高中化学 4_3_1 电解原理随堂基础巩固 新人教版选修4.DOC

电解原理1.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变解析：本题是利用电解CuCl2溶液来考查电解原理，首先根据电流的方向确定电解池的阴阳极及电解时的反应现象。答案：C2如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无味的气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板X极溶质A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨正极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：由题意可知，a极板质量增加，说明电解时有金属析出，发生还原反应，a应为阴极，因此X极应是负极，排除B、C；b极板有无色无味气体放出，此气体为O2，排除D。答案：A3能用电解原理说明的问题是()电解是把电能转变为化学能电解是把化学能转变为电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生A BC D解析：电解是电流通过电解质溶液，在电解池的阴阳两极发生氧化还原反应的过程，即把电能转变为化学能。答案：D4用指定材料作阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复到原来的浓度，则适当的组合是()阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体BPtPtCuSO4Cu(OH)2固体CCFeNaCl盐酸DPtPtH2SO4H2O解析：A中可加入水，B中可加入CuO或CuCO3固体，C中可通入HCl气体。答案：D5用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为13的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2HH2Cl22H2O2H2O2A BC D解析：由n(CuSO4)n(NaCl)13得n(Cu2)n(Cl)13，根据放电顺序，阴离子：ClOHSO，阳离子Cu2HNa，知该电解过程分为3个阶段，第一阶段：电解CuCl2溶液：Cu22ClCuCl2；第二阶段：电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2，第三阶段，电解H2O：2H2O2H2O2。答案：D6.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色解析：电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水；b极为阳极：4OH4e=2H2OO2，a极为阴极：4H4e=2H2。a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，石蕊试液变蓝色；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，石蕊试液变红色，则C错误，D正确。答案：D7.右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu22e=Cu；b极：Fe2e=Fe2。下列说法不正确的是()A装置中电解质溶液一定含有Cu2B该装置一定是化学能转化为电能Ca、b可能是同种电极材料Da极上一定发生还原反应解析：该装置既可构成原电池，也可构成电解池。当构成原电池时，a极材料是活动性比铁差的金属或石墨，b极为铁，电解质溶液含Cu2；当构成电解池时，a极作阴极，b极作阳极且必须是铁电极，电解液中含Cu2。答案：B8按要求回答问题：(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物。CuCl2溶液_；KCl溶液_；AgNO3溶液_；NaOH溶液_。(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物。KOH溶液_；Na2SO4溶液_；ZnCl2溶液_。(3)当以铜为电极电解下列溶液时，写出其电极反应式。AgNO3溶液阳极：_；阴极：_；总反应：_。稀H2SO4阳极：_；阴极：_