速率加快 B 用锌片作负极 铜片作正极 在 CuSO4溶液中 铜片质量增加 C 把铜片插入三氯化铁溶液中 在铜片表面出现一层铁 D 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 铜片表面出现气泡 5 控制适合的条件 将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2设计成如下图 4 所示的原电池 下列判断不正确的是 A 反应开始时 乙中石墨电极上发生氧化反应 B 反应开始时 甲中石墨电极上的 Fe3 被还原 C 电流计读数为零时 反应达到化学平衡状态 D 电流计读数为零后 在甲中溶入 FeCl2固体 乙中的石墨电极为负极 6 以锌片和铜片为两极 以稀硫酸为电解质溶液组成原电池 当导线中通过 2 mol 电子时 下列说法正确 的是 A 锌片溶解了 1 mol 铜片上析出 1 mol H2 B 两极上溶解和析出的物质的质量相等 C 锌片溶解了 31 g 铜片上析出了 1 g H2 D 锌片溶解了 1 mol 硫酸消耗了 0 5 mol 7 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序 有甲 乙 两位同学均使用镁片与铝片作电极 但甲同学将电极放入 6 mol L 1的稀 H2SO4中 乙同学将电极放入 6 mol L 1的 NaOH 溶液中 如图所示 1 写出甲池中发生的有关电极反应的反应式 负极 正极 2 写出乙池中发生的有关电极反应的反应式 负极 正极 总反应离子方程式为 3 如果甲与乙两位同学均认为 构成原电池的电极材料若是金属 则构成负极材料的金属应比构成正极材 料的金属活泼 则甲会判断出 活动性更强 而乙会判断出 活动性更强 填写元素符号 4 由此实验 可得到如下哪些结论 A 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C 该实验说明金属活动性顺序表已过时 已没有实用价值 D 该实验说明化学研究对象复杂 反应条件多变 应具体问题具体分析 5 上述实验也反过来证明了 利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正 负极 的做法 填 可靠 或 不可靠 如不可靠 则请你提出另一个判断原电池正 负极可行的实验方案 电化学基础电化学基础 第二节第二节 化学电源化学电源 一 化学电池 1 概念 是将 直接转化为 的装置 化学电池的主要组成是 溶 液和浸在溶液中的 极和 极 使用时将两极用导线接通 就有电流产生 因而获得电 能 2 分类Error 二 常见的化学电池 1 一次电池 1 碱性锌锰电池 组成 正极 MnO2 负极 Zn 电解质 KOH 工作原理 总反应 Zn 2MnO2 2H2O 2MnOOH Zn OH 2 负极反应 正极反应 2 锌银电池 组成 负极 Zn 正极 Ag2O 电解质 KOH 工作原理 总反应 Zn Ag2O H2O Zn OH 2 2Ag 负极反应 正极反应 2 二次电池 以铅蓄电池为例 1 组成 正极 PbO2 负极 Pb 电解质 H2SO4溶液 2 工作原理 铅蓄电池是最常见的二次电池 其电极反应分为放电和充电两个过程 电极反 应式如下 注意 PbSO4为难溶物 放电 总反应 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 负极 正极 充电 总反应 2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4 阴极 PbSO4 2e Pb SO 还原反应 2 4 阳极 PbSO4 2e 2H2O PbO2 4H SO 氧化反应 2 4 铅蓄电池的充 放电过程 Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O 3 燃料电池 1 工作原理 连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能 燃 料电池的电极本身不参与氧化还原反应 只是一个催化转化元件 工 作时 燃料和氧化剂连续地由外部供给 在电极上不断地进行反应 生 成物不断地被排出 2 氢氧燃料电池 电池组成 氢氧燃料电池以 为燃料 氧气为氧化剂 铂作电 极 工作原理 如图所示 在负极室通入 H2 它在 Pt 电极上被催化分解为 H 原子 再失去电 子成为 H 进入电解质溶液 透过隔膜 进入正极室 在正极室通入 O2 经过 Pt 电极的催化 O2 H 在正极上放电生成 H2O 3 氢氧燃料电池总反应 2H2 O2 2H2O 若电解质溶液为酸性 则 负极 正极 氢氧燃料电池总反应 2H2 O2 2H2O 若电解质溶液为中性 Na2SO4溶液 则 负极 正极 氢氧燃料电池总反应 2H2 O2 2H2O 若电解质溶液为碱性性 则 负极 正极 课堂练习课堂练习 1 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 碱性锌锰电池以氢氧化钾 溶液为电解液 电池总反应式为 Zn MnO2 H2O ZnO Mn OH 2下列说法中 错误的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 MnO2 2H2O 2e Mn OH 2 2OH C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 2 mol 电子 锌的质量理论上减少 6 5 g 2 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用 有一种银锌电池 其电极分别是 Ag2O 和 Zn 电解质溶液为 KOH 溶液 电极反应式为 Zn 2OH 2e ZnO H2O Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 总反应式为 Ag2O Zn ZnO 2Ag 5 根据上述反应式 判断下列叙述中正确的是 A 在使用过程中 电池负极区溶液的 pH 增大 B 在使用过程中 电子由 Ag2O 经外电路流向 Zn 极 C Zn 是负极 Ag2O 是正极 D Zn 极发生还原反应 Ag2O 极发生氧化反应 3 生产铅蓄电池时 在两极板上的铅 锑合金棚架上均匀涂上膏状的 PbSO4 干燥后再安装 充电后即 可使用 发生的反应是 2PbSO4 2H2OPbO2 Pb 2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是 A 需要定期补充硫酸 B 工作时铅是负极 PbO2是正极 C 工作时负极上发生的反应是 Pb 2e SO PbSO4 D 工作时电解质的密度减小 2 4 4 铅蓄电池是化学电源 其电极材料分别是 Pb 和 PbO2 电解质溶液为稀硫酸 工作时该电池的总反应 式为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 试根据上述情况判断 1 蓄电池的负极材料是 2 工作时 正极反应为 3 工作时 电解质溶液的酸性 填 增大 减小 或 不变 4 工作时 电解质溶液中阴离子移向 极 填 正 或者 负 5 电流方向从 极流向 极 填 正 或者 负 5 氢氧燃料电池用于航天飞机 电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水 其电极反应式如下 负极 2H2 4OH 4e 4H2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 当得到 1 8 L 饮用水时 电池内转移的 电子数约为 A 1 8 mol B 3 6 mol C 100 mol D 200 mol 补充提高 补充提高 1 燃料电池 如果燃料电池的燃料是有机物时 总反应还是燃料燃烧 但是有 燃料电池 如果燃料电池的燃料是有机物时 总反应还是燃料燃烧 但是有 机物燃烧产物有水和机物燃烧产物有水和 CO2 若是碱性条件下 若是碱性条件下 CO2会与会与 OH 反应 反应 CO2 2OH CO 2 3 H2O 也就是说 当有机物燃料电池为碱性条件下时负极产物中生成 也就是说 当有机物燃料电池为碱性条件下时负极产物中生成 CO而不是而不是 CO2气气 2 3 体 例如 体 例如 CH4与 O2用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池时 总反应为 CH4 2O2 CO2 2H2O CO2 2OH CO H2O 将两个反应相加得 2 3 总反应为 CH4 2O2 2OH CO 3H2O 2 3 负极 正极 课堂练习课堂练习 6 写出 写出 C2H4与 O2用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池的总反应 负极 正极 7 有人设计出利用 CH4和 O2的反应 用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池 电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧 则下列说法正确的是 每消耗 1 mol CH4可以向外电路提供 8 mol e 负极上 CH4失去电子 电极反应式为 CH4 10OH 8e CO 7H2O 负极上是 O2获得电子 2 3 电极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 电池放电后 溶液的 pH 不断升 高 A B C D 8 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂 在 200 左右时供电 电池总反应 式为 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 电池示意图 下列说法中正确的是 A 电池工作时 质子向电池的负极迁移 B 电池工作时 电流由 b 极沿导线流向 a 极 C a 极上发生的电极反应是 C2H5OH 3H2O 12e 2CO2 12H D b 极上发生的电极反应是 2H2O O2 4e 4OH 课后巩固课后巩固 1 锌铜原电池产生电流时 阳离子 A 移向 Zn 极 阴离子移向 Cu 极 B 移向 Cu 极 阴离子移向 Zn 极 C 和阴离子都移向 Zn 极 D 和阴离子都移向 Cu 极 2 有 A B C D 四种金属 已知 D 投入水中可与水剧烈反应 用 A 和 C 作电极 稀硫酸作电解质溶 液构成原电池时 C 为正极 B 和 C 的离子共存于电解液中 以石墨为电极电解时阴极析出 B 则这四种 金属的活动性由强到弱的顺序是 A C D B A B B D C A C D A C B D D C A B 3 对于原电池的电极名称 叙述错误的是 A 发生氧化反应的一极为负极 B 正极为电子流入的一极 C 比较不活泼的金属为负极 D 电流流出的一极为正极 4 如下图所示装置中 观察到电流计指针偏转 M 棒变粗 N 棒变细 由此判断下表中所列 M N P 物质 其中可以成立的是 5 有甲 乙两个装置 下列说法错误的是 A 甲 乙装置中 Zn 的质量均减小 B 甲 乙装置中 Cu 上均有气泡产生 C 化学反应速率 乙 甲 D 甲中 H 移向 Zn 乙中 H 移向 Cu 6 在如图所示的原电池中 下列说法正确的是 A 负极发生还原反应 B 正极反应为 Cu 2e Cu2 C 电子由铜片通过导线流向锌片 D 反应一段时间后 溶液的酸性减弱 使用右图解决下列 7 8 9 10 题 7 右图所示装置的叙述 正确的是 A 铜是阳极 铜片上有气泡产生 B 盐桥中的阳离子会移向 CuSO4溶液 C 正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大 D 锌离子在锌片表面被还原 8 右图为一原电池的结构示意图 下列说法中 错误的是 A Cu 电极为正电极 B 原电池工作时 电子从 Zn 电极流 出 C 原电池工作时的总反应为 Zn Cu2 Zn2 Cu D 盐桥 琼脂 饱和 KCl 溶液 中的 K 移向 ZnSO4溶液 9 右图所示装置的叙述 正确的是 A 电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极 B 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C 电流从锌电极通过电流计流向铜电极 D 铜电极上发生的电极反应是 2H 2e H2 10 铜锌原电池 如图 工作时 下列叙述正确的是 A 正极反应为 Zn 2e Zn2 B 电池反应为 Zn Cu2 Zn2 Cu C 当有 1mol 电子转移时 锌极减轻 65g D 盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 11 被称之为 软电池 的纸质电池 采用一个薄层纸片作为传导体 在其一边镀锌 而在其另一边镀二氧 化锰 在纸内是离子 流过 水和氧化锌组成的电解液 电池总反应为 Zn 2 MnO2十 H2O ZnO 2MnOOH 下列说法正确的是 6 A 该电池的正极为锌 B 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C 当 0 lmol Zn 完全溶解时 流经电解液的电子个数为 1 204 l023 D 电池正极反应式为 2MnO2 2e 一 2H2O 2MnOOH 十 2OH 12 锌锰干电池在放电时 电池总反应方程式可以表示为 Zn 2MnO2 2NH Zn2 Mn2O3 2NH3 H2O 此电池放电时 在正极 碳棒 上发生反应的物质是 4 A Zn B 碳 C MnO2和 NH D Zn2 和 NH3 4 13 镍氢电池 NiMH 目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型 NiMH 中的 M 表示储氢金属或合 金 该电池在充电过程中的总反应方程式是 Ni OH 2 M NiOOH MH 已知 6NiOOH NH3 H2O OH 6 Ni OH 2 NO2 下列说法正确的是 A 电池放电过程中 正极电极反应式为 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH B 充电过程中阴极的电极反应式 H2O M e MH OH H2O 中的 H 被 M 还原 C 充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移 D NiMH 电池中可以用 KOH 溶液 氨水等作为电解质溶液 14 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电 解液 电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说法错误的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O 1 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 2 mol 电子 锌的质量理论上减小 6 5 g 15 热激活电池可用作火箭 导弹的工作电源 一种热激活电池的基本结构如图所示 其中作为电解质的 无水 LiCl KCl 混合物受热熔融后 电池即可瞬间输出电能 该电池总反应为 PbSO4 2LiCl Ca CaCl2 Li2SO4 Pb 下列有关说法正确的是 A 正极反应式 Ca 2Cl 2e CaCl2 B 放电过程中 Li 向负极移动 C 常温时 在正负极间接上电流表或检流计 指针发生偏转 D 每转移 0 1 mol 电子 理论上生成 10 35 g Pb 16 某新型可充电电池 能长时间保持稳定的放电电压 该电池的总反应式为 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 以下说法不正确的是 A 放电时负极反应式为 Zn 2e 2OH Zn OH 2 B 放电时正极反应式为 FeO 4H2O 3e Fe OH 3 5OH 2 4 C 放电时每转移 3 mol 电子 正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D 放电时负极附近的溶液的碱性减弱 17 用铜片 银片 Cu NO3 2溶液 AgNO3溶液 导线和盐桥 装有琼脂 KNO3的 U 形管 构成一个原电池 如右图 以下有关该原电池的叙 述正确的是 在外电路中 电子由铜电极流向银电极 正极反应为 Ag e Ag 盐桥中 K 移向 Cu NO3 2溶液 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 A B C D 18 控制适合的条件 将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2