2020年安徽省高考化学模拟试题十四

2020年安徽省高考化学模拟试题十四一、选择题7()将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列有关钾石墨的叙述正确的是()A属于离子化合物B导电性比石墨弱C与水不会发生任何反应D上述5种钾石墨互称同素异形体8()实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的的是()ANa、Mg2、SO、ClBAl3、K、SO、NOCCH3COO、I、K、HDBa2、OH、CO、K9()下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中，不合理的是()A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集NO气体10()下列说法正确的是()A电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64 gB合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0D常温下，KspAl(OH)311033。欲使溶液中c(Al3)1106molL1，需调节溶液的pH511. ()原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M，其中X的单质与M的单质在冷暗处相遇即发生爆炸，由X、Y、Z、W组成的化合物A能发生如图所示变化，下列说法正确的是()AX的简单离子的原子核外无电子BY的最高价氧化物的电子式为CZ的常见氧化物均为酸性氧化物DM的氢化物的水溶液不能保存在玻璃试剂瓶中12. ()将镁铝合金10.2 g溶于500 mL 4 molL1的硫酸溶液里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mLC2 000 mL D1 500 mL13. ()配离子的稳定性可用K不稳衡量，如配离子Ag(NH3)2的K不稳。在一定温度下，向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag2NH3Ag(NH3)2。溶液中pNH3与(X)的关系如图，其中pNH3lgc(NH3)、(X)(X代表Ag或Ag(NH3)2)。下列说法正确的是()A图中1代表的是Ag(NH3)2B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag)减小C该溶液中c(NH)c(H)c(OH)D该温度时，K不稳Ag(NH3)2107.3二、非选择题26()以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下图所示：(1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_。(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_。(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是_。(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。实验前通入N2的目的是_。某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。(5)已知：CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 molL1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。27. ()七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下图所示：请按要求回答下列问题：(1)煅粉中主要含MgO和_(填化学式)。(2)废铝片用NaOH溶液洗涤时往往有气泡产生，原因是_(用离子方程式表示)。(3)该工艺中浸取煅粉不能用(NH4)2SO4替代NH4NO3的原因是_。NH4NO3溶液显酸性，用化学用语表示其原因：_。(4)若向滤液中通入过量CO2，发生反应的化学方程式为_，从而会导致CaCO3产率降低。(5)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，阳极材料为_。(6)科研人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。则放电时负极电极反应式为_。28. ()碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。请回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_(填化学式)。(2)上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)Bodensteins研究了反应2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表所示：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母代号)。33()【化学选修5：有机化学基础】华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。请回答下列问题：(1)A的名称为_，AB的反应类型为_。(2)E的分子式是_。DE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为_。(3)GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团的名称是_。1 mol G完全燃烧最少需要消耗 _mol O2。(4)L的同分异构体Q是芳香酸，QR(C8H7O2Cl)ST，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为_，