《摄取人体必需的化学元素》习题1

摄取人体必需的化学元素摄取人体必需的化学元素 同步练习同步练习 1 下列各组元素全部都是微量元素的是 A Na K Cl S O B F I Fe Zn Cu C N H O P C D Ge Se Cu Mg C 解析 微量元素包括 B F Si V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Se Br Mo Sn I 16 种元素 答案 B 2 人体内所必需的下列元素中 因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A Ca B K C Na D Fe 解析 Ca 是人体骨骼和牙齿的重要组成元素 人体缺 Ca 会导致骨质疏松和龋齿 答案 A 3 通过日常饮食可以补充必需元素 下列食品和蔬菜中富含的必需微量元素对应关系不正 确的是 A 蔬菜 镁 B 葡萄干 铜 C 茶叶 氟 D 肉类 碳 解析 肉类富含碳元素不错 但碳不是必需微量元素 肉类富含的必需微量元素是锌 答案 D 4 下列症状一定不是因缺铁引起的是 A 面色苍白 B 心率加快 C 甲状腺肿大 D 烦燥 头痛 解析 缺铁的症状是面色苍白 心率加快 烦燥 头痛 缺碘的最明显的症状是甲状 腺肿大 答案 C 5 血红蛋白具有输送氧气及二氧化碳的能力 下列有关血红蛋白 用 Hb 表示 的说法错误 的是 A 血红蛋白中的 Fe2 与 O2 的亲和力高于 CO B 血红蛋白中的氨基能与 CO2 发生可逆性结合 C 血红蛋白与 O2 结合的化学方程式可表示如下 Hb O2 HbO2 D 血红蛋白与 CO2 结合生成的产物名称是碳酸血红蛋白 解析 血红蛋白中的 Fe2 与 CO 的亲和力高于 O2 答案 A 6 下列有关数据错误的是 A 成人体内含铁约为 4 5 g B 成人每天需碘量约 15 g C 成人每天需锌约 15 mg D 人体中含量高于 0 01 的必需元素属于常量元素 解析 成人每天需碘量约为 150 g 答案 B 7 钙是人体必需的元素 缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱 当从食物中不足以得到人体所需的 钙时 就要用含钙的药品来 补钙 下列物质中 可以作为补钙药品的是 A CaCO3 B CaO C Ca OH 2 D Ca 解析 Ca OH 2 属于强碱 具有腐蚀性 CaO Ca 与水反应放热并生成腐蚀性的 Ca OH 2 答案 A 8 自全面建设小康社会以来 随着生活水平逐年提高 人类越来越注重身体健康和食品卫 生 下列做法对人体健康有害的是 A 缺铁性贫血病人 烹饪时使用加铁酱油 B 在缺碘地区 在食盐中添加适量碘元素 C 用石灰水保存鲜鸡蛋 D 全国全面推广含氟牙膏以保护牙齿 解析 生活在水中含氟量较高的地区的人 不宜使用含氟牙膏 答案 D 9 碘是公认的 智力元素 儿童缺碘会导致发育迟缓 成人缺碘会引起甲状腺肿大 因 此我国强制推行食用加碘盐 下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识 其中正确的是 解析 在食盐中加的碘为 KIO3 而不是 I2 或 KI 答案 C 10 下列说法正确的是 A 人体缺少 Cu Fe Al Ag 等微量元素均可造成人体生病 B 人体发生缺铁性贫血可服用 FeCl3 溶液进行治疗 C 使用铁锅烹调食物是补充人体微量元素铁的有效方法 D 海带中含有大量的 I2 故食用海带可防止 大脖子病 的发生 解析 Ag 是重金属 能引起体内蛋白质变性 Al 能在人体内富集 引起铝中毒 血液 中的 Fe 元素成分是 Fe2 海带中含有 I 元素 不是 I2 答案 C 11 牙齿表面由一层硬的 组成成分为 Ca5 PO4 3OH s 的物质保护着 它在唾液中存在下 列平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 3PO OH 脱矿 矿化3 4 1 进食后 细菌和酶作用于食物产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是 2 已知 Ca5 PO4 3F s 的溶解度比上面的矿化物更小 质地更坚硬 请用离子方程式表示 牙膏中加入氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 3 根据以上原理 请你提出另一种促进矿化的方法 解析 本题是对溶解平衡应用的考查 根据题意可知 牙齿表面的一层硬的物质存在 着下列平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 3PO OH 进食后产生有机酸 电离出的 H 和 脱矿 矿化3 4 OH 结合生成 H2O 破坏了上述平衡 使其正向移动 即向脱矿方向移动 牙齿受到腐蚀 当使用含氟牙膏刷牙时 因为发生反应 5Ca2 3PO F Ca5 PO4 3F 产生了 3 4 质地更坚硬的物质 使牙齿受到保护 从上式可以看出 加入 Ca2 或者加入 PO都可 3 4 以促进矿化 答案 1 有机酸电离出的 H 与 OH 反应 使平衡右移 2 5Ca2 3PO F Ca5 PO4 3F 3 在牙膏中加入 Ca2 或 PO 3 43 4 12 北京市场销售的某种食用精盐包装袋上有如下说明 产品标准 GB5461 产品等级一级 配料氯化钠 碘酸钾 抗结剂 碘含量 以 I 计 20 50 mg kg 1 保质日期 生产企业 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应 配平化学方程式 将化学计量数填入空白 处 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 2 上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验 向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液 将 I2 还原 回收四氯化碳 Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为 a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b 加入适量 Na2SO3 稀溶液 c 分离出下层溶液 以上设计中遗漏的操作内容及在上述步骤中的位置是 3 已知 I2 2S2O 2I S4O 2 32 6 a 准确称取 w g 食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量 KI 充分反应 c 以淀粉溶液为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为 2 0 10 3mol L 1 的 Na2S2O3 溶液 10 0 mL 恰好反应完全 判断 c 中反应恰好完全所依据的现象是 b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol 根据以上实验和包装袋说明 所测精盐中的碘含量是 以含 w 的代数式表示 mg kg 1 解析 1 从发生反应的反应物和生成物的化合价变化情况看 IO降低 5 价 I 升 3 高 1 价 根据电子得失守恒可推出 KIO3 前面的化学计量数应为 1 KI 前面的化学计量数应 为 5 其他物质前的化学计量数可用观察法配平 2 I2 SO H2O 2I SO 2H 根据液体分离的要求应在 b 后增加 将分液 2 32 4 漏斗充分振荡后静置 的操作才能使四氯化碳较完全地分离出来 3 I2 遇淀粉溶液显 蓝色 当 I2 恰好反应完全时蓝色应消失 溶液变为无色 根据 I2 2S2O 2I S4O可以得出 n I2 2 32 6 n S2O 2 0 10 3 mol L 1 10 0 10 3 L 1 0 10 5 mol 根据 1 22 3 1 2 KIO3 3I2 可知食盐中的 n KIO3 1 0 10 5 mol 因此所测食盐的含碘量为 1 3 mg kg 1 1 3 1 0 10 5 mol 127 g mol 1 103 mg g 1 w 10 3 kg 4 2 102 w 答案 1 1 5 3 3 3 3 2 I2 SO H2O 2I SO 2H 在步 2 32 4 骤 b 后 增加操作 将分液漏斗充分振荡后静置 3 溶液由蓝色变为无色 1 0 10 5 4 2 102 w 13 下图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字 配料表 氯化钠 食用碳酸钙 碘酸钾 净含量 500 g 成分表 氯化钠 88 钙 以 Ca 计 0 5 1 3 碘 以 I 计 20 50 mg kg 1 请仔细阅读后回答下列问题 1 包装标签上钙含量是指 填 单质钙 碳酸钙 或 钙元素 2 为了检验此盐中是否含有碳酸钙 在家庭厨房里可选用的物质是 3 为了测定此盐中钙元素的含量 取 10 g 这种盐溶于水 加入足量盐酸 生成 0 132 g 二氧化碳 则计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为 解析 1 钙的含量是指 CaCO3 中的钙元素而不是单质钙 2 加醋有气泡生成 食醋的主要成分是 CH3COOH 可与 CaCO3 反应生成 CO2 气体 化学方 程式为 CaCO3 2CH3COOH Ca CH3COO 2 CO2 H2O 或加水有不溶物 从而证明含 CaCO3 因为 CaCO3 不溶于水 3 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 得关系式为 Ca CO2 40 g 44 g m 0 132 g 40g m 44 g 0 132 g 解得 m 0 12 g 所以钙元素的质量分数为 w Ca 100 1 2 0 12 g 10 g 答案 1 钙元素 2 醋或水 3 1 2 14 人的生命活动离不开一些必需元素 含量高于 0 01 的元素称为常量元素 含量低于 0 01 的元素称为微量元素 1 以下元素属于常量元素组的是 填写序号 C N Ca Si O H K Na Mg S Cl O Fe Zn Se Br 2 有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是 填写序号 钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素 人体缺碘会引起甲状腺肿大 人体中的铁元素只以 Fe2 的形式存在 人体缺锌就会影响人的生长 蛋白质的合成 3 在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素 以下进补方法你 认为不合理的是 A 缺