理化科学2016-2017学年十三中九年级10月月考试卷(教研成果分享).docx

2016-2017学年（1）十三中九年级10月月考试卷试卷满分160分，考试时间90分钟一、选择题（每小题3分，共54分）1、如图所示的实验操作或装置正确的是（）A、 倾倒液体 B、过滤 C、加热液体 D、稀释浓硫酸2、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A、 硫酸铜 B、食盐 C、熟石灰 D、水3、某研究小组成功制备了四氧化钇阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显-2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（）A、 +9 B、+7 C、+5 D、+34、 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而是溶液质量减少的是（）A、 浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、氢氧化钠溶液5、 欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：Na2CO3溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液只用一种试剂一次即可将它们鉴别出来的是（）A只有 B或 C只有 D6、 根据你的生活经验，下列做法正确的是（）A、 用水经常冲洗自行车以防生锈B、 用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）C、 用燃着的火柴检验石油液化气是否泄漏D、 用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构7、化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列有关说法正确的是A合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料（）B香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品C二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物D石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）A、M、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM9、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+10、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（）废液中初步检测结果ANaOH、KNO3、CuSO4、NaClBKNO3、NaCl、Na2SO4、HClCHCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4DHCl、H2SO4、KNO3、BaCl211、用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是( )A、在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B、由实验2可以得出金属铝比铜活泼C、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D、浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别12、黑火药是由硫磺、硝石（主要成分是硝酸钾）和木炭等成分组成的，其爆炸的原理可表示为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，则下列说法正确的是（ ）A、硝酸钾是一种复合肥料 B、氮气和木炭都是由原子直接构成的物质C、该反应属于置换反应 D、反应生成的“X”能使湿润的红色石蕊试纸变蓝13、分类是学习和研究科学的常用方法.对下列纯净物的分类,正确的是（）A、碳酸钙和葡萄糖都含有碳元素，都是有机物B、二氧化碳和臭氧都含有氧元素，都是氧化物C、氧化铜和高锰酸钾均由不同元素组成，都是化合物D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱14、做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（）A、过氧乙酸属于有机化合物B、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成C、过氧乙酸中碳氢氧的原子个数比为2:4:3丙丁甲乙浓硫酸D、19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为12%15、合成氨气（N23H2高温高压催化剂2NH3）过程中需要将氢气和氮气充分混合。小明利用如图所示装置模拟气体混合，他从导管丙中通入氢气，从导管丁中通入氮气。则下列说法正确的是（）A装置中加入的药品可以是铜和稀硫酸B实验过程中，应打开止水夹甲，关闭止水夹乙C装置中浓硫酸起干燥气体的作用，且溶质质量分数逐渐变大D控制导管丙冒出气泡的速度小于导管丁，可提高N2和H2的利用率16、某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是（）17、下列出去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（）A、H2（水蒸气）-浓硫酸 B、CaO（CaCO3）-稀盐酸C、Cu（CuO）-蒸馏水 D、NaOH（Na2SO4）-BaCl2溶液18、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）二、填空题（每空2分，共38分）19、现有Fe、稀硫酸、CuCl2溶液、氢氧化钠溶液、Fe2O3，两两混合后，能发生反应的共有组。请写出其中碱和盐反应的化学方程式。20、M是一种活动性比铁强的金属，M离子（M2+）与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：有下列各组物质：M+HClM(NO3)2+BaCl2MO+HClM(OH)2+NaCl M(OH)2+HCl M(NO3)2+HCl MCO3+HCl MSO4+BaCl2其中不能直接反应制取MCl2的是。21、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示：（1） 该反应的化学方程式为：。（2） 该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3） 当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4） 当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。22、 有一白色固体A，可能是含有K2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaNO3、Ba(NO3)2五种物质中的某几种，取部分固体物质A，做如下实验：加蒸馏水充分搅拌后过滤，有沉淀B和滤液C。在沉淀B中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。在滤液C中加入硝酸银溶液和稀硝酸，无明显现象发生.根据上述实验回答以下问题：(1)固体A中一定含有，一定没有，可能含有。（2） 写出上述实验过程中一定发生了化学反应的化学方程式：，。23、A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学常见物质。如图是这些物质之间相互转化的过程，其中B、C、D属于氧化物。（图中部分生成物已略去）请回答：（1）操作的名称是_。（2）A属于_类（填“酸、碱、盐、氧化物”）。（3）在D生成E的反应过程中会_（填“吸收”或“放出”）大量的热量。（4）若I是白色沉淀，则B可能是_。（5）若I是蓝色沉淀，则F与G反应生成I的化学方程式是。24、用实验方法出去下列各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法中选择：（1） CaCO3中含有少量杂质Na2CO3；（2）NaCl中含有少量杂质NaOH。A 加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀D加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶三、实验探究题（每空2分，共42分）25、 化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤中气球鼓起的原因可能是。（2）步骤中的操作是，其目的是。（3）步骤中发生反应的化学方程式为。（4）本实验的结论是。26、由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。( 小资料：该塑料只含C 、H 两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳）(1) 按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是。(2) 装置E 中反应的化学方程式为。(3) 判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是。装置F 的作用是。(4) 根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重54g，仪器 E 质量增重 88g，则该塑料袋试样中氢元素的质量为_。(5) 若装置中没有连接装置B ，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_( 填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” )27、某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验。（1）写出仪器a的名称：。（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：。（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O2；【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2固体于试管中，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想错误；第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论。该组同学选择的实验方法是。【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？。28、 甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品（1） 为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是。A检查装置的气密性 B燃烧匙中的红磷足量C点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹（2） 小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成。（3） 市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是。（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是。四、分析计算题（29题6分，30题8分，31题12分，共26分）29、为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取20克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为克；（2） 样品中氯化钙的质量分数是多少？30、某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL 5g/100mL ），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1 ）配制100g 质量分数为5% 的氢氧化钠溶液需要水mL （水的密度为1g/cm3）。（2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL ，甲同学从中取出10mL 食醋，加入5% 的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）31、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表请分析数据解答下列问题：甲乙丙丁所取固体样品的质量/g25252020加入硫酸溶液的质量/g50100100120反应剩余固体的质量/g21171212反应掉固体的质量/g488（1）丙同学的实验中，样品中有g的参加了反应（填名称或化学式）；（2）四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；（3）计算混合物氧化铜的质量分数；（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数。2016-2017学年（1）十三中九年级10月月考试卷参考答案：1-6：B C A C B 6-10：BDCCB 11-15：DACDB 16-18：BAC19、5组；CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2+2NaCl 20、答案：24621、（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O ；(2) NaOH溶液 （3）NaCl和HCl（4）红22、 （1）K2CO3、Ba（NO3）2；BaCL2、Na2SO4；NaNO3（2）K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3+2KNO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2；23、 （1）过滤；（2）盐；（3）放出；（4）MgO等；（5）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2