人教版九年级下册化学复习资料

b 或 第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 一 金属材料 1 金属材料包括纯金属和合金 金属一般都具有良好的延展性和导电 导热性 2 考虑物质的用途要从多角度考虑 除了性质之外 还要考虑资源 价格 美观 使用是否 便利 废料是否易于回收 对环境的影响等多种因素 3 合金一般而言 比纯金属硬度大 熔点低 抗腐蚀性好等特点 4 生铁和钢都是铁的合金 它们的主要成分都是铁 它们的区别在于含碳量的不同 钛和钛 合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能 被认为是 21 世纪的重要金属材料 与人体有很好的 相容性 因此可用来制造人造骨等 二 金属的化学性质 1 大多数金属可与氧气的反应 如 Fe Cu Mg Al 真金不怕火炼 4Al 3O2 2Al2O3 2 活泼金属能与酸 通常是与稀盐酸和稀硫酸 反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 湿法冶金 原理 Zn CuSO 4 Cu ZnSO4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢氢 不可用浓硫酸 硝酸 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来 除 除K Ca Na 三 金属资源的保护和利用 1 铁的冶炼 原理 在高温下 利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来 常见的铁矿石有磁铁 矿 主要成分是 Fe3O4 赤铁矿 主要成分是 Fe2O3 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 Fe3O4 4CO 高温 3Fe 4CO2 注意 1 尾气 CO 一定要处理 燃烧或收集 2 此处得到的铁是黑色的铁粉 3 会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算 P18 2 铁的生锈 条件 铁与 O2 水接触 铁锈的主要成分 Fe2O3 铜生铜绿的条件 铜与 O2 水 CO2接触 铜绿的化学式 Cu2 OH 2CO3 防止铁制品生锈的措施 保持铁制品表面的清洁 干燥 表面涂保护膜 如涂油 刷漆 电镀 烤蓝等 制成不锈钢 铁锈很疏松 不能阻碍里层的铁继续与氧气 水蒸气反应 因此铁制品可以全部被锈蚀 因而铁锈应及时除去 而 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 从而阻止铝进一步氧化 因此 铝具有很好的抗腐 蚀性能 http jafrk web 或 3 金属资源的保护和利用 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻 找金属的代用品 P21 第九单元第九单元 溶溶 液液 一 溶液的形成 1 溶液 概念及特征 均一 稳定 混合物 注意 a 溶液不一定无色 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2 SO4 3溶液为黄色 b 溶质可以是固体 液体或气体 水是最常用的溶 剂 通常不指明溶剂 溶剂就是水 溶液中只要有水 就把水看作是溶剂 c 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 质量具有加和性 但体积不具有加和性 因此分子之间有间隙 d 溶液的命名 溶质的溶剂溶液 如 碘酒 碘的酒精溶液 简称碘酒 2 悬浊液 固体与液体的混合物 如泥水 乳浊液 互不相溶的两种液体形成的混合物 如 油水 牛奶等 它们与溶液一样 都是混合物 但它们静置后会分层 不稳定 3 溶解时放热 吸热现象 NH4NO3 吸热 NaOH 放热 NaCl 温度基本不变 二 饱和溶液 不饱和溶液 http jafrk web 或 1 概念 在一定温度下 在一定量的溶剂里 是否能继续溶解某种溶质的溶液 2 判断方法 看溶液中是否有不能溶解的溶质 如果有 则一定是饱和溶液 如果不是 则 继续加入该溶质 看能否溶解 不能则是饱和溶液 反之为不饱和溶液 注意 某不物质的 饱和溶液 并不代表它不可以溶解其它物质 如 20 氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的 3 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 1 不变为饱 加溶质 恒温蒸发溶剂 改变温度 2 饱变为不 加溶剂 改变温度 改变温度不是一定可以成功的办法 溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间 并无一定的关系 4 固体的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素四要素 条件 一定温度 标准 100g 溶剂 状态 达到饱和 质量 溶解度的单位 克 2 含义 20 时 NaCl 的溶解度为 36g 表示在 20 时 在 100g 水中最多能溶解 36g NaCl 或 20 时 NaCl 在 100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36g 3 影响固体溶解度的因素 溶质 溶剂的性质 种类 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高 如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度 的影响很小 如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低 如 Ca OH 2 4 溶解度曲线 例 A 80 B C 0t1t2t3 N t S P 1 某点 t3 时 A 的溶解度为 80g 2 交点 P 点表示在该温度时 A 和 C 的溶解度相同 3 N 点为 t3 时 A 的不饱和溶液 可通过 加入 A 物 质 降温 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 4 t1 时 A B C 溶解度由大到小的顺序 C B A 5 从 A 溶液 或从 A B 混合物 中获取 A 晶体可用降 温结晶 或称冷却热饱和溶液法 的方法获取晶体 6 从 B 的溶液中获取晶体 适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 7 t2 时 A B C 的饱和溶液各 W 克 降温到 t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析 出的有 C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A C B 5 气体的溶解度 压强越大 溶解度越大 温度越高 溶解度反而越小 三 溶质的质量分数 1 公式 抓住并灵活应用以下两个公式 液 质 剂 溶质质量分数 100 2 配制一定溶质质量分数的溶液 1 溶质是固体 步骤 计算 称量 溶解 装瓶 仪器 天平 药匙 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒 2 溶质是液体或用浓溶液稀释 稀释前后 溶质的质量不变 步骤 计算 量取 稀释 装瓶 仪器 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 一 常见的酸和碱一 常见的酸和碱 常见的酸有 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 通式 HnR 常见的碱有 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氨水 NH3 H2O 通式 R OH n 1 酸能使石蕊变红 碱能使酚酞变红 酸不能使酚酞变色 碱能使石蕊变蓝 盐溶液通常不 能使石蕊或酚酞变色 w W w x K b 1 c o M 2 浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸在空气中易挥发 形成白雾 可用于除铁锈 人体胃酸中含有 盐酸 浓硫酸具有吸水性 可作干燥剂 具有强腐蚀性 与水混合时会放出大量的热 所以 稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 浓硫酸沾到皮肤或衣服上 先用大量水冲洗 再涂上碳酸氢钠溶液 2 稀酸的通性 原因 酸溶液中存在 H 记住性质 掌握化学方程式的书写 1 能与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 2 能与酸反应 熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 能与金属氧化物反应 熟悉盐酸硫酸与氧化铜 氧化铁等的反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O CaO 2HCl CaCl2 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 4 能与碱反应 熟悉与氢氧化钠 氢氧化铜等的反应 HCl NaOH NaCl H2O 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 治疗胃酸过多 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 5 能与某些盐反应 熟悉盐酸与硝酸银 碳酸盐 硫酸与氯化钡等的反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 熟悉碳酸根离子的检验 了解氯离子 硫酸根离子的检验 懂得如何区别盐酸与硫酸 3 碱 碱 http jafrk web 或 1 氢氧化钠 氢氧化钙 由于氢氧化钠固体具有潮解性 可作干燥剂 还可用于去除油污 Ca OH 2改良酸性土壤 配波尔多液 CaO H2O Ca OH 2 2 碱溶液的通性 具有通性的原因 碱溶液中都存在着 OH w W w x K b 1 c o M 1 能能与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 2 能与非金属氧化物反应 主要是与 CO2 SO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 3 能与酸反应 http jafrk web 或 HCl NaOH NaCl H2O 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 治疗胃酸过多 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 4 能与某些盐反应 要求两种盐都溶于水 主要是掌握与含有铜离子 铁离子的化合物 溶液反应 要求两种反应物都溶液于水 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2NaOH MgCl2 Mg OH 2 2NaCl 酸碱盐反应中常见的沉淀有 AgCl BaSO4 Cu OH 2 F e OH 3 Mg OH 2 BaCO3 CaCO3 复分解反应的条件 当两种化合物互相交换成分 理解并能运用 生成物中有沉淀或有气 体或有水生成时 复分解反应才可以发生 简记为 H2O 水箭 4 中和反应 中和反应 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法 pH 1 中和定义 酸与碱生成盐和水的反应 常用熟石灰改良酸性土壤 溶质的质量 溶液的质量 2 溶液酸碱度的表示法 pH 理解下图 1 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 2 pH 的测定 最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许 滴 在 pH 试纸上 显色后与标准比色卡对照 读出溶液的 pH 读数为整数读数为整数 3 酸雨 正常雨水的 pH 约为 5 6 因为溶有 CO2 pH 5 6 的雨水为酸雨 第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥 1 在无机化合物中 除了氧化物 酸 碱外 其它的 都可以归为盐 常见的盐有氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 2 粗盐提纯 去除不溶性杂质 得到的精盐中还含有氯化镁 氯化钙等可溶性杂质 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯 玻璃棒加速溶解 过滤铁架台 带铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒引流 蒸发 铁架台 带铁圈 蒸发皿 酒精灯 玻璃 棒 使液体受热均匀 防止液体飞溅 3 碳酸氢钠主要用于糕点发酵 也用于治疗胃酸过多 碳酸钠主要用于面粉发酵 碳酸钙主 要应用于工业上制取生石灰 也可作补钙剂 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液呈碱性 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 工业制碱的反应 4 盐的化学性质 http jafrk web 或 1 就初中而言 大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色 即溶液呈中性 2 能与金属单质反应 Cu Hg NO3 2 Cu NO3 2 Hg Fe CuSO4 FeSO4 Cu 3 能与酸反应 MgCO3 2HCl MgCl2 H2O CO2 4 能与碱反应 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 5 盐能与盐反应 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 盐与碱反应 盐与盐反应 要求两种反应物都溶于水 5 酸 碱 盐的溶解性 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都可溶 溶碱有五位 钾钠铵钙钡 硫酸盐只有硫酸钡不溶 氯 化物只有氯化银不溶 碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水 6 化学肥料 1 农家肥料 营养元素含量少 肥效慢而持久 价廉 能改良土壤结构 http jafrk web 或 2 化学肥料 氮肥 钾肥 磷肥 营养元素含量高 肥效快 易使土壤结块 只含 N 的叫氮肥 如 NH4NO3 只含 K 的叫氮肥 如 K2CO3 只含 P 的叫磷肥 如 Ca3 PO4 2 这三种元素之中 至少含有两种的 叫复合肥 如 KNO3 NH4 的检验试剂 碱 NaOH Ca OH 2等 湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 氮肥主要是使叶色浓绿 磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力 促进结实率 钾肥主要增 强植物的抗病虫害 抗倒伏能力 农家肥和化肥合理配用 http jafrk web 或 第十二单元第十二单元 化学与生活化学与生活 1 六大营养素 蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐和水 2 植物大豆 花生以及肉类含有蛋白质 CO 与血红蛋白能结合 导致中毒 成人每天需 60 70g 酶是蛋白质 甲醛能使蛋白质变性 3 糖类 南方的水稻 北方的小麦 土豆红薯等主要都含有糖类 由 C H O 三种元素组成 俗称碳水化合物 葡萄糖 C6H12O6 4 水果 蔬菜中含有维生素 C 缺 VA 夜盲症 缺 VC 坏血症 5 常量元素 11 种 Ca P N 微量元素 Fe Zn Se I F 等 钙主要以 Ca10 PO4 6 OH 2晶体的形式存在 青少年缺钙易患佝偻病 老年人缺钙易患骨质疏 松 对人体有害的元素 Hg Cr