第九单元_溶液知识点总结和习题(人教版)

第一节 溶液的形成 知识点一 溶液的定义 1 一种或者几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 注意 均一性 指溶液中各部分的浓度和性质都相同 稳定性 指外界条件不变时 即温度和压强不变时 溶剂不蒸发 溶液长时间放置不会分 层 也不会析出固体物质 溶液可以永久存在 溶液形成过程是物理变化 当把水蒸发完 溶质会析出 透明 由于溶液中存在的主要为单个分子 离子 肉眼不可见 也不阻碍光线透过 所以 溶液透明 注 溶液可以有不同的颜色 溶液中有 Fe2 呈浅绿色 有 Cu2 呈蓝色 有 Fe3 呈黄色 有 MnO4 呈 紫红色 均一稳定的液体不一定是溶液 2 溶质 被溶解的物质称为溶质 注意 没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分 溶质可以是固体 液体 气体 气体 固体溶于液体时 气体 固体是溶质 液体是溶 剂 溶质可以是一种 也可以是几种 当两种物质在水中完全反应后 新生成的物质是溶质 而析出的沉淀或生成的气体不是 溶质 溶剂是水 3 溶剂 能溶解其他物质的物质称溶剂 注意 不指明溶剂是哪种物质的话 认为水是溶剂 如果是两种液体互溶时 通常认为量多的是溶剂 量少的是溶质 但当液体和水互溶时 一般把水作为溶剂 另一种液体作为溶质 同一种物质在不同溶液中 有时做溶质 有时做溶剂 如碘酒中 酒精是溶剂 而在酒精 的水溶液中 酒精又作溶质了 4 碘酒澄清石灰水盐酸双氧水食盐水 溶质碘氢氧化钙氯化氢气体过氧化氢氯化钠 溶剂酒精水水水水 5 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 6 加快物质溶解速度的方法有 加热 或升温 搅拌 或振荡 将固体研成粉末 知识点二 乳浊液和悬浊液 1 定义 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 注意 乳浊液形成过程是物理变化 静置后分层 常见的乳浊液 牛奶 豆浆等 乳化现象 洗涤剂有乳化的功能 它能使植物油分散成无数细小的液滴 而不聚集成大的油珠 这些细小的液滴能随着水流走 注意 乳化现象是化学变化 常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象 用汽油除油污属于溶解现象 是物理变化 2 悬浊液 固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液 注意 悬浊液形成过程是物理变化 常见的悬浊液 米粥等 3 溶液 乳浊液的区别 溶液乳浊液 宏观特征均一 稳定 静置后不沉淀 不分层不均一 不稳定 静置后液体分层 实例糖水 食盐水 碘酒油和水 牛奶 豆浆 知识点三 溶解时的吸热和放热现象 1 每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程 2 放热的物质 氢氧化钠固体 浓硫酸 氧化钙固体 吸热的物质 硝酸铵固体 习题 1 下列常见的医用溶液中 溶剂不是水的是 A 葡萄糖注射液 B 生理盐水 C 消毒酒精 D 碘酒 2 下列有关溶液的说法中正确的是 A 一种物质分散到另一种物质里就形成溶液 B 溶液中只能含有一种溶质 C 溶质不一定都是固体 也可以是气体或液体 D 均一 稳定 透明的液体一定是溶液 3 下列各物质不能形成溶液的是 A 蔗糖和水 B 硝酸钾和水 C 碘和酒精 D 植物油和水 4 下列清洗方法中 利用了乳化作用的是 A 用自来水洗手 B 用汽油清洗油污 C 用洗涤剂清洗餐具 D 用盐酸清洗铁锈 5 一杯食盐水 它的 A 各部分一样咸 B 上部分比下部分咸 C 下部分比上部分咸 D 中间比上下部分咸 6 下列关于溶液的说法正确的是 A 溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 B 溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和 C 溶液的性质 上部和下部不一定相同 D 油水中油是溶质 水是溶剂 7 下列物质属于混合物的是 属于溶液的是 澄清的石灰水 泥水 汽水 冰水混合物 碘酒 1 2 3 4 5 8 下列各组溶液溶质判断正确的是 A 澄清的石灰水中溶质为石灰 B 将 Zn 加入到稀 H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为 Zn C 少量 Fe 和 CuSO4溶液反应后溶液的溶质为 FeSO4 D 少量 KMnO4加入水中形成的溶液溶质为 KMnO4 第二节 溶解度 知识点一 饱和溶液和不跑和溶液 1 定义 在一定温度下 向一定量的溶剂里加入某种溶质 当该溶质不能继续溶解时 所得到的溶液叫做这种溶质的饱 和溶液 还能继续溶液的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 2 不饱和溶液和饱和溶液的转化 3 饱和溶液 不饱和溶液和浓溶液 稀溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 结晶 热的溶液冷却或溶剂的量减少后 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出 这一过程叫结晶 降温结晶 物质受温度影响变化不大的物质 例如 海水晒盐 氯化物 蒸发溶剂结晶 物质受温度影响变化较大的物质 例如 硝酸钾 硝酸钠 硝酸铵 硝酸盐类 知识点二 固体物质的溶解度 讲解 图 A 如法比较甲和乙的溶解性大小 因为不知道温度 必须指明温度 图 B 温度相同 但溶剂的量不同 无法比较甲乙的溶解性 必须指明溶剂用量 100g 图 C 温度和溶剂的量相同 但是甲乙都溶解完 无法比较甲乙的溶解性 必须指明处于饱和状态时 固体物质的溶解性是测定的固体物质的质量 1 定义 在一定温度下 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意 如果不指明溶剂 通常认为所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 2 溶解度的四要素 条件 一定温度下 影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质 而外因是温度 如果温度改变 固体物质的溶解 度会变化 标准 在 100g 溶剂里 状态 达到饱和状态 单位 表示所溶解的质量 通常单位是 克 3 溶解度曲线以及意义 溶解度曲线 影响固体物质溶解度的外界因素是温度 将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中 则得到该物质的溶解度曲线 溶解度曲线的涵义 如图有 ABC 三种物质的溶解度曲线 A C 物质溶解度曲线坡度大 溶解度受温度变化影响大 B 物质溶解度曲线坡度小 溶解度受温度变化影响小 A B 两物质溶解度曲线往右上升 它们的溶解度随温度升高而增大 C 物质溶解度曲线往右下降 其溶解度随温度升 高而减小 t1时 A B C 三种物质溶解度大小关系为 C B A t3时 A B C 三种物质溶解度大小关系为 A B C P 点意义 t2时 A C 物质溶解度相等 注意 硝酸盐类的物质 溶解度随着温度的升高而升高并且变化幅度很大 氯化物类的物质 溶解度随着温度的升高而升高并且变化幅度很小 知识点三 气体物质的溶解度 1 定义 气体的溶解度是指在压强为 101Kpa 和一定温度时 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的所溶解的气体的体 积 2 气体溶解度的影响因素 内因 气体和水的性质 外因 温度和压强 如下表压强 温度的改变与气体溶解度的关系 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 降温 增加溶质 升温 增加溶剂 甲乙 水 100g 10g A 未溶解完 B 甲 20 乙 100g 未溶解完 50g 水 10g C 甲 20 乙 100g 100g 水 10g 温度温度压强压强 溶解度 A C B T t1t2t3 O 溶解度 P 习题 1 下列关于饱和溶液的说法正确的是 A 饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 B 饱和溶液不能再溶解任何物质 C 饱和溶液不能转化为不饱和溶液 D 饱和溶液是指在一定温度下 一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 2 某物质的饱和溶液一定是 A 浓溶液 B 稀溶液 C 含 100 克水的溶液 D 不能再溶解该物质的溶液 3 20 时 硝酸钾的溶解度为 31 6g 下列说法正确的是 A 20 时 100g 溶液中含有 31 6g 硝酸钾 B 20 时 100g 饱和溶液中含硝酸钾 31 6g C 20 时 100g 水中最多溶解硝酸钾 31 6g D 20 时 31 6g 硝酸钾被水溶解 4 t 时 有一接近饱和的硝酸钾溶液 下列做法 5 下列几种溶液中 溶剂是同一种物质的是 碘酒糖水70 的酒精稀硫酸 1 2 3 4 A B C D 1 3 2 4 1 2 3 2 3 4 6 下列说法中 正确的是 A 相同温度 相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B 当温度 压强 溶质质量不变时 不饱和溶液不可能变为饱和溶液 C 当温度 压强 溶质质量不变时 饱和溶液不可能变为不饱和溶液 D 一定温度下 某固体物质饱和溶液一定是浓溶液 7 在一瓶某物质的饱和溶液中 在温度不变时 加入少量该溶质晶体 则 A 溶液的质量增大B 溶质的溶解度增大 C 晶体的质量不变D 晶体的质量增大 8 下列说法正确的是 A 在一定温度下 稀溶液一定是不饱和溶液 B 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多 C 相同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多 D 当某物质的饱和溶液升高温度变为不饱和溶液时 溶液的浓度不变 9 60 时 硝酸钾的溶解度为 110 g 这说明在 时 水中最多可溶解 硝酸钾 10 下图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 下列叙述错误的是 A 时 甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数 B 时 甲的溶解度一定小于乙的溶解度 C 当乙中含有少量甲时 可用结晶法提纯乙 D 当温度由 降到 时 一定是乙溶液中析出的晶体多 第三节 溶质的质量分数 知识点一 溶质的质量分数 1 定义 溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数 2 数学表达式 3 理解 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比 并不代表具体溶液质量和溶质质量 溶质的质量分数一般用百分数表示 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量 没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时 其中某溶质的质量分数 应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比 4 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 若溶质全部溶于水 且不与水发生化学反应 直接利用上述计算公式进行计算 若溶质虽不与水反应 但没有全部溶解 则溶质质量只计算溶解部分 未溶解部分不能参与计算 若溶质溶于水时与水发生了化学反应 则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 若溶质为结晶水合物 溶于水后 其溶质的质量就不包括结晶水的质量 因为结晶水合物溶于水时 结晶水就转化为溶 液中的溶剂了 知识点二 配制一定溶质质量分数溶液 1 天平使用注意事项 左盘质量等于右盘质量加游码质量 2 量筒使用注意事项 实验仪器 烧杯 玻璃棒 量筒 托盘天平 药匙 胶头滴管 实验步骤 计算 称量 对固体溶质 或量取 对液体物质 溶解 装瓶 贴签 知识点三 分离可溶物与不溶物时 可用过滤的方法 步骤 溶解 将混合物放入烧杯中加适量水溶解 不溶物残留于过滤器中 可溶物存在于滤液中 蒸发 将滤液置于蒸发皿中 加热蒸发至有较多量固体析出 停止加热 溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 100 1 关于 100 克 50 的氯化钠溶液 下列叙述错误的是 A 100 克水中溶有 5 克氯化钠 B 5 克氯化钠溶于 95 克水中 C 溶液中氯化钠与水的质量比为 1 20 D 溶液中氯化钠与水的质量比为 19 1 2 浸种需要质量分数为 1 的食盐水 2000 克 配制时应称取食盐 A 2 克 B 20 克 C 200 克 D 1800 克 3 用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液 必不可少的一组仪器是 A 托盘天平 烧杯 药匙 玻璃棒 量筒 B 量筒 玻璃棒 烧杯 C 量筒 玻璃棒 烧杯 酒精灯 D 量筒 玻璃棒 烧杯 漏斗 4 向 100 克溶质质量分数为 20 的硝酸钾溶液中加入 100 克水 所得溶液中溶质质量分数是 A 5 B 10 C 20 D 40 5 将 100 克 20 的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍 可采用的方法是 A 蒸发掉 50 克水 B 蒸发掉一半溶剂 C 加入 20 克溶质 D 加入 100 克 20 的该溶液 6 某同学欲配制 6 的食盐水 80 克 在称量食盐时 他把食盐和砝码的位置放颠倒了 1 克以后用游码 其他各步骤操 作均正确 那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为 A 4 1 B 6 0 C 4 3 D 3 2 7 在一定温度时 某溶质的溶解度为 S 克 则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数 A 大于 S B 等于 S C 小于 S D 无法判断 8 在 20 时 向 100 克饱和食盐水 食盐的质量分数是 26 5 中加入 5 克食盐 在温度不变的情况下溶液中食盐的质量 分数为 A 24 5 B 26 5 C 28 5 D 无法计算 9 把 30 克质量分数为 20 的氢氧化钠溶液 加水稀释到 100 克 取出稀释后溶液 20 克 此溶液中 NaCl 的质量分数为 A 5 B 6 C 3 D 2 10 把 400 克质量分数为 20 食盐水稀释成质量分数为 10 的溶液 需加水 A 100 克 B 200 克 C 400 克 D 800 克 11 20 时 NaCl 在水中的溶解度是 36g 在该温度下 50g 水中放入 20gNaCl 溶解后所得溶液中 NaCl 的质量分数为 A 28 6 B 26 5 C 40 D 30 12 将溶质的质量分数为 a 的溶液 mg 稀释成溶质的质量分数为 b 的溶液 需加水的质量为 A am b g B m a b b g C a mb g D a b m g 13 t 时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份 分别加热蒸发溶剂 然后 把温度降至 t 已知从三份溶液中蒸 发的溶剂分别为 10g 20g 30g 析出晶体 不含结晶水 分别为 ag bg cg 则 a b c 三者的关系是 A c 2b a B c a b C c a 2b D c 2a b 14 有 xg20 A 溶液 若要将浓度降到 10 应采取的措施是 A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂 C 加入 2xg5 A 溶液 D 加入 xg20 A 溶液 15 20 NaCl 的溶解度是 36g 在该温度下 将 20gNaCl 溶于 100g 水中配成溶液甲 取 20g 甲溶液 加入 6gNaCl 晶体 得到乙溶液 则甲 乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是 A 甲 16 7 乙 35 9 B 甲 20 乙 35 9 C 甲 20 乙 26 5 D 甲 16 7 乙 26 5 16 在 20 时 A 物质的不饱和溶液 浓度为 10 如再加入 5gA 或蒸发掉 32 26g 水 都可成为饱和溶液 则 20 时 A 的溶解度为 A 13 4g B 15 5g C 16 7g D 无法计算 11 在 100g 溶液中加入 20 的溶液 100g 后浓度为 12 则原溶液的浓度为 A 2 B 4 C 8 D 10 17 25 时向 100g 质量分数为 5 的 NaCl 溶液中加入 5g KCl 粉末 完全溶解后 溶液中 NaCl 的质量分数将 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 18 将 20 克 NaCl 全部溶解在 100 克水中形成的溶液 下列说法正确的是 A 溶剂为 20 克 B NaCl 的溶解度为 20 克 C 溶液为 120 克 D 溶液中溶质质量分数为 20 19 实验室配制溶质质量分数一定的某溶液 用到的仪器可能有 托盘大平 烧杯 玻璃棒 试管 药匙 胶头滴管 量筒 正确的一组是 A B C D 20 有 100 克 10 的硝酸钠溶液 若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是 A 蒸发掉溶剂的一半 B 加入 10 克硝酸钠 C 蒸发掉 50 克水 D 加入 100 克 10 的硝酸钠溶液 21 把 200 克 20