Na与盐溶液反应的突破

Na 与盐溶液反应的突破与盐溶液反应的突破 在新课程标准的背景下 化学教学与以往有着质的变化 新课标 下的化学教学 要贯彻全面发展的方针 提高学生的综合素质 为 国家培养合格的公民 要以社会 学科 学生自身发展所广泛需要 的化学基础知识和基本技能教育学生 使他们具有一定的化学科学 思想和方法 要努力发展他们的能力和个性特长 培养他们的创新 精神和实践能力 为他们今后参加社会主义建设和终生学习打好基 础 而学生的学习也不能只专注于基础知识和基本技能 而应更好 的提高其的观察能力 思维能力 自学能力 培养其探索精神和创 新精神 新课标下对老师也提出了新的要求 教师不能只满足于把教案写 了 把课上了 作业批改了 还应该深刻的认识到自身的教学行为 对学生的影响力 因此 教师应不断的提高自身的教学修养 不断 的完善自身的教学水平 促进自身专业技能的持续发展 孔子说 学而不思则罔 思而不学则殆 然而教与学是想通的 对教师而 言 对自己的教学行为 也应不断的思考 斟酌 反思 不断的发 现问题并解决问题 以达到更好的教学效果 尤其对于农村学校的学生 教师的正确引导显得尤为重要 这些 学生从小生活在农村 家长的教育程度普遍偏低 对子女教育的教 育方法比较落后 导致农村中学的学生视野比较狭窄 受到的教育 也非常有限 相比城镇中学的学生 农村学生对学习的信心和兴趣 都不浓厚 这就使得农村高中教师就如何正确指导他们的学习 让 他们对化学充满信心 变得更为重要 这对他们今后的发展都是至 关重要的 根据多年的农村教学经验 我觉得以下三个方面很重要 对农村学生的教育要重视与他们的情感交流 要营造一种平等 真诚的学习氛围 教师应该给予学生更多的鼓励和支持 要让学 生信任老师 把老师当自己的朋友 在教学过程中 教师应从学生日常的所见所闻为事例 从生活中 发现问题 正确引导他们思考 循循善诱 要让学生将化学应用于生活实践 让他们在学习基本知识的同时 更多的掌握科学技能和方法 切实贯彻化学是为了解决实际问题 关于 Na 与盐溶液的反应 每个教师都有自己独特的教学方法 但万变不离其宗 都是利用 Na 与 CuSO4溶液的反应实验来探究 Na 与盐溶液的反应 这个实验并不太能完成 但实验过程中难免出现 这样那样的问题 假若学生在操作中稍有不慎 导致实验过程中出 现其他现象 加上高中生的思想千奇百怪 没有按照教师的引导方 向思考问题 课堂就会偏离预想的轨道 因此 对于如何引导学生 的思路朝我们预想的方向发展 如何发现并预防一些意料之外的问 题就成了一堂课的关键 讲解 Na 与盐溶液的反应这个只是点 我是以 Na 与 CuSO4溶液 的演示实验为例 得出 Na 与 CuSO4溶液反应的实质 并举一反三 得出 Na 与盐溶液的反应本质 思路是按照 学生预习思考 提出 问题 师生分析实验可能出现的问题 设计可行实验方案 学 生归纳实验现象 得出实验结论 师生共同分析 得出正确结论 学生归纳所得 触类旁通 的主线来设计的 一 学生预习思考 提出问题 学习 Na 与盐溶液的反应之前 学生已经对初中学习的金属活动 性顺序表有了一定的认识 也学习了钠与水的反应 因此 对 Na 与 CuSO4溶液的反应 学生都该有自己的结论 比如 在金属活动性顺序表中 钠在铜之前 因此 Na 与 CuSO4溶液 反应可置换出红色的铜和 Na2SO4 Na 投入到 CuSO4水溶液中 Na 会与水接触 那么产物应该会 出现 NaOH 和 H2 学习了氧化还原反应后 我们知道 Cu2 的氧化性比 H2O 强 Na 应该是先与 Cu2 反应置换出单质铜 待 Cu2 反应完再与 H2O 反应 学生这样的猜想都有一定的道理 虽然结论不一定正确 但是他 们的大胆猜想和积极发言足以让我们赞扬 特别对于农村学生敏感 又脆弱的心灵 教师对他们的鼓励显得尤为重要 二 师生分析实验可能出现的问题 设计可行实验方案 Na 与 CuSO4溶液反应的实验要能够顺利进行 首先就涉及到反 应物的用量问题 在学习 Na 与 H2O 反应的时候 学生已经知道 Na 与 H2O 的反应比较剧烈 而从金属活动性顺序表上看 钠的化学性 质特别活泼 如果钠的用量过大 则反应将会非常剧烈 反应中可 看到钠溶成火红色的小球 触摸容器壁会发现反应放出了大量的热 若容器空间太狭窄则可能引发事故 因此 不论从实验安全的角度 还是节约药品的角度来考虑 钠的用量问题都一定是一个重要的问 题 钠的用量要在保证实验现象的同时尽可能的少用 通常 取绿 豆颗粒大小的钠为最佳 而 CuSO4溶液的浓度和体积则是正确观察 实验现象 判断产物的关键因素 CuSO4溶液的体积可通过分液漏 斗来控制 而 CuSO4溶液的浓度为 10 的 CuSO4溶液与钠反应时产 物蓝色絮状沉淀中混有大量黑色的物质 反应也非常剧烈 还冒出 火花 这既影响实验现象 也存在许多不安全因素 为了避免这些 影响 CuSO4溶液的浓度为 2 时最为适宜 为了验证反应是否产生 H2 实验装置的设计 如何收集产生的气 体并验证这种气体也是本实验重要的环节 学生知道 H2的验证方法 是点燃这种无色无味的洁净气体 产生蓝色火焰 在火焰上罩个干 燥的小烧杯 若烧杯内壁出现小水珠 则证明气体为 H2 因此 可 提供实验器材 师生共同讨论 让学生自己动手设计反应并且收集 洁净气体的装置 这既提高了学生的动手能力 也促进他们的全面 发展 实验装置确定如图所示 实验具体操作如下 在试管 c 中加入绿豆颗粒大小的钠 在分 液漏斗 a 中 加入 2 的CuSO4溶液 塞好试管 塞 用注射器抽干试管内空气 迅速在玻璃管 上套上一个气球 缓慢打开分液漏斗的活塞 b 向试管中加入适量的 CuSO4溶液 仔细观察并记录实验现象 此装置操作简单 能通过合理调节 CuSO4溶液的用量来控制反应 发生的速率和产生气体的量 收集的气体也很方便验证 另外 实 验要成功和安全进行还需要装置的气密性良好 并且尽可能的抽尽 试管中的空气 已达到收集洁净气体的目的 三 学生归纳实验现象 得出实验结论 综合实验现象 可归纳为 钠浮在水面上快速游动 发出嘶嘶的响声 试管壁发热 有蓝色絮状沉淀产生 一小段时间后 蓝色絮状沉淀中出现黑 色物质 气球逐渐变大 反应产生了气体 点燃气体 火焰呈淡蓝色 火焰上干燥的小烧杯内出现水珠 学生根据这些现象 可得出反应的结论 反应产生了氢气 即 Na 与 H2O 反应了 反应产生了 Cu OH 2的蓝色沉淀 而后来出现的黑色物质 则 是 Cu OH 2受热分解是产生的 CuO 四 师生共同分析 得出正确结论 那么 Cu OH 2是如何来的呢 弄清了这一点也就解开了 Na 与 CuSO4溶液反应实质之谜 Na 与 H2O 反应放出了 H2同时生成了 NaOH 接着 CuSO4溶液和 NaOH 溶液反生复分解反应生成这样解 释也就顺理成章了 但是还有一个问题没有解决 Cu2 的氧化性比 H2O 强 Na 为什么没有先与 Cu2 反应置换出单质铜 呢 实际上 要解释这个问题 可以从已经学过的电解质着手 CuSO4是一种强 电解质 在水中会电离出 Cu2 与 SO42 铜离子在水溶液中与水结合 成以水合铜离子 钠与铜离子接触时 先接触水 而钠与水很容易 反应 所以钠先与水反应 生成的 NaOH 再与 CuSO4反应 像这样 利用以前所学的知识来解释这个反应则更有说服力 学生在巩固以 前所学知识的前提下 更好的理解了新的知识 做到了温故而知新 更重要的是能够引导学生正确的思考解决问题的方法 培养了学生 的思考能力 五 学生归纳所得 触类旁通 经过前面的 猜测 实验 探究 分析 Na 与 CuSO4溶 液反应的实质已很明了了 Na 是先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2 NaOH 再与 CuSO4溶液反应生成 Na2SO4和 Cu OH 2 这个时候 教师引导的重点应该集中在让学生举一反三 触类旁通上 从 Na 与 CuSO4溶液反应推测出 Na 与盐溶液反应的本质 那么这个知识 点也得到了升华 如果学生能够的出 Na 与盐溶液反应的本质是 Na 是与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2 生成的 NaOH 再与盐溶液反生复 分解反应 那么 Na 与盐溶液反应的难点也就突破了 对于 Na 与 FeCl3溶液 Fe SO4 溶液等等的反应也就得心应手了 化学是一门以实验为基础的的自然科学 利用实验来探究化学反 应的本质是适应新课程标准下的教学方式 有