《离子键、配位键与金属键》习题7

离子键 配位键与金属键离子键 配位键与金属键 习题习题 一 选择题一 选择题 1 下列画线原子的杂化轨道类型属于sp1杂化的是 A H2O B NH3 C C6H6 D C2H2 解析 H2O中O采取sp3杂化 NH3中N采取sp3杂化 C6H6中C采取sp2杂化 C2H2中C采 取sp1杂化 答案 D 2 用一带静电的玻璃棒靠近A B两种纯液体流 现象如图 试分析A B两种液体分子的极性正确的是 A A是极性分子 B是非极性分子 B A是非极性分子 B是极性分子 C A B都是极性分子 D A B都是非极性分子 解析 玻璃棒带电 靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用 证明液体带电 性 极性分子电性重心不重合 故A是非极性分子 B为极性分子 答案 B 3 双选题 2010 海南高考 下列描述中正确的是 A CS2为 形的极性分子 B ClO的空间构型为平面三角形 3 C SF6中有6对完全相同的成键电子对 D SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 2 3 解析 由CO2的分子构型可知CS2应为直线形的非极性分子 由ClO的中心原子Cl外 3 围有电子数为7 1 8 电子对数为4 采取sp3杂化 因Cl结合3个氧原子 所以为三 角锥形 S有6个电子正好与6个F原子形成6个共价键 SiF4中Si原子有四个 键 SO 中S原子形成3个 键 还有一对孤对电子 所以Si S均是sp3杂化 2 3 答案 CD 4 下列化合物中含有不对称碳原子的是 A CCl2F2 B C CH3CH2OH D 解析 连有四个不同的原子或基团的碳原子叫不对称碳原子 A选项中碳原子上连有 两个氯原子和两个氟原子 B选项中有一个碳原子连有氢原子 甲基 羟基 羧基四 个不同的原子或基团 C D中的每个碳原子都连有两个或两个以上相同的原子或基团 答案 B 5 下列推断正确的是 A BF3为三角锥形分子 B NH的电子式为 离子呈平面正方形结构 4 C CH4分子中的4个C H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s p 键 D CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠 形成4个 C H 键 解析 BF3为平面三角形 NH为正四面体形 CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道 4 形成4个sp3杂化轨道 然后与氢原子的1s轨道重叠 形成4个s sp3 键 答案 D 6 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 BF3 CH2CH2 CH CH NH3 CH4 A B C D 解析 sp2杂化轨道形成夹角为120 的平面三角形杂化轨道 BF3呈平面三角形且B F键夹角为120 C2H4中的C原子以sp2杂化 且未杂化的2p轨道形成 键 同 相 似 C2H2中的C原子为sp1杂化 NH3中的N原子是sp3杂化 CH4中的C原子为sp3 杂化 答案 A 7 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C Cl2 C2H2 D NH3 HCl 解析 A中CO2的结构式为C O O H2S的结构式为 所以都含极性键 但H2S是极性分子 B中C2H4的结构式为 CH4的结构式为 都含极性键 且都属于非极性分子 C中Cl2不含极性键 D中NH3 HCl为极性分子 都不符合题意 答案 B 二 非选择题二 非选择题 8 在HF H2O NH3 CS2 CH4 N2 BF3分子中 1 以非极性键结合的非极性分子是 2 以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 3 以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 4 以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 5 以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是 6 以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是 解析 据分子中化学键的极性及分子空间构型不难作答 答案 1 N2 2 CS2 3 CH4 4 NH3 5 H2O NH3 CH4 6 BF3 9 如图所示是甲醛分子的模型 根据该图和所学化学键知识回答下列问题 1 甲醛分子中碳原子的杂化方式是 做出该判断的主要理由是 2 下列是对甲醛分子中碳氧键的判断 其中正确的是 填序号 单键 双键 键 键 键和 键 3 甲醛分子中C H键与C H键间的夹角 填 或 120 出现该现象的主要原因是 解析 1 原子中的杂化轨道 类型不同 分子的空间构型也不同 由图可知 甲醛分 子为平面三角形 所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化 2 甲醛分子中 碳原子最外层上有4个电子 其中的2个电子分别与2个氢原子形成共 价键 另外2个电子与氧原子结合 所以甲醛分子中的碳氧键是双键 一般来说 双键 是 键和 键的组合 3 由于存在碳氧双键 它对C H键的排斥作用较强 所以甲醛分子中C H键与C H 键间的夹角小于120 答案 1 sp2杂化 甲醛分子的立体结构为平面三角形 2 3 碳氧双键中存在 键 它对C H键的排斥作用较强 10 化合物YX2 ZX2中 X Y Z的核电荷数均小于18 X原子最外能层的p能级中 有一个轨道充填了2个电子 Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数 且X和Y具有相同的电子层 Z与X在周期表中位于同一主族 回答下列问题 1 X的电子排布式为 Y的轨道表示式为 2 ZX2的分子式是 Z的杂化方式为 3 Y与Z形成的化合物的分子式是 分子是 填 极性 或 非 极性 分子 解析 本题属于元素推断题 Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数 则Y的电子排布式为1s22s22p2 即Y为碳元素 又X和Y具有相同的电子层 则X的电子 排布式为1s22s22p4 即X为氧元素 Z与X在周期表中位于同一主族 则Z为硫元素 YX2为CO2 ZX2为SO2 Y与Z形成的化合物为CS2 答案 1 ls22s22p4 C 2 SO2 sp2 3 CS2 非极性分子 11 W X Y Z四种短周期元素的原子序数依次增大 其中X原子的价电子排布为 2s22p2 Y原子的L电子层中有三个未成对电子 且无空轨道 W Z的原子序数相差 10 且Z原子的第一电离能在同周期中最低 回答下列问题 1 写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式 2 WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型 写出该分子的结构式 根据电子云重叠方式的不同 分子里共价键的主要类型有 3 YW3分子是一种常见气体 分子中Y原子的杂化方式是 为 性分 子 空间构型为 4 液态的YW3也是一种重要的溶剂 其性质与H2O相似 Z的单质与液态YW3反应的 化学方程式为 解析 1 X的电子排布式为1s22s22p2 则X为碳元素 Y为1s22s22p3 则Y为氮元素 W Z原子序数相差10 且Z原子的第一电离能在同周期中最低 则在短周期中只能为 第3周期 则