万能化学方程式配平法(化学方程式配平技巧)化学方程式配平练习

万能化学方程式配平法 化学方程式配平技巧 万能化学方程式配平法 化学方程式配平技巧 要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成各物质的质量总和 这个规律叫做质量守恒定律 知道质量守恒定律过 后 我们分三步来学习此配平方法 一 对质量守恒定律的理解 质量守恒定律可以理解为 1 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成各物质的质量总和 2 组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒 例 C O2 CO2 的反应中 反应前反应物中有 C 和 O 元素 则反应后生成物中也一定含有 C 和 O 元素 不会无故地有哪种元素 增加或减少 3 反应前后同种元素的原子个数守恒 即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数 例 在 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 的反应中反应前 O 原子有 6 个 反应后 O 原子也有 6 个 二 充分理解式子中数学的含义 1 在 2H2O 中有 2 2 4 个 H 有 2 1 2 个 O 2 在 5Na2 OH 2 中有 2 5 10 个 H 有 2 5 10 个 O 有 2 5 10 个 Na 3 在 a CuSO4 中有 4 a 4a 个 O 有 1 a a 个 S 有 1 a a 个 Cu 4 在 4NH4ON3 中有 1 4 3 4 16 个 N 有 1 4 4 个 O 有 4 4 16 个 H 式子中的数学含义要熟练掌握 三 配平步骤 一 分别在各化学式前写上 a b c d 等 以磷在氧气中燃烧的反应为例 a P b O2 c P2O5 蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母 相当于该化学式前的化学计量数 二 根据质量守恒定律写出方程式 组成反应物中有多少种元素就写多少个方程 根据 P 元素 a 2c 反应前 P 原子个数等于反应后 P 原子个数 根据 O 元素 2b 5c 反应前 O 原子个数等于反应后 O 原子个数 令 c 1 代入 式求得 a 2 b 2 5 因为化学计量数都是整数 此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可 是整数的可以认为分母为 1 即 a 2 2 4 b 2 5 c 1 2 2 到这可以将 a b c 的值代入原来的方程式就可以了 即 4P 5O2 2P2O5 2 5 注意 可以令当中的任意一个字母值等于 1 一般令哪个字母的值等于 1 计算方便则令那个字母为的士等于 1 如果计算出的所 有值都是整数则直接代入即可 如果计算出的结果中有一个是分数 切记不要算成小数 则需要把各值同时乘以它们的分母的最 小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中 初中化学方程式配平练习初中化学方程式配平练习 1 镁在空气中燃烧 Mg O2 MgO 点燃 2 铁在氧气中燃烧 Fe O2 Fe3O4 点燃 4 铝在空气中燃烧 Al O2 Al2O3 点燃 5 氢气中空气中燃烧 H2 O2 H2O 点燃 6 红磷在空气中燃烧 P O2 P2O5 点燃 7 碳在氧气中不充分燃烧 C O2 CO 点燃 8 一氧化碳在氧气中燃烧 CO O2 CO2 点燃 9 甲烷在空气中燃烧 CH4 O2 CO2 H2O 点燃 10 酒精在空气中燃烧 C2H5OH O2 CO2 H2O 点燃 11 水在直流电的作用下分解 H2O H2 O2 通电 工业上制取 H2 O2 12 加热碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 CuO H2O CO2 加热 13 加热氯酸钾 有少量的 KClO3KCl O2 实验室制取 O2 2 MnO 14 加热高锰酸钾 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 实验室制取 O2 加热 15 双氧水 过氧化氢加少量的 MnO2 H2O2H2O O2 实验室制取 O2 2 MnO 16 木炭还原氧化铜 C 2CuO Cu CO2 高温 17 焦炭还原氧化铁 C Fe2O3 Fe CO2 高温 18 焦炭还原四氧化三铁 C Fe3O4 Fe CO2 高温 19 一氧化碳还原氧化铜 CO CuO Cu CO2 加热 20 一氧化碳还原氧化铁 CO Fe2O3 Fe CO2 高温 21 一氧化碳还原四氧化三铁 CO Fe3O4 Fe CO2 高温 21 铝和稀硫酸 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 22 锌和稀盐酸 Zn HCl ZnCl2 H2 23 铁和稀盐酸 Fe HCl FeCl2 H2 24 镁和稀盐酸 Mg HCl MgCl2 H2 25 铝和稀盐酸 Al HCl AlCl3 H2 26 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3 HCl FeCl3 H2O 27 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 28 氧化铜和稀盐酸反应 CuO HCl CuCl2 H2O 29 氧化钙和稀盐酸反应 CaO HCl CaCl2 H2O 30 苛性钠暴露在空气中变质 NaOH CO2 Na2CO3 H2O 31 苛性钠吸收二氧化硫气体 NaOH SO2 Na2SO3 H2O 32 苛性钠吸收三氧化硫气体 NaOH SO3 Na2SO4 H2O 33 盐酸和氢氧化铜反应 HCl Cu OH 2 CuCl2 H2O 34 盐酸和氢氧化钙反应 HCl Ca OH 2 CaCl2 H2O 35 盐酸和氢氧化铁反应 HCl Fe OH 3 FeCl3 H2O 36 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 HCl Al OH 3 AlCl3 H2O 37 硫酸和烧碱反应 H2SO4 NaOH Na2SO4 H2O 38 硫酸和氢氧化钾反应 H2SO4 KOH K2SO4 H2O 39 硫酸和氢氧化铜反应 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 H2O 40 硫酸和氢氧化铁反应 H2SO4 Fe OH 3 Fe2 SO4 3 H2O 41 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 42 碳酸镁与稀盐酸反应 MgCO3 HCl MgCl2 H2O CO2 43 盐酸和硝酸银溶液反应 HCl AgNO3 AgCl HNO3 44 硫酸和碳酸钠反应 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 45 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 HCl 46 氢氧化钠与硫酸铜 NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 47 氢氧化钠与氯化铁 NaOH FeCl3 Fe OH 3 NaCl 48 氢氧化钠与氯化镁 NaOH MgCl2 Mg