《氧化剂_、还原剂》测试题

1 氧化剂氧化剂 还原剂 还原剂 测试题测试题 A 卷卷 基础题 一 选择题一 选择题 共 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 1 氧化还原反应的实质是 A 得氧和失氧 B 化合价的升降 C 有无新物质生成 D 电子的转移 2 某元素在化学反应中 由化合态变为游离态 则该元素 A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化也可能被还原D 化合价降低为 0 3 下列化学反应中 属于氧化还原反应的是 A Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl B Fe CuSO4 Cu FeSO4 C 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O D CaO H2O Ca OH 2 4 下列说法正确的是 A 阳离子只具有氧化性 阴离子只具有还原性 B 金属单质只具有还原性 非金属单质只具有氧化性 C 元素由化合态转化为游离态 则该元素被还原 D 具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂 5 下列化学变化中 需加入氧化剂才能实现的是 2 A C CO2 B CO2 CO C CuO Cu D H2SO4 BaSO4 6 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B 2H2S SO2 3S 2H2O C H2 CuO Cu H2O D 2H2O 2H2 O2 7 下列微粒中 只有还原性的 A Cl B Cl2 C H D Cu2 8 HNO2中的 N 元素为 3 价 既表现氧化性 又表现还原性 当表现氧化性时 其还原 产物可能是下列物质中的 A N2O B N2 C NO2 D HNO3 9 下列反应中 水既不作氧化剂 又不作还原剂的是 A NaO H2O NaOH B 2F2 2H2O 4HF O2 C 2H2O 2H2 O2 D 2Na 2H2O 2NaOH H2 10 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Na Ba2 Cl SO42 B Ca2 HCO3 C1 K C MnO4 K I H D H Cl Na CO32 二 填空题二 填空题 11 共 8 分 每空 1 分 在 K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 反应中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 氧化 产物是 还原产物是 HCl 表现的性质是 电子转移的 数目是 电解 3 12 共 12 分 每空 1 分 离子方程式 2 分 计算结果各 3 分 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的 4HCl 浓 MnO2Cl2 MnCl2 2H2O 试回答下列问题 1 该反应是氧化还原反应吗 如果是氧化还原反应 请指出 是氧化剂 是还原剂 写出该反应的离子方程式 2 集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水 注 氯气在饱和食盐水中溶解度很小 而氯 化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大 其作用是 3 氯气溶入水显酸性 且氯气有毒 并有剧烈的刺激性 若吸入大量氯气 可中毒死亡 所以氯气尾气直接排入大气中 会污染环境 实验室中 可采用 溶液来吸收有毒的氯气 4 B 卷卷 提高题 一 选择题一 选择题 共 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 1 下列反应中 不是氧化还原反应的是 H2 Cl22HCl 点燃 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2H2O2H2 O2 电解 CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O 2HgO2Hg O2 A B C D 2 氢化钙可以作为生氢剂 其中 CaH2中氢元素为 1 价 反应方程式如下 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 其中水的作用是 A 既不是氧化剂也不是还原剂 B 是氧化剂 C 是还原剂 D 既是氧化剂又是还原剂 3 在一定条件下 RO3n 和氟气可发生如下反应 RO3n F2 2OH RO4 2F H2O 从而可知在 RO3n 中 元素 R 的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 5 4 在反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 H2O 中 被还原的硝酸与未被还原硝酸的质 量比为 A 2 1 B 1 1 C 4 1 D 1 4 5 在 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 反应中转移的电子数是 A 15 B 6 C 10 D 16 6 黑火药的爆炸反应为 2KNO3 S 3C K2S N2 3CO2 其氧化剂为 A K2S B S C CO2 D KNO3 7 在氧化还原反应 3S 6KOH K2SO3 2K2S 3H2O 中 还原剂与氧化剂质量之比为 A 1 2 B 2 1C 1 1 D 3 2 8 已知每个 M2O7x 恰好能将 3 个 S2 氧化为单质 S 自身被还原为 M3 则 M2O7x 离子 中 M 的化合价是 A 2 价 B 3 价 C 4 价 D 6 价 9 在反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 中 当有 7 3gHCl 被氧化时 生成 Cl2 的质量为 A 14 2g B 7 3g C 3 65gD 7 1g 10 在反应 3Cl2 6KOH5KCl KClO3 3H2O 中 得电子的原子和失电子的原子个数 比是 A 5 1 B 1 5 C 1 1 D 3 1 二 填空题二 填空题 11 共 10 分 每空 2 分 实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应 MnO2被还原成 MnCl2并制取氯气的化学方 程式是 6 KMnO4是常用的氧化剂 在酸性条件下 MnO4 被还原成 Mn2 用高锰酸钾跟浓 盐酸在室温下制氯气的化学方程式是 历史上曾用 地康法 制氯气 这一方法是用 CuCl2作催化剂 在 450 利用空气中 的氧气跟氯化氢反应制氯气 这一反应的化学方程式为 从氯元素化合价的变化看 以上三种方法的共同点是 比较以上三个反应 可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 12 共 10 分 每空 2 5 分 K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物 当它被还原 成三价铬时 颜色有明显变化 据此 当交通警察发现汽车行驶反常时 就上前拦车 并让司机对填充了吸附有 K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气 若发现硅胶变色达到一定程度 即证明司机是 这是因为 K2Cr2O7跟 写化学名称 发生了 反应 反应中 氧化剂是 还原剂是 7 A A 卷卷 参考答案参考答案 1 D 提示 氧化还原反应的实质是电子的转移 2 C 提示 化合物中元素的化合价可以为正也可以为负 因此由化合态变为游离态时 其化合价有可能升高 也有可能降低 3 B 提示 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 4 D 提示 阴阳离子中元素的化合价如果处于中间价态则既具有还原性又具有氧化性 非金属元素一般有正 负化合价 因此非金属单质既可以表现氧化性又可以表现还原性 5 A 提示 氧化剂具有氧化性 能使元素化合价升高 6 B 提示 化合价升高和降低的应该是同种元素 7 A 提示 当元素处于最低化合价时 只有还原性 8 AB 提示 HNO2中的 N 元素为 3 价 表现氧化性时化合价只能降低 9 A 提示 水既不作氧化剂 又不作还原剂 水中元素化合价应不发生变化 8 10 C 提示 MnO4 在酸性环境 H 具有强氧化性 I 具有还原性 发生氧化还原反应 而不能共存 11 K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e 12 1 是 MnO2 浓盐酸 4H 2Cl MnO2Cl2 Mn2 2H2O 2 除去氯气中混有的 HCl 气体 3 浓氢氧化钠 浓碱 4 浓盐酸的物质的量浓度是 被氧化的 HCl 的物质的量为 5 6L 22 4L mol 1 2 0 5mol 提示 由化学反应 方程式可知 氯气是氧化产物 1mol 氯气生成 则有 2mol 的 HCl 被氧化 B B 卷卷 参考答案参考答案 1 A 提示 在化学变化中没有化合价变化的不是氧化还原反应 2 B 提示 H2O 中氢元素为 1 价 生成 H2时氢元素化合价降低 做氧化剂 3 B 提示 在氧化还原反应中得失电子的数目相等 也可以根据方程式两边电荷守恒 4 B 提示 参加反应的 HNO3 浓 中只有一半化合价降低被还原 5 C 提示 Mn 元素化合价从 7 价降为 2 价 所以转移电子数目为 10 6 BD 提示 元素化合价降低的物质作氧化剂 KNO3 中的 N 和 S 的化合价降低 7 A 提示 3 个硫原子中 有 1 个化合价升高 做还原剂 2 个化合价降低 做氧化 剂 还原剂与氧化剂质量之比为 1 2 8 D 提示 根据氧化还原反应中得失电子的数目相等 9 D 提示 被氧化的 HCl 生成 Cl2 根据 Cl 原子守恒 当有 7 3gHCl 即 0 2mol 被 氧化时 生成 Cl2的物质的量为 0 1mol 其质量为 7 1g 9 10 A 提示 在反应 3Cl2 6KOH5KCl KClO3 3H2O 中 3molCl2参加反应时 5mol 的 Cl 原子化合价降低 得电子 1mol 的 Cl 原子化合价升高 失电子 则得电子的 原子和失电子的原子个数比是 5 1 11 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 4HCl O22Cl2 2H2O 2 CuCl 450 氯元素由 1 价升高到 0 价 KMnO4 MnO2 O2 12 酒后驾车 酒精 或乙醇 K2Cr2O7 酒精 备用题备用题 1 农药波尔多液不能用铁制容器盛装 是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应 在该反应 中 铁 是氧化剂 B 发生氧化反应 C 是还原剂 D 发生还原反应 2 关于反应 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 下列说法正确的是 A Cl2 是氧化剂 NaOH 是还原剂 B Cl2是还原剂 NaOH 是氧化剂 C 失电子数与得电数之比为 1 5 D Cl2是氧化剂又是还原剂 3 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气 其化学反应方程式为 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 该反应的氧化剂是 还原剂是 氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 10 4 按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 指出氧 化剂和还原剂 是化合反应 也是氧化还原反应 是分解反应 也是氧化还原反应 有