《沉淀溶解平衡第一课时》导学案3

沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡第一课时 导学案导学案 学习目标学习目标 1 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2 明确溶度积和浓度商的关系 并由此学会判断反应进行的方向 知识回顾知识回顾 1 不同的固体物质在水中的溶解度不同 有的很大 有的很小 但无论大小 都有一 定的溶解度 1 在20 时 物质的溶解度与溶解性的关系如下 2 下列物质 属于易溶物质的是 属于微溶物质的是 属 于难溶物质的是 NaCl NaOH H2SO4 MgCO3 CaSO4 Ca OH 2 CaCO3 BaSO4 Mg OH 2 2 固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质溶液中的溶质 溶解 沉淀 v溶解 v沉淀 固体溶解 v溶解 v沉淀 溶解平衡 v溶解 v沉淀 析出晶体 3 在一定温度下 当 时 即建立了动态平衡 叫 做沉淀 如AgCl溶于水有AgCl s Ag aq Cl aq 溶解 沉淀 沉淀溶解平衡状态的特征 动态平衡v溶解 v沉淀 0 达到平衡时 溶液中离子的 当改变外界条件时 溶解平衡将 达到新的平衡 参考答案 1 2 2 解析 在水中AgCl存在溶解平衡 注 第一个方程式是双向箭头 AgCl s AgC l aq Ag aq Cl aq 注 s表示未溶解的固体 aq表示已被溶解但未电离的AgCl 当溶液中存在Ag 或者Cl 时 溶解平衡逆向移动 AgCl的溶解度减小 溶液中Ag 或Cl 的浓度越大 逆向移动的程度越大 溶解度就越小 以中性的水为参照 溶解度 二 溶度积常数 1 在一定温度下 沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液 其离子浓度 溶液中各离子浓度幂之积为常数 叫做 简称 用K sp表示 2 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 1 AgCl s Ag aq Cl aq Ksp 2 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq Ksp 3 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp 归纳总结1 常见难溶电解质的溶度积与溶解度 25 难溶物Ksp溶解度 g AgCl1 8 10 10 mol2 L 21 5 10 4 AgBr5 4 10 13 mol2 L 28 4 10 6 AgI8 3 10 17 mol2 L 22 1 10 7 BaSO41 1 10 10 mol2 L 22 4 10 3 Fe OH 32 6 10 39 mol4 L 43 0 10 9 CaCO35 0 10 9 mol2 L 27 1 10 4 3 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 浓度商Q的相对大小 可以判断 难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 1 Q Ksp 溶液过饱和 有 析出 直至溶液 达到新的平衡 2 Q Ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于 3 QKsp Ba2 SO 2 4 2 4 C Ba2 SO Ksp Ba2 SO 2 4 2 4 D Ba2 SO Ksp Ba2 SO 由于温度未发生改变 所以溶液中Ksp Ba2 SO 2 4 2 4 不变 2 4 参考答案 一 1 1 上层清液中出现黄色沉淀 2 原上层清液中含有Pb2 PbI2在水中存在溶解平衡 2 条件改变移动方向 Mg2 OH 加水正向移动减小减小 升温正向移动增大增大 加MgCl2 s 逆向移动增大减小 加盐酸正向移动增大减小 加NaOH s 逆向移动减小增大 二 1 饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 2 1 Ag Cl Fe3 OH 3 An m Bm n 3 1 沉淀 饱和 2 平衡状态 3 沉淀 溶解 饱和 课堂练习课堂练习 1 下列对 难溶 的理解正确的是 A 在水中难溶的物质 在其他溶剂中也是难溶的 B 难溶就是绝对不溶 C 难溶就是溶解度相对较小 没有绝对不溶于水的电解质 D 如果向某溶液中加入足量另一种试剂时 生成了难溶性的电解质 则说明原溶液 中的相应离子已沉淀完全 2 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中 正确的是 A AgCl沉淀的生成和溶解不断进行 但速率相等 B AgCl难溶于水 溶液中没有Ag 和Cl C 升高温度 AgCl的溶解度不变 D 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体 AgCl的溶解度不变 3 把足量熟石灰放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下列叙述正确的是 A 给溶液加热 溶液的pH升高 B 恒温下向溶液中加入CaO 溶液的pH升高 C 向溶液中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2固体增多 D 向溶液中加入少量的NaOH固体 Ca OH 2固体增多 4 下列说法中 正确的是 A 两种难溶盐电解质 其中Ksp小的溶解度一定小 B 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子 则Ksp小的一定先生成沉淀 C 难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小 也使Ksp变小 5 已知在室温时 PbI2的溶度积 Ksp 为7 1 10 9 mol3 L 3 计算室温下PbI2饱和溶液 中Pb2 和I 的浓度 参考答案 1 C 解析 难溶是指物质在水中的溶解度小于0 01 g 2 A 解析 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡 所以溶液中有Ag 和Cl B错 升高温度 AgCl溶解度增大 C错 向平衡体系中加入NaCl固体 增大了 Cl 溶解平衡左移 Ag Cl溶解度减小 D错 3 D 解析 A项 加热时Ca OH 2溶解度减小 平衡逆向移动 OH 减小 pH减小 B 项 CaO H2O Ca OH 2 由于保持恒温 Ca OH 2溶解度不变 OH 不变 因此pH不变 C项 CO Ca2 CaCO3 使平衡正向移动 Ca OH 2固体减少 D项 加入NaOH固 2 3 体时 OH 增大 平衡逆向移动 因此Ca OH 2固体增多 4 C 解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 5 1 2 10 3 mol L 1 2 4 10 3 mol L 1 解析 根据溶度积的概念可知 Ksp PbI2 Pb I 2 由反应知 Pb2 I 1 2 据此可计算 Pb2 I 解 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 浓度关系 I 2 P