电解质溶液基础训练学生版.doc

电解质溶液基础训练一、专题内容提要1电离平衡（1）电离平衡 定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 电离平衡的特点：与化学平衡相似，具有“逆、等、定、动、变”等特点。 影响电离平衡的因素A内因：在相同条件（如温度、浓度）下，对于不同的弱电解质，由于它们结构和性质的不同，弱电解质的电离程度不同。B外因：对于同种弱电解质，电离平衡移动的判断应运用勒沙特列原理。a温度：电离过程是化学键断裂过程，为吸热反应，所以升高温度，有利于电离。b浓度：溶液越稀，离子碰撞结合成分子的机会越少，有利于电离。c同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动。（2）电离方程式的书写 强电解质：完全电离，用单箭头表示。 弱电解质：部分电离，用可逆符号（双箭头）表示。A多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，电离方程式书写时，可以只写第一步，也可以按顺序每步都写，但一般不能合并。B多元弱碱的电离也是分步的，但在中学阶段认为一步完成。C酸式盐的电离：a强酸的酸式盐电离：一步完全电离；b弱酸的酸式盐电离：第一步全部电离，第二步酸式根部分电离。D两性氢氧化物的电离有两种形式（酸式电离或碱式电离）。（3）弱电解质的稀释规律稀释时电离程度增大，产生离子的物质的量也增大，但离子的浓度和导电能力的变化要视溶液的浓度来决定。（4）强弱电解质中的五个不一定 易溶于水的化合物不一定是强电解质。 难溶于水的化合物不一定是弱电解质。 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。 同浓度的多元弱酸溶液不一定比一元酸溶液的酸性强。 电解质不一定导电，电解质导电与存在的状态有关。稀释时电离程度增大，产生离子的物质的量也增大，但离子的浓度和导电能力的变化要视溶液的浓度来决定。2水的电离与pH的计算（1）水的电离：只要是水溶液体系，就必然存在水的电离平衡：H2O H+OH-。H+OH-Kw，Kw是水的离子积常数（仅是温度的函数）。 有关理解：A只要温度确定，Kw就是对应确定的常数，但只适用于稀溶液；B稀溶液中H+和OH-均不等于0，温度升高，Kw增大；C由水电离出来的H+水OH-水；D25（常温）时，Kw110-14是特定条件下的特定值。 影响水的电离平衡移动的因素A无论是强还是碱都会抑制水的电离，使水电离产生的H+水和OH-水都小于10-7 mol/L。在酸溶液中，OH-OH-水；在碱溶液中，H+H+水。B能水解的盐促进水的电离，使水电离产生的H+水和OH-水都大于10-7 mol/L。在水解显酸性的溶液中，H+H+水；在水解呈碱性的溶液中，OH-OH-水。活泼金属也能促进水的电离，反应产生的OH-就是来自于水的电离。温度升高，促进水的电离。C酸性溶液稀释时，H+减小而OH-却增大；碱性溶液在稀释时，OH-碱性而H+却增大。在稀释时溶液的酸碱性不断向中性靠近。（2）溶液的酸碱性判断及溶液pH的计算 溶液的酸碱性的判断A25时：H+OH-10-7 mol/L，pH7，中性溶液；H+ OH-，H+ 10-7 mol/L，pH 7，酸性溶液；H+ OH-，H+ 7，碱性溶液。B任何温度：H+OH-，中性；H+ OH-，酸性；H+ 10-5 mol/L时不考虑水的电离。对于弱酸（或碱）的稀释（或混合），在稀释（或混合）过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，中学阶段不要求计算具体数值，但能估算pH范围。下面介绍几条经验规律：a两强酸稀溶液等体积混合且pH相差2个单位以上，则混合后pHpH小+0.3。b两强碱稀溶液等体积混合且pH相差2个单位以上，则混合后pHpH大0.3。c对于强酸溶液（pHa），每稀释10n倍，pH增加n个单位，即pHa+n 7。d对于强碱溶液（pHb），每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pHbn 7。e对于弱酸溶液（pHa），每稀释10n倍，pH的范围是：a pH a+n。f对于弱碱溶液（pHb），每稀释10n倍，pH的范围是：bn pH b。g对于物质的量浓度相同的强酸（或碱）和弱酸（或碱）稀释相同倍数，pH变化也不同，其结果是强酸（或碱）稀释后，pH增大（或减小）比弱酸（或碱）快。注意：酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，即无限稀释以7为界限。C强酸与强碱混合pH计算，其实质是先中和后稀释，计算时应先判断n(H+)与n(OH-)中和时谁过量，再根据中和后剩余的n(H+)（或n(OH-)）进行稀释计算；若n(H+)n(OH-)，则混合溶液呈中性。3盐类的水解（1）盐类的水解 定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+（或OH-）生成弱电解质的反应。 实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动。 特点：可逆、微弱、吸热，促进水的电离。（2）各种盐水解的情况谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性，pH 7；强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，pH = 7。弱酸弱碱盐：强烈水解，溶液酸碱性由组成盐的酸碱相对强度决定。注意：多元强酸的酸式盐，完全电离产生H+而显酸性。多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式根部分电离产生H+而显酸性的有：KHSO3，KH2PO4，KHC2O4；第二步酸式根部分水解（水解大于电离）而显碱性的有：KHCO3，K2HPO4，KHS等。（3）影响盐类水解的因素内因：盐的本性决定，组成盐的酸越弱，其水解程度越大，溶液的酸性就越强。外因：主要是“三度”。 温度：盐类水解是吸热反应，升高温度有利于水解。 浓度：溶液越稀，水解程度越大； 酸碱度：改变溶液的pH，可以抑制或促进水解。（4）盐类水解方程式的书写和分析 盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的，故书写盐类水解反应方程式时要用可逆号，且水解生成的难溶物及气体，一般不标沉淀箭头和气体箭头（双水解除外）。 多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主，但不能将各步合并。多元弱碱盐的水解认为是一步完成的。 双水解反应：两种水解情况相反的盐溶液混合时，应考虑双水解。如图所示连线间的反应，均应考虑双水解。 因水解情况相反的两种水解反应相互促进，从而使双方水解程度均增大，有的双水解反应进行的比较彻底。在书写这类水解反应方程式时，要用单箭头表示，生成的难溶物与气体也要用沉淀箭头和气体箭头表示。（5）溶液中的几个守恒关系 电中性原则：在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，即电解质溶液中电中性原则。电解质溶液中电中性原则表达式的书写方法：首先要将溶液中所有的阴、阳离子全部列举出来（要综合考虑电离和水解，特别注意不要遗漏H+和OH-），并将阳离子和阴离子分别写在等号的两边；然后表示出每种离子的物质的量浓度，并在两种离子浓度之间加上“+”；最后再在每种离子浓度的符号前乘上该离子所带电荷数（1可以省略）。 物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但加入的电解质中的某些关键性的原子之间的关系始终是不变的，即原子个数是守恒的。 质子守恒规律：在纯水中加入电解质，最后溶液由水电离出的H+与OH-必定相等的浓度关系式，即质子守恒规律。也可从上述两个关系直接推出。二、典型例题与疑难解析【例1】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电【例2】下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味【例3】25 时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变【例4】下列反应的离子方程式书写正确的是( )A浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH-AlO+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 【例5】对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A B C D【例6】向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( )AK+、Br、CO BAl3+、H+、MnOCNH、Fe3+、SO DAg+、Cu2+、NO【例7】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B 1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)【例8】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+ 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察( )A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 。【例9】A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。 现分别在50g A和80 g B中各加水150 g，加热溶解后并都蒸发掉水50 g ，冷却到t1，下列叙述正确的是( ) A B % 温度() 40 t1 A. t1时溶液中A、B的质量分数相等 B. t1时溶液中A的浓度等于B的浓度C. t1时析出固体BD. t1时两者均无固体析出【例10】下列叙述中正确的是( )A25时，在水中的溶解度，强电解质一定大于弱电解质B常温下，在任何物质的水溶液中，水的离子积（KW）都是恒定值C某物质(B)的饱和溶液降低温度时，一定有物质(B)的晶体析出DMgCO3能在热水中转化成Mg(OH)2，说明Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2【例11】欲使0.1mol-1K2CO3溶液中K+=2CO，应采取的措施是( )A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH三、课堂练习1能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚； 醋酸钠溶液呈碱性； 可以用食醋清除热水瓶内的水垢； pH = 2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A B C D 2某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）ANH4+、Ca2+、CH3COO、HCO3 BH+、Mg2+、Cl、NO3CK+、Al3+、ClO、SO32 DNa+、Fe3+、SO42、MnO4325 时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变425时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K1= 1.310-7K2= 7.110-1525时，下列说法正确的是A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bC. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)10-d mol/L 5下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低6下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是 （ ）A0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)Bc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)C0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)D向0.2 molL-1的CH3COOH和0.1 molL-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化7下列叙述正确的是（）A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）c（OH）c（H+）c（A）C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb8现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是( )溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A分别加水稀释10倍、四种溶液的pH为B温度下降10 ，四种溶液的pH均不变C在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+ )c(H+)c(OH)9某温度下，水的离子积常数Kw = 1012。该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A1:10 B9:1 C10:1 D99:2110向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大11现有0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是（ ）A若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)B若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c(A-)c(HA)(Na+)c(OH-)c(H+)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A)+c(HA)12广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质13下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是（ ）Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)Cc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)14某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）AII为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Ka的数值比c点Kc的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （ 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“”）（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)2 (s)Mg 2+ (aq) + 2OH (aq)，某温度下Ksp = c (Mg 2+) c (OH- )2 = 210 -11。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某Mg SO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=210-5，试计算 （填有或无）Mg（OH）2沉淀生成？abc（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。四、课后作业1NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是（ ）A.存在NH3H2O，其结构式为 B.存在NH4+，其电子式为C.存在H3O+，其结构式为 D.存在OH，其电子式为2常温下，向25.00 mL pH = 11的NaOH溶液中滴加pH = 3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH刚好等于7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是( )Ac(R2)c(Na+)c(H+) = c(OH)B2c(R2)+c(HR) = c(Na+)Cc(R2)+c(OH) = c(Na+)+c(H+)D2c(R2)+c(HR)c(Na+)+c(H+)3常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH)的乘积是11020，下列说法中正确的是( )A该溶液的溶质不可能是NaHCO3B该溶液的pH一定是10C若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(NH4+ )c(H+)c(OH)D该溶液的溶质可能是正盐4广义的水解认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸5已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C)( )Ac(Na+)c(HRO3 )c(H+)c(RO32 )c(OH)Bc(Na+)+c(H+) = c(HRO3 )+c(RO32 )+c(OH)Cc(H+)+c(H2RO3) = c(RO32 )+c(OH)D两溶液中c(HRO3 )、c(RO32 )、c(Na+)分别相等6某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cc点对应的Ksp小于a点对应的KspDd点有AgCl沉淀生成7一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其，称为难溶电解质的溶度积。25时向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp（25）1.810-101.510-161.810-50下列叙述中不正确的是（ ）A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同D.25时，AgCI固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶度积相同8已知常温下KSP（AgCl）=1.810-10mol2/L2；KSP(AgI)=1.010-16mol2/L2。下列说法中正确的是 （ ）A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化 C常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于mol/L D将足量的AgCl分别放入下列物质中：20mL0.01mol/LKCl溶液 10mL0.02mol/LCaCl2溶液30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为：9一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An+)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.6