2021高考化学一轮复习课后限时集训9铁及其化合物新人教版202002040184.doc
2021高考化学一轮复习 全一册课后限时集训（打包39套）新人教版
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2021高考化学一轮复习
全一册课后限时集训（打包39套）新人教版
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1课后限时集训课后限时集训 1010用途广泛的金属材料铜及其化合物(建议用时：25 分钟)1(2019豫北豫南联考)天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是()a青铜b黄铜c赤铜 d白铜c青铜(cusn 合金)，黄铜(cuzn 合金)，赤铜为纯铜，白铜(cuni 合金)，纯铜比合金铜熔点高。2江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是 ()a自然界中化合态的硫以 fes2、cufes2等形式存在b火法炼铜的矿石原料主要含 cu2sc该公司炼铜产生的 so2可用于生产 h2so4d1 moll1 h2so4溶液可储存于铁制或铝制容器中d1 moll1 h2so4溶液为稀 h2so4，与 fe、al 反应，不可储存于铁制或铝制容器中，d 错误。3下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()amgcl2(熔融)mgcl2=电解 bal2o33c2al3co=2 125 cfe2o33co2fe3co2=高温 dhgso2hgso2=焙烧 答案b4(2019重庆模拟)cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想2b途径发生的反应可能是 3cu2hno33h2so4=3cuso42no4h2oc将 cuso4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体d1 mol cuso4在 1 100 所得混合气体 x 为 so3和 o2，其中 o2可能为 0.75 molba 项，途径有污染气体 no 生成，不能更好地体现绿色化学思想，错误；c 项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；d 项，1 mol cuso4被还原成cu2o 转移 1 mol 电子，应得氧气 0.25 mol，错误。5如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物质正确的是()选项物质 a物质 b物质 c物质 dacu2(oh)2co3ba(oh)2fe(oh)3酚酞溶液bcuonaalo2fe2o3紫色石蕊溶液ccuobacl2feo酚酞溶液dcu(oh)2ba(no3)2feo紫色石蕊溶液d稀硫酸与 fe(oh)3反应得到的 fe2(so4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液不变色，a、c 项错误；稀硫酸与 fe2o3反应得到的 fe2(so4)3溶液呈黄色，b 项错误；稀硫酸与cu(oh)2反应得到的 cuso4溶液呈蓝色，稀硫酸与 ba(no3)2反应得到的 baso4是白色沉淀，稀硫酸与 feo 反应得到的 feso4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，d 项正确。6(2018淄博高三摸底)某铜矿石的主要成分是 cu2o，还含有少量的 al2o3、fe2o3和 sio2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：cu2o2h=cucu2h2o)。(1)滤液 a 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液 a 中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)混合物 b 的成分有_。(3)将 na2co3溶液滴入一定量的 cucl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。3解析(1)根据fe2o36h=2fe33h2o、cu2o2h=cucu2h2o、2fe3cu=2fe2cu2，且铜矿石的主要成分为 cu2o，而 fe2o3是少量的，可知滤液 a 中铁元素的存在形式为 fe2。检验 fe2，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和 kscn 溶液、双氧水和 kscn 溶液)。(2)sio2与盐酸不反应，因为混合物可分离出粗 cu，可知混合物 b 的成分为 sio2和 cu。(3)由题中信息知绿色的不溶于水的盐为 cu2(oh)2co3或 cu(oh)2cuco3。答案(1)fe22fe3cu=2fe2cu2铁氰化钾溶液(或氯水和 kscn 溶液、双氧水和 kscn 溶液等，合理即可)(2)sio2、cu(3)cu2(oh)2co3或 cu(oh)2cuco37cucl 是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含fe、al 及 sio2杂质)，生产 cucl 的工艺流程如下：物质开始沉淀时的 ph沉淀完全时的 phfe(oh)32.73.7cu(oh)25.66.7al(oh)33.84.7已知：cucl 溶于 nacl 的浓溶液可生成 cucl，cucl的溶液用水稀释后可生成 cucl 2 2沉淀。(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作为调节溶液的 ph，范围为_，加入的物质 x 可以是_(填字母)。acuobcu(oh)2cnaoh 溶液dcaco3(3)滤渣的主要成分是_。(4)往滤液中加入食盐并通入 so2可生成 cucl，请写出反应的离子方程式： 2_4_。(5)工业上常用 cuso4来制备 cucl，在提纯后的 cuso4溶液中加入一定量的 na2so3和nacl，加热生成 cucl 沉淀，该反应的离子方程式是_。解析(2)调节溶液的 ph 时，应保证 fe3、al3完全沉淀，而 cu2不能沉淀，溶液的 ph 应在 4.7ph5.6，加入物质 x 的目的是消耗 h调节溶液的 ph，但不能引入新杂质。答案(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2)4.7ph5.6abc(3)fe(oh)3和 al(oh)3(4)2h2o2cu2so24cl=2cuclso4h 224(5)2cu2so2clh2o2cuclso2h23= 24教师用书独具(2019荆州模拟)某同学对 cu 的常见化合物的性质进行实验探究，探究的问题和过程如下：(1)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将 cuo 粉末加热至 1 000 以上完全分解成红色的 cu2o 粉末，该实验说明：在高温条件下，1 价 cu 比2 价 cu 更_(填“稳定”或“不稳定”)。向 cu2o 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，1 价 cu 比2 价 cu 更_(填“稳定”或“不稳定”)。 向 cu2o 中加适量稀 hno3，反应的离子方程式为_。(2)为了探究氨气能否和氢气一样还原 cuo，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置 a 产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a _h。5实验结束后，装置 b 中固体由黑色变为红色，装置 e 中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则 b 装置中发生反应的化学方程式为_。装置 c 中的球形装置的作用是_。答案(1)稳定cu2o2h=cu2cuh2o不稳定3cu2o14h2no=6cu22no7h2o 3(2)gfbcde(bc 可互换)3cuo2nh33cun23h2o防倒吸= 1课后限时集训课后限时集训 1111碳、硅及其化合物(建议用时：25 分钟)1(2019模拟精选)下列说法不正确的是()a硅太阳能电池可将太阳能转化为电能b2017 年 4 月 26 日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料c半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的主要材料是经提纯的晶体硅d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案b2下列关于硅材料的说法不正确的是 ()a钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同b制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂c陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料d水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂答案d教师用书独具(2019寿光现代中学月考)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物质的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质是良好的半导体材料水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂二氧化硅可用作光纤以及电脑芯片abc d答案c3(2019广州模拟)下列叙述中正确的是 ()a因为 na2co3sio2na2sio3co2，所以硅酸的酸性比碳酸强=高温 b碳和硅都是a 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似c二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物2d二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸da 项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断 h2co3与 h2sio3的酸性强弱，a 错误；co2和 sio2的物理性质差异较大，b 错误；sio2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中 sio2并没有表现出碱性氧化物的性质，c 错误。4(2019合肥模拟)天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘(通黏)土而为之” “凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火” “浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法” 。下列说法错误的是()a沙子和黏土主要成分为硅酸盐b “燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化c烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦d黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料a沙子主要成分为 sio2氧化物，a 错误。5在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度 sio2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。(1)洗涤石英砂的目的是_。(2)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_。(3)工业上常用纯净石英砂与 c 在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有 sic，其中 si和 sic 的物质的量之比为 11。下列说法正确的是_(填选项字母)。asic 性质稳定，能用于制造抗高温水泥b制造粗硅时的反应为 2sio25csisic4co=高温 c在以上流程中，将盐酸改为 naoh 溶液，也可达到目的d纯净的 sio2只能用于制造光导纤维答案(1)洗去石英砂中可溶的 nacl 杂质(2)增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率(3)b教师用书独具(2019鄂豫晋冀陕五省联考)某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体3产物的成分进行探究。已知：pdcl2溶液可用于检验 co，反应的化学方程式为copdcl2h2o=co22hclpd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的 n2，其原因是_。(2)装置 b 的作用是_。(3)装置 c、d 中所盛试剂分别为_、_，若装置 c、d 中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。(4)该装置的缺点是_。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物 sic。取 18 g sio2和 8.4 g 焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体 13.44 l，假定气体产物只有 co，固体产物只有 si和 sic，则 si 和 sic 的物质的量之比为_。解析(1)用 n2排出装置中的空气防止焦炭与 o2反应。(2)a 装置高温加热时，后面的溶液易倒吸进入 a 装置中，中间加 b 装置的作用是作安全瓶，防倒吸。(3)c、d 是检验 co2和 co，防止 co 的干扰，应先检验 co2，再检验 co。(4)co 为大气污染物，应加一尾气吸收装置。(5)n(sio2)0.3 mol，n(c)0.7 mol，n(co)0.6 mol，故n(sic)0.1 mol，n(si)0.3 mol0.1 mol0.2 mol。答案(1)将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水pdcl2溶液3sio24c2co22co3si(4)缺少尾气吸收装置(5)21=高温 6实验室用 h2还原 sihcl3(沸点：31.85 )制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是()4a装置、中依次盛装的是浓硫酸、冰水b实验时，应先加热管式炉，再打开活塞 kc为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、kscn溶液d该实验中制备氢气的装置也可用于 na2o2与 h2o 制 o2ca 项，中应装热水，使 sihcl3挥发，错误；b 项，应该先打开活塞 k 让 h2先排空，再加热管式炉，错误；d 项，na2o2溶于水，无法控制，d 错误。7二氯二氢硅(sih2cl2)常用作外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为 8.2 。在铜催化作用下，hcl 与硅在 250260 反应可以制得 sih2cl2。a b cd(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用 a 装置制取 hcl，利用了浓硫酸的_性。(2)d 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_。(3)按照气体从左到右的方向，制取 sih2cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接顺序为a( )( )()()()( )()(填仪器接口的字母，其中装置 c 用到 2 次)。(4)按从左到右的顺序，前面装置 c 中装的药品为_，后面装置 c 的作用为_。(5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成 h2和_、_等。(6)制取 sih2cl2的新方法是：往硅粉中先通入 cl2，在 300350 反应生成 sicl4，然后再与 hcl 在 250260 反应，可以大大提高产率。如果通入气体顺序相反，结果会_(用化学方程式表示)。解析(1)浓硫酸具有吸水性，可以使浓盐酸挥发出 hcl 气体。(3)sih2cl2与 h2o 接触易水解，故 d 装置(制 sih2cl2)的前后应有干燥装置。5答案(1)吸水(2)si2hclsih2cl2=250260 铜(3)defgbcd(4)p2o5(或无水 cacl2)尾气处理和防止空气中的水进入 b 中(5)sicl4sihcl3(6)sih2cl22cl2sicl42hcl(或 sih2cl2cl2= sihcl3hcl)= 1课后限时集训课后限时集训 1212富集在海水中的元素氯(建议用时：35 分钟)1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟b通常状况下，干燥的氯气能和 fe 反应c纯净的 h2在 cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 h2和 cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸d氯气能与水反应生成 hclo 和 hcl，久置氯水最终变为稀盐酸b干燥 cl2与 fe 不反应，点燃或加热可反应生成 fecl3。2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液abc d答案c3水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()a臭氧、活性炭处理水的原理相同b氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂c氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率d漂白粉长期露置在空气中会失效da 项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；b 项，氯水中含有氯气、hclo、h、cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；c 项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；d 项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。4某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()2a该装置图中至少存在三处明显错误b该实验中收集氯气的方法不正确c如果需要得到干燥纯净的 cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可d含有 2 mol hcl 的某浓盐酸与足量 mno2混合，在一定条件下反应，转移 1 mol 电子ab 项，收集 cl2可以用向上排空气法，此方法正确；c 项，这样收集 cl2中含有hcl 杂质；d 项，浓盐酸变稀后，反应可能停止，转移电子小于 1 mol。5氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45 倍，下列有关氯胺(nh2cl，cl 为1 价)的说法一定不正确的是()a氯胺的水解产物为 nh2oh(羟胺)和 hclb氯胺与水反应的化学方程式为 nh2clh2onh3hcloc氯胺中氯的非金属性弱于氮d氯胺的消毒原理与漂白粉相似anh2clh2onh3hclo，反应生成的 hclo 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，hclo 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 hclo；相反，当 hclo 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存” ，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。6某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是()a用装置制取氯气b用装置除去 cl2中的 hclc用装置干燥氯气d用装置制取并收集 fecl3da 项，稀盐酸与 mno2不反应；b 项，naoh 溶液也吸收 cl2；c 项，碱石灰也吸收3cl2。7向如图所示装置中缓慢通入气体 x，若打开弹簧夹 k，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹 k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。x 和 y 可能是()选项abcdxso2cl2hclno2ynaoh溶液饱和 nahco3溶液饱和 nacl溶液na2so3溶液ba 项，关闭 k，so2被 naoh 溶液吸收，澄清石灰水不变浑浊，c、d 项均无上述现象。8(2019辽宁实验中学考试)将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是()选项液体实验现象 结论a滴有 kscn 的 fecl2溶液变红氯气具有还原性b大量水溶液 ph7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应 c滴有酚酞的 naoh 溶液褪色氯气具有漂白性 d 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性ba 项，cl2氧化 fe2，cl2具有氧化性；c 项，cl2无漂白性；d 项，cl2无漂白性。9(2018专家原创)制备 naclo 溶液(实验装置如图所示)(1)装置中发生反应的离子方程式为_。(2)装置中竖直的长玻璃管的作用是_。(3)用冰水浴控制温度在 30 的主要目的是防止生成 naclo3，若控制不当会形成4nacl、naclo、naclo3、naoh 的共存体系，则下列判断正确的是_(填标号)。an(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为 1161b溶液中n(na)n(cl)可能为 21c标准状况下通入 2.24 l cl2，反应转移的电子数可能为 0.2na(4)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)_ (填序号)。解析(1)根据题图和题意，容易得出答案2mno16h10cl=5cl22mn28h2o。(2)竖直的长玻璃管与大气相通，可以起 4到平衡压强的作用，防止压强过大引起仪器炸裂。(3)根据得失电子守恒可以知 a 正确；当cl2与 naoh 反应只生成 naclo、nacl 和 h2o 时，n(na)n(cl)21，当 cl2与 naoh 反应生成 naclo3、nacl 和 h2o 时，n(na)n(cl)65，由于混合物中还存在 naoh，故b 正确；根据极端假设法，0.1 mol cl2完全反应转移的电子数应介于 0.1nana之间，0.53不可能为 0.2na，c 错误。答案(1)2mno16h10cl=5cl22mn28h2o 4(2)平衡气压，防止压强过大引起仪器炸裂(3)ab(4)d教师用书独具(2019合肥模拟)三氯化碘(icl3)在药物合成中用途非常广泛。已知 icl3的熔点为 33 ，沸点为 73 ，有吸湿性，遇水易水解。请选用下列装置，用干燥的氯气和碘反应制取 icl3(部分夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)按照气流方向连接的顺序为 a_f。(2)仪器 n 的名称是_；装置 a 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 c 中长颈漏斗的主要作用是_；装置 d 的作用是_。(4)氯气与单质碘需在温度稍低于 70 下反应，装置 e 适宜的加热方式为_，其中发生反应的化学方程式为_5_。解析(1)根据制备 icl3的原理可知，装置的连接顺序为制取氯气装置、净化氯气装置、干燥氯气装置、氯气与碘反应装置、尾气处理及防止潮解装置，故装置接口的连接顺序为 adebcghf。(2)仪器 n 为蒸馏烧瓶，装置 a 中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，发生的离子反应为mno24h2clmn2cl22h2o。(3)长颈漏斗起到平衡气压的作用；= 装置 d 中装有碱石灰，可以吸收多余氯气，防止环境污染，还可以防止产品吸收空气中水蒸气水解变质。(4)反应温度稍低于 70 ，可采用水浴加热，反应物为氯气和单质碘，生成物为 icl3，则发生反应的化学方程式为 i23cl22icl3。= 答案(1)debcgh(接口 b 与 c、g 与 h 可互换)(2)蒸馏烧瓶mno24h2clmn2cl22h2o= (3)平衡气体压强吸收多余氯气，防止环境污染，防止产品吸收空气中水蒸气水解变质(4)水浴加热i23cl22icl3= 10(2019泉州质检)四氯化钛(ticl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟” ，常用作烟幕弹。其熔点为25 ，沸点为 136.4 。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用 cl2与炭粉、tio2制备 ticl4。下列说法不正确的是()a中应盛装饱和食盐水b冷凝管有冷凝、回流和导气的作用c反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热d该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置aticl4极易水解，中应装干燥剂浓硫酸。11实验室利用 cucl22h2o 热分解制备 cucl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是 ()6a干燥 hcl 的作用是防止生成的 cucl 被氧化，可用干燥的 n2代替b干燥管中无水 cuso4的作用是检验生成物水蒸气c湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替dnaoh 溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸a干燥 hcl 不仅可防止 cucl 被氧化，还可抑制 cucl22h2o 在脱水过程中发生水解，故不能用 n2代替，a 项错误；cucl22h2o 受热分解生成水蒸气，白色无水 cuso4固体遇水蒸气变为蓝色，b 项正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的 cl2，可用品红溶液代替，c 项正确；hcl 及生成的 cl2均极易溶解于 naoh 溶液，玻璃管直接插入 naoh 溶液中容易导致倒吸，d 项正确。12clo2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关 clo2制备与杀菌的说法或解释存在错误的是 ()a可用 cl2和 naclo2制备 clo2，其中n(氧化剂)n(还原剂)12bclo2在强碱性环境中使用失效：2clo22oh=clocloh2o 3 2cclo2处理饮用水时残留的 clo，可用 feso4来除去： 2clo2fe24h=2fe3cl2h2o 2d等物质的量的 clo2杀菌效果比 cl2、hclo 强ccl2和 naclo2制备 clo2的反应为 2naclo2cl2=2nacl2clo2，naclo2作还原剂，cl2作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)12，a 正确；clo2在强碱性环境中发生反应：2clo22oh=clocloh2o，b 正确；fe2具有还原性，可将 clo还原为无毒的 3 2 2cl，离子反应方程式书写错误，应为 clo4fe24h=4fe3cl2h2o，c 错误； 2clo25ecl、cl22e2cl、hclo2ecl，d 正确。13(2019陕西名校联考)氯化亚砜(socl2)是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、制药行业中用途广泛。socl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成 socl2的原理为 so2cl2scl2=2socl2，部分装置如图所示。7回答下列问题：(1)实验室制取 socl2时，所选仪器的连接顺序是_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连接干燥管的作用是_。(3)本实验中制取 cl2的离子方程式为_。socl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知 scl2的沸点为 50 。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的 cl2的体积为 896 ml(已转化为标准状况，且 so2足量)，最后得到纯净的 socl2 6.76 g，则 socl2的产率为_(保留两位有效数字)。(5)室温下，若将多余的 cl2用 100 ml 1.7 moll1的 naoh 溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测得其 ph 等于 13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，clo和clo的物质的量浓度之比为 51。请回答： 3吸收氯气消耗的 naoh 的物质的量为_mol。被氧化的氯气的物质的量为_mol。解析(1)由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，中通入的是纯净干燥的 cl2，故将导出的 cl2先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶；中通入的是干燥的 so2，利用所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸干燥。(2)应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥管的作用是吸收逸出的 cl2、so2，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 socl2水解。(3)本实验中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；由 socl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体可知，socl2与水反应得到 so2和 hcl。(4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开；8由 cl22socl2可知，理论上得到 socl2的质量为 g9.52 (896 10322.4 2 119)g，则 socl2的产率为100%71%。(5)反应前 naoh 的物质的量为 0.1 l1.7 6.76 g9.52 gmoll10.17 mol，反应后溶液 ph 等于 13，则反应后氢氧化钠的物质的量浓度为 0.1 moll1，故反应后 naoh 的物质的量为 0.1 l0.1 moll10.01 mol，吸收氯气消耗的 naoh 的物质的量为 0.17 mol0.01 mol0.16 mol。clo和 clo的物质的量浓度 3之比为 51，发生的反应为 8cl216naoh=5naclonaclo310nacl8h2o，则反应掉的氯气的物质的量为 0.16 mol0.08 mol，其中被氧化的氯气生成 clo和 clo，物质816 3的量为 0.08 mol0.03 mol。616答案 (1)(2)进水吸收逸出的 cl2、so2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 socl2水解(3)mno24h2clmn2cl22h2osocl2h2o=so22hcl= (4)蒸馏71%(或 0.71)(5)0.160.031课后限时集训课后限时集训 1313氧、硫及其重要化合物(建议用时：35 分钟)1(2019上海模拟)以下关于硫及其化合物说法错误的是()a硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态b检查病人胃病所用的“钡餐” ，既可以用 baso4，也可以用 baco3c浓硫酸不可用来干燥 h2s 气体，因其具有强氧化性dso2、so3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸bbaco3与胃酸反应，生成 ba2，中毒。2下列说法不正确的是()a通入品红溶液中红色褪去的气体一定是 o3bo3和 h2o2均可作消毒剂和漂白剂c双氧水与酸性 kmno4溶液反应中 h2o2作还原剂dmno2、fecl3、cuso4均可以作 h2o2分解的催化剂acl2通入品红溶液中红色也褪去。3含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()a该过程中可得到化工产品 h2so4b该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 so2c该过程中化合价发生改变的元素为 fe 和 sd图中涉及的反应之一为 fe2(so4)3so22h2o=2feso42h2so4c该过程中化合价发生改变的元素为 fe、s 和 o，c 错误。教师用书独具(2019陕西名校联考)某同学利用如图装置探究 so2的性质。2下列有关反应的方程式，不正确的是()a中溶液显红色的原因：coh2ohcooh23 3b中溶液红色褪去的原因：2so2coh2o=co22hso23 3c中溶液显黄绿色的原因：cl2h2ohclhclod中溶液黄绿色褪去的原因：so2cl22h2o=h2so42hclcna2co3溶液因 co水解而显碱性：coh2ohcooh，故 a 项正确；2323 3向 na2co3溶液中通入足量的 so2，因 h2so3的酸性强于 h2co3，则发生反应：2so2coh2o=co22hso，又 nahso3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，b 项正确；23 3饱和氯水显黄绿色是因为溶解了 cl2，c 项错误；so2与饱和氯水中溶解的 cl2发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，饱和氯水中溶解的 cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，d项正确。4如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 so24b向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有 so23c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 so2d将 so2通入 na2co3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性 h2so3h2co3da 项，ag干扰 so检验；b 项，hso或 clo干扰 so检验；c 项，cl2干24 323扰 so2检验。5食品、大气、工业尾气中的 so2均需严格检测或转化吸收，下列有关 so2的检测或吸收方法正确的是()a滴定法：用酸性 kmno4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 so2的浓度b沉淀法：用 ba(oh)2溶液沉淀 so2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 so2的浓度c氨酸法：用氨水吸收尾气中的 so2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 so2循环3使用d石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 so2得到 caso3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏ca 项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性 kmno4氧化，错误；b 项，baso3在空气中被氧化，误差大，错误；d 项，石灰石常温不吸收 so2，错误。6探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()甲乙丙丁a用装置甲进行铜和浓硫酸的反应b用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气c用装置丙稀释反应后的混合液d用装置丁测定余酸的浓度ca 项，cu 与浓硫酸反应需加热；b 项，so2的密度比空气的大，应从长管进气，短管出气；d 项，naoh 溶液应选用碱式滴定管。7(2019福建六校联考)用下列两种途径制取 h2so4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：sh2so4浓硝酸 途径：sso2so3h2so4o2 o2 h2o a途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高b由途径和分别制取 1 mol h2so4，理论上各消耗 1 mol s，各转移 6 mol 电子c途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性d途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 o2的浓度来提高 so2的转化率c途径s 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，a 项正确；途径和都是由 s 来制备 h2so4，s 的化合价从 0 价升高到6 价，制取 1 mol h2so4，理论上各消耗 1 mol s，各转移 6 mol e，b 项正确；途径反应的化学方程式可表示为s6hno3(浓)=h2so46no22h2o，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，c 项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另4一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 o2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，d 项正确。8(2019湖北名校联考)五水硫代硫酸钠(化学式为 na2s2o35h2o)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用 na2s、na2co3为原料制备，其生产流程如图所示。(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为_。常温下，na2s 溶液的ph_7(填“” “(2)除去水中溶解的 o2，防止氧化 na2s(3)2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2(4)s2o2h=sso2h2o(5)减少因降温析出和溶解造成的产品损耗239(1)(2019潍坊模拟)实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(na2s2o4)。5实验中要控制生成 so2的速率，可采取的措施有_、_。b 装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有 co2生成，写出该反应的化学方程式_。(2)(2019辽宁五校联考)科学酿酒加 so2等辅料。我国国家标准(gb27602014)规定葡萄酒中 so2的残留量0.25 gl1。葡萄酒中添加 so2的作用可能是_。a氧化细菌b抗氧化c漂白d增酸作用利用 so2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 so2或 h2so3。设计如下图的实验：得出实验结论：干白葡萄酒中不含 so2或 h2so3。这个结论是否合理？说理理由_。解析(1)根据影响反应速率的因素可知，实验中要控制生成 so2的速率，可采取的措施有控制反应温度、调节浓硫酸的滴加速率或调节酸的浓度。装置 b 中，so2与hcoona、naoh 的甲醇溶液反应制取 na2s2o4，同时生成 co2，配平化学方程式为hcoona2so2naoh=na2s2o4co2h2o。(2)根据图中对比实验，浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，干白葡萄酒中的so2或 h2so3含量很低，品红溶液滴入干白葡萄酒，红色不褪去，不能说明干白葡萄酒不含so2或 h2so3。答案(1)控制反应温度调节酸溶液的滴加速率(或调节酸溶液的浓度)hcoona2so2naoh=na2s2o4co2h2o(2)bd不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，而干白葡萄酒中的 so2或 h2so3含量很低，故不能使品红褪色610(2019张家口模拟)so2通入足量的 fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()a上述过程中，最终被还原的是 no 3b从上述反应可以得出结论，氧化性：hno3fe3稀硫酸c上述过程中
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