离子反应方程式及发生条件ppt课件.ppt

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第二课时 1 想一想 电解质溶于水后电离成为离子 那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢 不同的电解质溶于水后都能反应吗 2 实验2 1 SO42 和Ba2 反应生成了BaSO4 你能从实验现象中发现化学反应的实质吗 SO42 和Na Cu2 和Cl 不反应 3 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 1 定义 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的实质 溶液中的某些离子浓度发生改变 4 实验探究 1 Na2SO4溶液 KCl溶液 现象 不反应2 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 白色沉淀方程式 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 5 3 NaOH溶液 酚酞 稀盐酸现象 先变红后褪色方程式 NaOH HCl NaCl H2O4 Na2CO3溶液 过量的稀盐酸现象 产生气体方程式 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 6 7 2 离子方程式 8 a 离子方程式的书写步骤 1 写 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 拆 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删 4 查 2Ag 2Cl 2AgCl 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 9 a 离子方程式的书写步骤 1 写 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶物或难电离 弱电解质 的物质以及气体 氧化物等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 10 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删 删去方程式两边形式相同的离子 4 查 1 是否符合客观事实2 质量是否守恒3 电荷是否守恒4 系数约成最简整数比 5 该拆的拆了没有 不该拆是否拆了 2Ag 2Cl 2AgCl 11 b 书写离子方程式应注意的问题 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体与Ca OH 2固体混合加热 只能写化学方程式 12 不能写成离子反应方程式的有 a 气体与气体反应 b 固体与固体反应 c 气体与固体 d 固体与浓硫酸 13 3 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸根离子 要拆开 H OH H2O 例 NaHSO4溶液和NaOH溶液反应 2 把该拆的物质一定要写成离子形式 14 E 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 15 练习 写出下列反应的离子方程式 1 碳酸钙与盐酸溶液反应2 碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 锌和硫酸铜溶液反应4 二氧化碳与澄清石灰水反应 5 氧化铁与盐酸溶液反应6 向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7 稀硫酸和氢氧化钡反应 8 醋酸和氨水反应9 氨水和硫酸反应 16 3 离子反应发生的条件 复分解反应发生的条件 离子反应发生条件 难溶物质 挥发性物质 难电离物质 发生氧化还原反应Cl2 2Br Br2 2Cl 17 4 离子方程式的意义 1 NaOH溶液和H2SO4溶液混合 2 KOH溶液和HNO3溶液混合 3 NaOH溶液和盐酸混合 4 KOH溶液和H2SO4溶液混合 H OH H2O H OH H2O H OH H2O H OH H2O 感悟 揭示反应的本质 不仅表示某一具体的反应 还表示同一类型的反应 3表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应 18 用离子方程式表示下列反应 结论 H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 思考 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H OH H2O Cu OH 2 2H Cu2 2H2O H OH H2O 19 1 Cu放入稀盐酸中 Cu 2H Cu2 H2 3 Cu放入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 练习 判断下列离子方程式的对错 20 看离子反应是否符合客观事实 看是否守恒 原子数 电荷数均守恒 看物质是否可拆分 看是否漏掉参加反应的离子 看符号 各种反应条件 生成物状态符号是否使用正确 5 离子方程式的正误判断 21 如 H 与CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 NH4 与OH 等 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 NH4 与OH 生成的弱碱 H 与OH 生成水 如 Ba2 与CO32 Ag 与Cl Ca2 与SO42 等 发生氧化还原反应 6 离子共存问题 a 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 22 b 附加隐含条件的应用规律 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 肯定不存在与H 反应的离子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 肯定不存在与OH 反应的离子 如H NH4 Fe3 HCO3 等 23 练习 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 1 H Na CO32 Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 H Cl SO42 4 H Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl S2 6 Ca2 K NO3 Cl 能共存 24 2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 25 3 在pH 1的无色透明溶液中 不能大量共存的离子组是 A Al3 Ag NO3 Cl B Mg2 NH4 NO3 Cl C Ba2 K S2 Cl D Zn2 Na NO3 SO42 26 4 下列离子在水溶液中 能大量共存的是A Na K CO32 H B Fe3 K Cl OH C K NH4 H SO42 D Ba2 Cu2 NO3 SO42 5 下列离子在水溶液中 无色且能大量共存的是A Fe3 K NO3 Cl B Ba2 K Cl OH C H Mg2 HCO3 SO42 D Na K MnO4 NO3 27 6 下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是A Mg2 K CO32 SO42 B Zn2 Na OH Cl C K Ca2 Cl SO42 D Na Al3 NO3 Cl 7 下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是A Ag Na SO42 Cl B Na Ba2 CO32 NO3 C Cu2 K Cl SO42 D K Na Cl CO32 D D H OH 28 可以拆写成离子形式的是 易溶且易电离的物质 强酸 H2SO4 HCl HNO3 强碱 NaOHKOHBa OH 2说明 Ca OH 2微溶于水 当其做反应物时拆成离子形式 当其做生成物时写成沉淀 可溶性盐 钾盐 钠盐 氨盐