第一单元钠镁及其化合物

化学 1 专题三 1 第一单元钠 镁及其化合物第一单元钠 镁及其化合物 姓名 班级 学习目标 1 了解钠 镁的物理性质及用途 2 掌握钠 镁与常见非金属 酸及某些氧化物的反应 3 了解钠 镁的生产原理 4 掌握碳酸钠 碳酸氢钠的性质 5 了解碳酸钠 碳酸氢钠的用途 基础回顾 一 钠的性质 制取及用途一 钠的性质 制取及用途 1 钠与水反应时产生的各种现象如下 钠浮在水面上 钠沉在水底 钠熔化成小球 小球迅速 游动逐渐减小 最后消失 发出嘶嘶的声音 滴入酚酞后溶液显红色 其中正确的一组是 A B 全部 C D 2 取一小块钠放在坩埚里加热 下列实验现象正确的是 金属先熔化 在空气中燃烧 火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧 后生成白色固体 A B C D 3 钠的制取 4 钠的保存 通常保存在 中 5 钠的用途 1 制取 化合物 此化合物可用作潜艇制氧剂 2 合金 液态 可用于原子反应堆的导热剂 3 用作电光源 制作高压钠灯 4 冶炼某些金属如从 TiCl4 中制取 Ti 方程式 二 钠的化合物二 钠的化合物 1 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的 良好的生存环境 一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒 的装置 它的用途是产生氧气 下列关于 Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2中阴 阳离子的个数比为 1 1 B Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时 需要水和 CO2的质量相等 C Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时 转移电子的物质的量相等 D Na2O2的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同 一 氧化钠与过氧化钠 名称氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 电子式 阴阳离子个数比 氧的化合价 与 H2O 反应 与 CO2反应 与盐酸反应 用途 思考 金属钠着火能不能用水或干冰灭火 通常用什么灭火 化学 1 专题三 2 二 碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名 溶解性易溶 同温同压下 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 易溶 热稳定性 加热 加热 反应式 碱性水溶液呈碱性水溶液呈碱性 与酸反应 如 HCl 与强碱 如 NaOH Ca OH 2等反应 与某些盐 如 CaCl2 二 镁及其化合物二 镁及其化合物 1 下列有关金属镁的说法中 不正确的是 A 镁原子在化学反应中容易失去最外层的 2 电子 B 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C 工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 D 某些镁合金的硬度和强度较大 可用于制造火箭和飞机的部件 2 镁粉在焰火 闪光粉中都是必不可少的原料 工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却 下 列气体可作为冷却剂的是 A 空气 B N2 C CO2 D H2 一 镁的性质 1 物理性质 色的金属 密度 以及良好的导热 导电及延展性等 2 化学性质 1 镁的原子结构示意图 在化合物中的化合价为 2 与某些非金属单质反应如 N2 O2反应 3 与沸水反应 4 与酸反应 5 与某些金属的盐溶液反应 6 与某些非金属氧化物反应 如 CO2 3 镁的生产原理 课堂讨论 讨论一讨论一 1 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质 实验时 往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油 取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞 通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞 并夹紧弹簧夹 如图 仔细观察 回答下列问题 1 如何从试剂瓶中取用金属钠 剩余的 Na 能否放回原试剂瓶 2 有关钠反应的现象是 3 大试管的溶液中出现的现象 化学 1 专题三 3 4 装置中液面的变化 大试管内 长颈漏斗内 5 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式 2 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体 又有白色沉淀产生的是 MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 CuSO4溶液 饱和 NaCl 溶液 金属钠与可溶性盐溶液 或酸 反应的实质分析 讨论二讨论二 Na2CO3 NaHCO3与盐酸的反应 1 盐酸逐滴加入 Na2CO3溶液的现象 2 Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中的现象 3 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结 1 向 Na2CO3中逐滴加入盐酸 消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系图 2 向 NaHCO3中逐滴加入盐酸 消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系图 3 向 NaOH Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系图 设 NaOH Na2CO3的物质的量之比 x y 1 1 4 向 Na2CO3 NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系图 设 Na2CO3 NaHCO3的物质的量之比 m n 1 1 其他比例时的图象略 1 2 3 4 课堂练习 1 观察是研究物质性质的一种基本方法 一同学将一小块金属钠露置于空气中 观察到下列现象 银白 色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是 A 发生了氧化还原反应 B 变白色是因为生成了碳酸钠 C 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D 只发生物理变化 2 下列判断正确的是 A 可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 B 可用 CO2来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C 可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2 D 将足量的 Na2O2 Na2O 分别加到酚酞试液中 最终溶液均为红色 3 0 1 mol 镁粉分别在足量的 O2 CO2 N2中燃烧 生成固体的质量依次为W1 W2 W3 下列关系正确的 是 A W2 W1 W3 B W1 W2 W3 C W1 W2 W3 D W3 W2 W1 4 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 现将w1 g 样品加热 其质量变为w2 g 则该样品的 纯度 质量分数 是 A B C D 84w2 53w1 31w1 84 w1 w2 31w1 73w2 42w1 31w1 115w2 84w1 31w1 化学 1 专题三 4 课后巩固 1 下列有关钠的叙述中 错误的是 A 钠的还原性很强 可以用来冶炼金属钛 锆 铌等 B 钠的质地软 可用小刀切割 C 钠的化学性质非常活泼 钠元素只能以化合态存在于自然 D 钠是一种灰黑色的固体 2 把一小块金属钠放入下列溶液中 既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A 稀硫酸 B 氢氧化钾稀溶液 C 硫酸铜溶液 D 氯化镁溶液 3 检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是 A 加热看是否有气体产生 B 滴入过量的硫酸看是否有气体产生 C 溶解后检验溶液的酸碱性 D 加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生 4 等质量的两块钠 第一块在足量氧气中加热 第二块在足量氧气 常温 中充分反应 则下列说法正确的 是 A 第一块钠失去电子多 B 两块钠失去电子一样多 C 第二块钠的反应产物质量最大 D 两块钠的反应产物质量一样大 5 要除去 CO2中混有的少量 HCl 气体 最好的方法是将气体通过 A 饱和 NaHCO3溶液 B Na2CO3溶液 C 饱和石灰水 D 烧碱溶液 6 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液 又有 CaCO3 沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 7 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理 做了如下四组实验 将镁粉投入冷水中 未见 任何现象 将镁粉放入溴水中 观察到只是开始时产生极少量的气泡 但溴水的颜色逐渐褪去 将镁 粉放入液溴中 未观察到任何明显现象 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水 观察到溴的红棕色很快褪 去 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B 镁粉只与溴水中的酸反应 C 产生的极少量气泡是镁粉与水反应得到的 D 镁粉在水的催化下与溴发生反应 8 将 0 1 L 1 mol L 1的纯碱溶液逐滴滴入 0 1 L 1 25 mol L 1的盐酸中 将 0 1 L 1 25 mol L 1的盐酸 逐滴滴入到 0 1 L 1 mol L 1的纯碱溶液中 这两种操作产生 CO2的体积比为 A 5 2 B 2 5 C 2 1 D 1 1 9 A B C D E 五种物质的焰色反应都呈黄色 A B 分别与水反应都有气