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平衡移动 c NH4 n NH4 c OH Q 不 不 不 不 不 Kb 加NaOH s Q与Kb Q Ka Q Ka Q Ka Q Ka Q Ka Q Ka 不 1 在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 对于该平衡下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡逆向移动B 加入少量NaOH固体 平衡正向移动C 通入少量0 1mol LHCI溶液 溶液中 H 减小D 加入少量CH3COONa固体 平衡正向移动 B C 4 已知0 1mol L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO H 要使 H CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加NaOH溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水 B D 3 氨水中存在CH3COOHCH3COO H 平衡 用水稀释0 1mol L的氨水时 溶液中随水量的增加 而减小的是 A OH NH3 H2O B NH3 H2O OH C OH D n OH B C 思考 一元强酸与一元弱酸的比较 1 等体积 等物质的量浓度的盐酸与醋酸 100mL 0 1mol L 0 1mol L 小于0 1mol L 1 1 较快 较慢 相同 中和NaOH量相同 2 同体积 同pH的盐酸与醋酸 100mL PH 2 0 01 0 01 4 2 pH 4 中和NaOH0 001mol 中和NaOH大于0 001mol 开始时速率相同 后来醋酸反应速率快 少 多 1 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力变化如右图所示 1 O点导电能力为0的理由是 2 a b c三点溶液的c H 由小到大的顺序是 3 a b c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c CH3COO 增大 c H 减少 可采取的措施是 A 加热B 加NaOH固体C 加水D 加固体CH3COONaE 加锌粒 b a c c 无自由移动的离子 B D E 2 常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL 其pH与所加水的体积变化如图所示 下列结论中正确的是 A X酸为强酸Y酸为弱酸B X酸比Y酸的电离度大 C X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大D Y酸在水溶液中存在电离平衡 D 3 如图所示 横坐标表示向溶液中加入水的体积 纵坐标表示溶液的pH 回答 若图中溶液为盐酸 醋酸 则曲线a是 常温下 图中的虚线c示意的pH是 A 6B 7C 8D 无法确定 若要使稀释后溶液的pH相等 则a b加水量的大小是 盐酸 7 b a 4 2009 山东理综 某温度下 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的pH值变化曲
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