《含硫化合物的性质和应用第一课时》习题2

含硫化合物的性质及应用第一课时含硫化合物的性质及应用第一课时 习题习题 1 酸雨给人类带来了种种灾祸 严重地威胁着地球生命生存的生态环境 下列有关减 少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫 对含 SO2 NO2 等的工业废气进行无害处理后 再排放到大气中 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 飞机 汽车等交通工具采用清洁燃料 如天然气 甲醇等 A B C D 答案 C 2 下列有关三氧化硫的说法中 正确的是 A 三氧化硫极易溶于水 且与水反应生成 H2SO4 B 标准状况下 1 mol SO3 的体积约为 22 4 L C 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D SO2 SO3 均具有漂白性 能使紫色石蕊溶液褪色 解析 因 SO3 H2OH2SO4 A 正确 在标准状况下 SO3 呈固态并非气态 1 mol SO3 的体积远远小于 22 4 L B 错误 硫在氧气中燃烧的产物都是 SO2 C 错 SO2 具有漂 白性 SO3 不具有漂白性 SO2 通入紫色石蕊溶液 使溶液显红色而不能使石蕊溶液褪 色 答案 A 3 下列物质能使品红溶液褪色的是 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 A B C D 解析 活性炭为吸附褪色 过氧化钠 氯水为氧化褪色 二氧化硫为生成不稳定的无色 物质褪色 答案 D 4 下列有关 SO2 气体的实验现象中错误的是 A 装满 SO2 气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中 进入试管的液体呈红色 B 将 SO2 气体通入装有品红溶液的试管里 红色逐渐褪去 给试管加热无明显变化 C 打开盛有 SO2 气体的集气瓶口的玻璃片 可闻到刺激性气味 D 将 SO2 气体通入装有溴水溶液的试管里 橙红色逐渐褪去 解析 SO2 气体使品红褪色 加热后颜色又恢复 答案 B 5 用化学方法区别 SO2 与 CO2 最好选用的化学试剂是 A 紫色的石蕊溶液 B 品红溶液 C 澄清的石灰水D 氢氧化钠溶液 解析 A C D 项都是表现 SO2 与 CO2 酸性氧化物的性质 现象相同 不能区别 可利 用二氧化硫的漂白性来进行鉴别 答案 B 6 不能用来干燥 SO2 气体的是 A 浓硫酸B 碱石灰 C 无水氯化钙D P2O5 解析 SO2 是酸性气体 不能用碱性干燥剂干燥 答案 B 7 X 气体为 SO2 和 CO2 的混合气体 Y 气体为 Cl2 它们同时通入盛有足量氯化钡溶液 的洗气瓶中 如下图所示装置 下列说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 B 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 C 洗气瓶中没有明显现象 D 洗气瓶中有硫酸钡沉淀 解析 SO2 CO2 不能与 BaCl2 溶液反应生成沉淀 因不符合复分解反应的条件 但由于 Cl2 SO2 2H2OH2SO4 2HCl 所以沉淀物应为硫酸钡 答案 D 8 为了除去混入 CO2 中的 SO2 最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A 饱和烧碱溶液 B 先通入足量的酸性高锰酸钾溶液 再用浓硫酸干燥 C 饱和纯碱溶液 D 浓硫酸 解析 A C 都能与 CO2 反应 D 不能除去 SO2 B 中 先通入酸性高锰酸钾溶液可除去 SO2 再通入浓硫酸 除去 CO2 中的水 答案 B 9 已知盐酸加到品红溶液中 能使品红溶液的红色加深 试推测 1 向品红溶液中通过量 SO2 的过程中的现象为 加热后的现象为 2 向品红溶液中通入过量 Cl2 的过程中 观察到的现象为 加热 后的现象为 3 向品红溶液中通入物质的量之比为 1 1 且足量的 SO2 和 Cl2 后现象为 解析 二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物 加热后 无色 不稳定的化合物分解 又恢复原来的颜色 当向品红溶液中通入过量的 SO2 时 发生 如下反应 SO2 H2OH2SO3 生成的酸能使品红溶液红色加深 因 SO2 过量 SO2 与 品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色 加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红 色 当向品红溶液中通入 Cl2 因 Cl2 H2OHClO HCl 同样生成了酸 品红溶液红 色加深 因 Cl2 过量 Cl2 与水反应产生的 HClO 氧化有色物质而使其褪色 加热后不 再恢复红色 当向品红溶液中通入 1 1 的 SO2 和 Cl2 时 两者发生以下反应 Cl2 SO2 2H2O2HCl H2SO4 因生成了酸 使品红溶液颜色加深 答案 1 溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色 2 溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红色 或仍为无色 3 溶液的红色比原来加深 10 已知 SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI 某化学兴趣小组选用下列实验装置 测定工业原 料气 含 SO2 N2 O2 中的 SO2 的含量 1 若原料气的流向为从左到右时 上述装置组装连接的顺序是 原料气 填 a b c d e 2 装置 中发生反应的离子方程式为 当装 置 中出现 现象时 立即停止通气 3 若碘溶液的浓度为 0 05 mol L 1 体积为 20 mL 收集到的 N2 与 O2 的体积为 297 6 mL 已折算为标准状况下的体积 SO2 的体积分数为 解析 1 原料气先通过 装置除去工业原料气中的 SO2 后 再利用 装置测量剩 余气体的体积 故气体的流向为 c d b a e 2 依据题目提供的 I2 与 SO2 发生反应的化学方程式可知 其离子方程式为 I2 SO2 2H2O4H S 2I 当溶液中蓝色褪去时 表明 I2 与 SO2 恰好完全反应 3 由反应方程式可知 S