《化学反应中的热量第二课时》习题3

化学反应中的热量第二课时化学反应中的热量第二课时 习题习题 基础过关基础过关 一 化石燃料及其利用 1 下列有关能源的说法不正确的是 A 煤 石油 天然气均为化石能源 B 化石能源是不可再生能源 C 氢能是不可再生能源 D 氢能是无污染的高效能源 2 下列燃料的燃烧 不会污染空气的是 A 无铅汽油 B 含铅汽油 C 煤 D 氢气 3 减少酸雨的产生可以采取的措施有 用煤作燃料 把工厂烟囱建高 燃料脱硫 向已酸化的土壤中加入石灰 开发新能源 A B C D 4 近年来 有科学家提出硅是 21 世纪的能源 未来的石油 的观点 假如硅作为一 种普遍使用的新型能源被开发利用 下列关于其有利因素的说法中你认为不妥当的是 A 硅便于运输 贮存 从安全角度考虑 硅是最佳的燃料 B 硅的来源丰富 易于开采 C 硅燃料放出的热量大 且燃料产物对环境污染较低 容易有效控制 D 寻找高效催化剂 使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 是硅能源大规模开发利用的 一项关键技术 二 热化学方程式 5 根据热化学方程式 在 101 kPa 时 S s O2 g SO2 g H 297 23 kJ mol 1 分析下列说法中正确的是 A 1 mol S 完全燃烧时放出的热量为 297 23 kJ B S g O2 g SO2 g 放出的热量大于 297 23 kJ C S g O2 g SO2 g 放出的热量小于 297 23 kJ D 形成 1 mol SO2 g 的化学键所释放的总能量小于断裂 1 mol S s 和 1 mol O2 g 的化 学键所吸收的总能量 6 N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料 0 25 mol N2H4 g 完全燃烧生成 N2 和气态水时放 出 133 5 kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A N2H4 g O2 g N2 g H2O g 1 2 1 2 1 2 H 267 kJ mol 1 B N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 133 5 kJ mol 1 C N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H 534 kJ mol 1 D N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 7 已知如下三个热化学方程式 H2 g O2 g H2O g H a kJ mol 1 1 2 H2 g O2 g H2O l H b kJ mol 1 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H c kJ mol 1 关于它们的下列说法中正确的是 A 它们都是吸热反应 B a b c 均为正值 C a b D 2b c 三 反应热的简单计算 8 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完全 断裂时需要吸收能量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出能量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收能量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 9 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112 L 标准状 况 使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O l 若实验测得反应放热 3 695 kJ 则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 10 已知热化学方程式 2H2O l 2H2 g O2 g H 571 6 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 当 1 g 液态水变为气态水时 其热量变 化为 A 吸收 88 0 kJ 热量 B 放出 88 0 kJ 热量 C 吸收 2 44 kJ 热量 D 放出 2 44 kJ 热量 能力提升 11 根据热化学方程式 S l O2 g SO2 g H 293 23 kJ mol 1 分析 下列说 法中正确的是 A S s O2 g SO2 g 反应放出的热量大于 293 23 kJ mol 1 B S g O2 g SO2 g 反应放出的热量小于 293 23 kJ mol 1 C 1 mol SO2 的键能的总和大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的键能之和 D 1 mol SO2 的键能的总和小于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的键能之和 12 已知 25 101 kPa 下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C 石墨 O2 g CO2 g H 393 51 kJ mol 1 C 金刚石 O2 g CO2 g H 395 41 kJ mol 1 据此判断 下列说法正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 13 已知 25 101 kPa 下 1 mol 的白磷 化学式为 P4 完全燃烧放出的热量比 4 mol 的 红磷 化学式为 P 完全燃烧放出的热量多 化学方程式分别为 P4 s 5O2 g P4O10 s 4P s 5O2 g P4O10 s 1 等质量的红磷能量比白磷 填 高 或 低 2 由红磷转化为白磷是 反应 填 吸热 或 放热 14 天然气的主要成分是 CH4 甲烷燃烧时的能量变化如下图所示 已知 1 mol H2O 由气 态变为液态时放出 44 kJ 的能量 请回答下述问题 1 写出甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式 2 8 g CH4 完全燃烧时生成液态水放出的热量是 kJ 15 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 1 mol N2 g 与适量 H2 g 起反应 生成 NH3 g 放出 92 2 kJ 的热量 2 1 mol N2 g 与适量 O2 g 起反应 生成 NO2 g 吸收 68 kJ 的热量 3 1 mol Cu s 与适量 O2 g 起反应 生成 CuO s 放出 157 kJ 的热量 拓展探究拓展探究 16 磷在氧气中燃烧 可能生成两种固态氧化物 3 1 g 单质磷 P 在 3 2 g 氧气中燃烧 至反应物耗尽 共放出 X kJ 热量 1 通过计算确定反应产物的组成 用化学式表示 是 其相应的质 量为 2 已知单质磷的燃烧热为 Y kJ mol 1 则 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的反应热 H 3 写出 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式 答案答案 1 C 2 D 3 C 4 D 5 B 6 D 7 D 8 C 9 B 10 C 11 C 12 A 13 1 低 2 吸热 14 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 2 445 15 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2 kJ mol 1 2 N2 g