高中化学选修三知识点.

键 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键 叫 做 键 键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的 具有较大的重叠程度 因此 键比 较稳定 键是能围绕对称轴旋转 而不影响键的强度以及键跟键之间的角度 键角 根据分子轨道理论 两个原子轨道充分接近后 能通过原子轨道的线性组合 形成两个 分子轨道 其中 能量低于原来原子轨道的分子轨道叫成键轨道 能量高于原来原子 轨道的分子轨道叫反键轨道 以核间轴为对称轴的成键轨道叫 轨道 相应的键叫 键 以核间轴为对称轴的反键轨道叫 轨道 相应的键叫 键 分子在基态时 构成化学 键的电子通常处在成键轨道中 而让反键轨道空着 键是共价键的一种 它具有如下特点 1 键有方向性 两个成键原子必须沿着对称轴方向接近 才能达到最大重叠 2 成键电子云沿键轴对称分布 两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的 分布 3 键是头碰头的重叠 与其它键相比 重叠程度大 键能大 因此 化学性质稳定 共价单键是 键 共价双键有一个 键 键 共价三键由一个 键 两个 键组成 键 成键原子的未杂化p轨道 通过平行 侧面重叠而形成的共价键 叫做 键 1 键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的 重叠程度比 键小 所以 键不如 键稳 定 当形成 键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时 会减少p轨道的重叠程度 最 后导致 键的断裂 2 根据分子轨道理论 两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道 能量低 于原来原子轨道的成键轨道 和能量高于原来原子轨道的反键轨道 相应的键分别 叫 键和 键 分子在基态时 两个p电子 电子处于成键轨道中 而让反键轨道空着 3 键有两块电子云组成 分别位于有两原子核构成的平面两侧 如以它们间所包 含原子核的平面称为镜像 他们互为镜像 这种特征称为镜像对称 杂化轨道理论 在形成多原子分子的过程中 中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合 形 成一组新的轨道 这个过程叫做轨道的杂化 产生的新轨道叫做杂化轨道 核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态 即基态 而在某些外加作 用下 电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态 即激发态 在形成分子的过程 中 由于原子间的相互影响 单个原子中 具有能量相近的两个能级中 具有能量较低的 能级的一个或多个电子会激发而变为激发态 进入能量较高的能级中去 即所谓的跃 迁现象 从而新形成了一个或多个能量较高的能级 此时 这一个或多个原来处于较 低能量的能级的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的能级中的电子相同 这 样 这些电子的轨道便混杂在一起 这便是杂化 而这些电子的状态也就是所谓的杂化 态 只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化 且在第一层的两个电 子不参与反应 不同能级中的电子在进行轨道杂化时 电子会从能量低的层跃迁到能量高的层 并且杂化以后的各电子轨道能量相等又高于原来的能量较低的能级的能量而低于原 来能量较高的能级的能量 当然的 有几个原子轨道参加杂化 杂化后就生成几个杂 化轨道 杂化轨道成键时 要满足原子轨道最大重叠原理 杂化后的电子轨道与原来相比在角度分布上更加集中 从而使它在与其他原子 的原子轨道成键时重叠的程度更大 形成的共价键更加牢固 1s p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化 主要有以下三种类型 sp1杂化 sp2杂化 sp3杂化 sp杂化轨道角度分布及其空间伸展方向示意图 2s p d型杂化 ns轨道 np轨道 nd轨道一起参与杂化称为s p d型杂化 此外还有以内层的 n 1 d轨道 ns轨道 np轨道一起参与的杂化方式 它主要存在于过渡金属配位化合物中 例 如d3sp3杂化 d2sp3杂化等 3等性杂化和不等性杂化 杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量相等的并轨道 也可能是一组能量彼 此不相等的轨道 因此 轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化 几种杂化轨道之后的分子空间形态 sp杂化 直线形如 CO2 CS2 sp2杂化 平面三角形 等性杂化为平面正三角形如 BCl3 sp3杂化 空间四面体 等性杂化为正四面体如 CH4 CCl4 sp3d杂化 三角双锥如 PCl5 sp3d2杂化 八面体 等性杂化为正八面体 sp3d3杂化 五角双锥如 IF7 dsp2杂化 平面四方形 等性杂化为正方形如 Pt NH32Cl2 顺铂 sp杂化是如何杂化的 sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道 两个sp杂化轨道对 称轴之间的夹角是1800 成一条直线 两个未参与杂化的p轨道互相垂直 并且都与 两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直 sp杂化 以乙炔为例 碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化 形成两个相等 的sp杂化轨道 每个sp杂化轨道包含1 2s轨道成分和1 2p轨道成分 这两个sp杂 化轨道的对称轴形成180度的夹角 处于同一直线 分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目 对于ABn型分子 孤对电子对数目 A最外层电子数 B成对电子数 n 2 成键电子对数目 n 对于BeCl2 孤对电子对数目 2 1 2 2 0 成键电子对数目 2 二者之和0 2 2 故为sp杂化 对于BF3 孤对电子对数目 3 1 3 2 0 成键电子对数目 3 二者之和为0 3 3 故为sp2杂化 以此类推 4为sp3杂化 5为sp3d杂化 6为sp3d2杂化 等性杂化轨道类型夹角分子的空间构型实例 sp杂化108 直线型BtCl3 sp2杂化120 平面三角形HgCl2 sp3杂化109 28 正四面体CH4 SiH4 NH4 sp3d2杂化90 及180 正八面体SF6 不等性杂化轨道类型 杂化轨道中有孤对电子存在 不等性sp3杂化104 45 三角形H2O H2S 107 5 三角棱锥NH3 PH3 1 离子共存 1 1条件 4大类 一 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 1有气体产生 如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存 2有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能与SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能与OH 大量共存 Pb2 与Cl Fe2 与S2 Ca2 与PO43 Ag 与I 不能大量共存 3有弱电解质生成 如OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO 等与H 不能大量共存 一些酸式弱酸根如HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能与OH 大量共存 NH4 与OH 不能大量共存 二 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2 HS SO32 I 和Fe3 不能大量共存 2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4 Cr2O7 NO3 ClO 与S2 HS SO32 HSO3 I Fe2 等不能大量共存 SO32 和S2 在碱性条件下可以共存 但在酸性条件下则由于发生2S2 SO32 6H 3S 3H2O反应不能共在 H 与S2O32 不能大量共存 三 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存 如Al3 和HCO3 CO32 HS S2 AlO2 ClO 等 Fe3 与CO32 HCO3 AlO2 ClO 等不能大量共存 1 铝离子和碳酸氢根离子 Al3 3HCO3 Al OH3 3CO2 因为反应物和生成物中都有水抵消了 就不表示出来了 2 铝离子和碳酸根离子 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH3 3CO2 3 铝离子和硫离子 2Al3 3S2 6H20 2Al OH3 3H2S 4 铝离子和HS 硫氢根离子 Al3 3HS 3H2O Al OH3 3H2S 5 铁离子和四羟基合铝酸根离子 Fe3 3 Al OH4 Fe OH3 3Al OH3 6 铁离子和碳酸根离子 2Fe3 3 CO32 3H2O 2Fe OH3 3CO2 7 铵根离子和四羟基合铝酸根离子 NH4 Al OH4 NH3 H2O Al OH3 8 铁离子和碳酸氢根离子 Fe3 3HCO3 Fe OH3 3CO2 9 铵根离子和偏铝酸根离子 AlO2 NH4 H2O Al OH3 NH3 10 铝离子和偏铝酸根离子 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH3 四 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 如Fe2 Fe3 与SCN 不能大量共存 Fe3 与CN 不能大量共存 五 有色离子 Cu2 铜离子 蓝色 Fe2 亚铁离子 浅绿色 Fe3 铁离子 黄色或红褐色 Mn2 锰离子 浅粉色 Cr3 铬离子 绿色 MnO4 高锰酸根离子 紫红色 MnO4 2 锰酸根离子 墨绿色 CrO4 2 铬酸根离子 黄色 Cr2O7 2 重铬酸根离子 橙色 Fe SCN 2 硫氰合铁络离子 血红色 Fe3 遇到SCN 时的颜色 血红色 1 氧化还原反应方程式的配平练习 KI KMnO4 H2SO4 I2 K2SO4 MnSO4 H2O As2S3 H2O2 NH3 H2O NH42AsO4 NH42SO4 H2O Fe2O3 KClO3 KOH K2FeO4 KCl H2O MnO4 Cl H Mn2 Cl2 H2O FeS HNO3 Fe NO33 H2SO4 NO H2O 6BrO3 Br Br2 H2O 7Cr2 OH4 ClO OH CrO42 Cl H2O 8CrI3 Cl2 K2CrO4 KIO4 KCl H2O 2 选择部分 1 07年山东理综 15一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 H 2C2O4 2H2O 若用0 1000mol L 1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需NaOH溶液的体积恰好 为KMnO4溶液的3倍 则KMnO4溶液的浓度 mol L 1为 提示 H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2 O A 0 008889 B 0 08000 C 0 1200 D 0 2400 2 07年广东化学 5氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应在3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道是否漏气 下列说法错误 的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN 2有6mol 电子转移 3 2011全国II 卷13某含铬Cr 2O 72 废水用硫酸亚铁铵 FeSO 4 NH 42 SO 4 6H 2O 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到n molFeO Fe y Cr x O 3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 xmol B 处理废水中Cr 2O 72 的物质的量为nx 2mol C 反应中发生转移的电子数为3nx mol D 在FeO Fe y Cr x O 3中3x y 4 08年海南化学 4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成1 mol 硝酸锌 时 被还原的硝酸的物质的量为 A 2 mol B 1 mol C 0 5 mol D 0 25 mol 5 09年广东化学 17常温下 往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液 可发生如下两个反应 2Fe 2 H 2O 2 2H 2Fe 3 2H 2O 2Fe 3 H 2O 2 2Fe 2 O 2 H 下列说法正确的是 A H 2O 2的氧化性比Fe 3 强 其还原性比Fe 2 弱 B 在H 2O 2分解过程中 溶液的pH 逐渐下降 C 在H 2O 2分解过程中 Fe 2 和Fe 3 的总量保持不变 D H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2 6 09年广东理综 25钢铁生锈过程发生如下反应 2Fe O 2 2H 2O 2Fe OH2 4Fe OH2 O 2 2H 2O 4Fe OH3 2Fe OH3 Fe 2O 3 3H 2O 下列说法正确的是 A 反应 中电子转移数目相等 B 反应 中氧化剂是氧气和水 C 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 7 09年广东文基 66下列有关化学与生活的说法不正确 的是 A 采用原煤脱硫技术 可减少燃煤产生的SO2 B 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 可用作木材防腐剂 C 自来水厂可用氯气来杀菌消毒 因此氯气无毒 D 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 8 09年海南化学 7用足量的CO还原13 7 g某铅氧化物 Pb的相对原子质量207 把 生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中 得到的沉淀干燥后质量为8 0g 则 此铅氧化物的化学式是 A PbO B Pb2O3 C Pb3O4 D PbO2 9 2006年全国 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI 自身发生如下 变化 H2O2 H2O IO3 I2MnO4 Mn2 HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2最多的是 A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO3 10 2006年北京卷已知 向KmnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向FeCl 2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO 4 Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D 实验 证明Fe2 既有氧化性又有还原性 11 2006年江苏卷实验室制Cl2的反应为4HCl 浓十Mn02 MnCl2 C12 2H2O 下列说法错误的是 A 还原剂是HCl 氧化剂是Mn02 B 每生成1 molCl2 转移电子的物质的量为2 mol C 每消耗1 molMnO2 起还原剂作用的HCl消耗4mol D 生成的Cl2中 除含有一些水蒸气外 还含有HCl杂质 12 07全国1理综第10题已知氧化还原反应 2Cu IO32 24KI 12H2SO4 2CuI 1 3I2 12K2SO4 12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 13 07全国1理综第11题等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得 到氧气最多的是 A KClO3 加MnO2催化剂 加热 B KMnO4 加热 C H2O2 水溶液 加MnO2催化剂 D HgO 加热 14 2007年宁夏a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后 得到a g铜 则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A 1 7 B 7 1 C 7 8 D 8 7 15 2007年四川足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO 的混合 气体 这些气体与1 68LO2 标准状况混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生 成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol LNaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀 则消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60mL B 45mL C 30mL D 15mL 16 08全国 卷 NH42SO4在高温下分解 产物是SO2 H2O N2和NH3 在该反 应的化 学方程式中 化学计量数由小到大的产物分子依次是 A SO2 H2O N2 NH3 B N2 SO2 H2O NH3 C N2 SO2 NH3 H2O D H2O NH3 SO2 N2 17 08广东理科基础33氮化铝 AlN Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应 高温用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN可通过反应Al2O3 N2 3 C2AlN 3CO合成 下列叙述正确的是 A 上述反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中 每生成1molAlN需转移3mol电子 C AlN中氮元素的化合价为 3 D AlN的摩尔质量为41g 18 08上海卷已知在热的碱性溶液中 NaClO发生如下反应 3NaClO 2NaCl NaC lO3 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应 其最终产物是 A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 1 下列离子方程式书写正确的是 A FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 氢氧化镁与稀硫酸反应 H OH H2O C 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2 十OH HCO3 CaCO3 H2O D AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3 4OH AlO2 2H2O 2 2012 江苏下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用KIO3氧化酸性溶液中的KI 5I IO3 3H2O 3I 2 6OH B 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热 NH4 6OH NH3 H2O C 将过量二氧化硫气体入冷氨水中 SO2 NH3 H2O HSO3 NH4 D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H 3NO3 Ag NO H2O 3 2012 海南两种盐的固体混合物 加热时有气体产生 加水溶解时有沉淀生 成 且沉淀溶于稀盐酸 满足上述条件的混合物是 A BaCl2和 NH42S04 B AgNO3和NH4Cl C FeCl3和NaHCO3 D KCl和Na2CO3 4 2012 海南能正确表示下列反应的离子方程式为 有两个正确选项 A 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液 HCO3 OH CO32 H2O B 二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2 ClO 2OH SO42 Cl H2O C 硫化钡加入稀硫酸 BaS 2H H2S Ba2 D 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 5 2012 四川下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 SiO32 2H H2SiO3 C 0 01mol L 1NH4Al SO42溶液与0 02mol L 1Ba OH2溶液等体积混合 NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH3 NH3 H2O D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热 Fe 3NO3 6H Fe3 3NO2 3H2O 6 2012 北京下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A 切开的金属Na暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗2Na O2 Na2O2 B 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液 白色沉淀变成黑色2AgC1 S2 Ag2S 2C1 C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色粘稠物2Na2O2 2Na2CO3 O2 D 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 7 2011 上海在复盐NH4Fe SO42溶液中逐滴加入Ba OH2溶液 可能发生的反应 的离子 方程式是 有两个正确选项 A Fe2 SO42 Ba2 2OH BaSO4 Fe OH2 B NH4 Fe3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Fe OH3 NH3 H2O C 2Fe3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Fe OH3 D 3NH4 Fe3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 Fe OH3 3NH3 H2O 8 2010 江苏高考下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH H2O B 用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO 2 C 用稀氢氧化钠吸收二氧化氮 2OH 2NO2 NO NO H2O 3 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O D 用食醋除去水瓶中的水垢 CO2 3 9 只有一种试剂能鉴别出NaNO3 BaCl2 Na2SO3 Ba HCO32四种溶液 该试 剂是 相关的离子方程式为 1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa Ba2 OH AlO2 BH Na Cl SO32 CH Na HPO42 NO3 DK Ca2 ClO SO42 2下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 AAl3 SO42 HCO3 NO3 BNH4 Cl SiO32 SO42 CNH4 NO3 CH3COO HCO3 DFe3 Cl HCO3 NO3 3下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 ANa Mg2 NO3 I BH Fe2 NO3 Cl CNa K ClO H DH Fe2 SO42 I 4下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 AH Na CH3COO Cl BNa Ag NH32 OH NO3 CH K MnO4 Cl DNa K AlO2 NO3 5 2012 江苏常温下 下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1 mol L 1的NaOH溶液 K Na SO42 CO32 B 0 1 mol L 1的Na2CO3溶液 K Ba2 NO3 Cl C 0 1 mol L 1FeCl3溶液 K NH4 I SCN D c H c OH 1 1014的溶液 Ca2 Na ClO NO3 6 2011 上海某溶液中可能含有Na NH4 Ba2 SO42 I S2 分别取样 用pH计 测试 溶液显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成 还需检 验的离子是 A Na B SO42 C Ba2 D NH4 1 氧化还原反应方程式的配平练习 KI KMnO4 H2SO4 I2 K2SO4 MnSO4 H2O As2S3 H2O2 NH3 H2O NH42AsO4 NH42SO4 H2O Fe2O3 KClO3 KOH K2FeO4 KCl H2O MnO4 Cl H Mn2 Cl2 H2O FeS HNO3 Fe NO33 H2SO4 NO H2O 6BrO3 Br Br2 H2O 7Cr2 OH4 ClO OH CrO42 Cl H2O 8CrI3 Cl2 K2CrO4 KIO4 KCl H2O 配平练习答案 10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10 16 2 5 8 1 6 1 1 3 2 6 2 12 12H 7 6 7 2 3 4 2 3 5 82 27 64KOH 2 6 54 32 3 07年山东理综 15一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 H 2C2O4 2H2O 若用0 1000mol L 1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需NaOH溶液的体积恰好 为KMnO4溶液的3倍 则KMnO4溶液的浓度 mol L 1为 提示 H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2 O A 0 008889 B 0 08000 C 0 1200 D 0 2400 解析 此题类型属于信息给予题 据题意并结合提示 H2C2O4为二元弱酸 可写出 氢氧化钠与KHC2O4 H2C2O4 2H2O反应的方程式 6NaOH 2KHC 2O 4 H 2C 2O 4 2H 2O 3Na 2C 2O 4 K 2C 2O 4 8H 2O 10 KHC 2O 4 H 2C 2O 4 8KMnO 4 17H 2SO 4 8MnSO 4 9K 2SO 4 40CO 2 32H 2O 可得关系式 6NaOH 2KHC 2O 4 H 2C 2O 4 2H 2O 10 KHC 2O 4 H 2C 2O 4 8KMnO 4 综合以上两式可得 15NaOH 4KMnO 4 结合题意 V NaOH 3V KMnO 4可得出关系 15NaOH 4KMnO 4 15 4 3V KMnO 4 0 1000mol L 1 V KMnO 4 c KMnO 4 列式得 15 V KMnO 4 c KMnO 4 4 3V KMnO 4 0 1000mol L 1 整理得 0 08000mol L 1 答案选B 2 07年广东化学 5氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应在3Cl 2 2NH 3 N 2 6HCl 检查氯气管道是否漏气 下列说法错误 的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl 2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN 2有6mol 电子转移 答案 C 解析 本题原理大多同学已在平时练习中接触过 当NH 3过量时会与HCl 反应生成NH 4Cl 白烟故A 对 反应氯气为氧化剂 NH 3为还原剂 氮由 3价升高至0价故生成1molN 2有6mol 电子转移 D 对 3 2011全国II 卷13某含铬Cr 2O 72 废水用硫酸亚铁铵 FeSO 4 NH 42 SO 4 6H 2O 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到n molFeO Fe y Cr x O 3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 xmol B 处理废水中Cr 2O 72 的物质的量为nx 2mol C 反应中发生转移的电子数为3nx mol D 在FeO Fe y Cr x O 3中3x y 关键是 n mol FeO FeyCrxO3共含nymol 三价铁 nxmolCr Cr2O72 中铬为 6价 最后还原为 3价 Cr3 共转移3个电子 所以nxmol铬共转移3nxmol 电子 而亚铁氧化成三价铁转移1个电子 所以生成nymol三价铁 共转移nymol电子 3nx ny 即3x y 4 08年海南化学 4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成1 mol硝酸锌 时 被还原的硝酸的物质的量为 A 2 mol B 1 mol C 0 5 mol D 0 25 mol 答案 D 解析 此题主要考查氧化还原反应的配平 Zn HNO3 稀Zn NO32 NH4NO3 H2 O Zn 0 2 化合价改变值为 2 0 1 2 N 5 3 化合价的改变值为 5 3 1 8 根据化合价升降总值相等得 在Zn NO32前配4 NH4NO3前配1 然后根据反应 前后各元素的原子个数相等 找出其他物质的系数 配平后的化学方程式为 4Zn 10HNO3 稀 4Zn NO32 NH4NO3 3H2O 当生成1mol的Zn NO32时 被还原 的HNO3为0 25mol 5 09年广东化学 17常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两 个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 H 下列说法正确 的是 A H2O2的氧化性比Fe3 强 其还原性比Fe2 弱 B 在H2O2分解过程中 溶液的pH逐渐下降 C 在H2O2分解过程中 Fe2 和Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入Fe2 答案 CD 解析 由氧化还原反应的强弱律可知 氧化性是氧化剂大于氧化产物 还原性是还 原剂大于还原产物 由方程一可知 氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3 强 由方程二 可知 还原剂H2O2还原性比还原产物为Fe2 强 所以A错误 方程一和方程二相 加 即H2O2分解生成H2O和O2 H2O2呈弱酸性 所以随着反应进行 pH升高 B 错误 H2O2分解Fe3 或Fe2 作催化剂 所以总量不变 C正确 因为Fe2 可导致H2 O2 分解 所以H2O2生产过程要避免混入Fe2 D正确 6 09年广东理综 25钢铁生锈过程发生如下反应 2Fe O2 2H2O 2Fe OH2 4Fe OH2 O2 2H2O 4Fe OH3 2Fe OH3 Fe2O3 3H2O 下列说法正确的是 A 反应 中电子转移数目相等 B 反应 中氧化剂是氧气和水 C 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 A 解析 反应 2Fe O2 2H2O 2Fe OH2中的氧化剂是O2 1molO2在反应中得到4 mol电子 同样在反应 4Fe OH2 O2 2H2O 4Fe OH3中氧化剂也是O2 而且两个反 应中氧气 的系数都是1 因此得到的电子均是4mol 故A选项正确B选项错误 钢质水管 与铜质水龙头连接后形成原电池 其中钢质水管做负极被腐蚀 故C选项错误 钢 铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀 而且主要是发生吸氧腐蚀 因此D选项 错误 7 09年广东文基 66下列有关化学与生活的说法不正确 的是 A 采用原煤脱硫技术 可减少燃煤产生的SO2 B 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 可用作木材防腐剂 C 自来水厂可用氯气来杀菌消毒 因此氯气无毒 D 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 答案 C 解析 根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体 因氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性 所以常用氯气对自来水消毒杀菌 因此C选项是错误的 考点分析 化学与生活综合运用 8 09年海南化学 7用足量的CO还原13 7 g某铅氧化物 Pb的相对原子质量207 把 生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中 得到的沉淀干燥后质量为8 0g 则 此铅氧 化物的化学式是 A PbO B Pb 2O 3 C Pb 3O 4 D PbO 2 答案 C 解析 设此铅氧化物的化学式Pb x O y Pb x O y y O y CO y CO 2 y CaCO 3 16y 100y m O 1 28g 8 0g 所以m Pb 13 7g 1 28g 12 42g x y Pb M Pb m O M O m 3 4 9 2006年全国 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI 自身发生如下变化 H 2O 2 H 2O IO 3 I 2 MnO 4 Mn 2 HNO 3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I 2最多的是 A H 2O 2 B IO 3 C MnO 4 D HNO 3 10 2006年北京卷已知 向KmnO 4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向FeCl 2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO 4 Cl 2 Fe 3 I 2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 D 实验 证明Fe 2 既有氧化性又有还原性 11 2006年江苏卷实验室制Cl 2的反应为4HCl 浓十Mn02 MnCl 2 C12 2H 2O 下列说法错误的是 A 还原剂是HCl 氧化剂是Mn02 B 每生成1 molCl 2 转移电子的物质的量为2 mol C 每消耗1 molMnO 2 起还原剂作用的HCl 消耗4mol D 生成的Cl 2中 除含有一些水蒸气外 还含有HCl 杂质 12 07全国1理综第10题已知氧化还原反应 2Cu IO 32 24KI 12H 2SO 4 2CuI 13I 2 12K 2SO 4 12H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 13 07全国1理综第11题等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得 到氧气最多的是 A KClO3 加 MnO2 催化剂 加热 C H2O2 水溶液 加 MnO2 催化剂 B KMnO4 加热 D HgO 加热 14 2007 年宁夏 a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后 得到 a g 铜 则参与反 应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为 A 1 7 B 7 1 C 7 8 D 8 7 15 2007 年四川 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2 N2O4 NO 的混合 气体 这些气体与 1 68LO2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成 硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol LNaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀 则消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60mL B 45mL C 30mL D 15mL 起初时 N 为 5 价的硝酸 到最后 N 全部又成为了硝酸根 没有变化啥 是吧 换句话说 最初硝酸把铜氧化了 自己成了氮氧化物 后来氮氧化物又都被氧气氧化 回了硝 酸 自己相当于没变化 只是让氧气把铜氧化了 那么就可以求出铜有多少 氧气 1 68L 0 075mol 那么铜就是氧气的两倍 0 15mol 现在往硝酸铜里滴碱 注意硝酸铜溶液中是不含硝酸的 那些混合气体生成的硝酸在另一个 容器中 不予考虑 0 15mol 铜离子消耗氢氧根就是 0 3mol 那么体积就是 60mL 16 08 全国 卷 NH42SO4 在高温下分解 产物是 SO2 H2O N2 和 NH3 在该反应的化 学方程式中 化学计量数由小到大的产物分子依次是 A SO2 H2O N2 NH3 B N2 SO2 H2O NH3 C N2 SO2 NH3 H2O D H2O NH3 SO2 N2 假设有 1 份 NH42SO4 然后产生的 SO2 必然只有一份 只有他含硫元素 然后 H2O 就是两份 根据氧元素 同理可计算出 NH3 和 N2 分别是 4 3 和 1 3 份 17 08 广东理科基础 33 氮化铝 AlN Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14 广泛应 用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C 高温 2AlN 3CO 合成 下列叙述正确的是 A 上述反应中 N2 是还原剂 Al2O3 是氧化剂 B 上述反应中 每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C AlN 中氮元素的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41g 18 08 上海卷 已知在热的碱性溶液中 NaClO 发生如下反应 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应 其最终产物是 A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 1 下列离子方程式书写正确的是 2 3 C A FeCl2 溶液中通入 Cl2 Fe Cl2 Fe 2Cl B 氢氧化镁与稀硫酸反应 H OH H2O 2 C 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca 十 OH HCO3 CaCO3 H2O D AlCl3 溶液中加入过量氨水 Al 4OH AlO2 2H2O 3 2 2012 江苏 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI 5I IO3 3H2O 3I 2 6OH B 向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热 NH4 6OH C NH3 H2O C 将过量二氧化硫气体入冷氨水中 SO2 NH3 H2O HSO3 NH4 D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H 3NO3 Ag NO H2O 3 2012 海南 两种盐的固体混合物 加热时有气体产生 加水溶解时有沉淀生 成 且沉淀溶于稀盐酸 满足上述条件的混合物是 A BaCl2 和 NH42S04 B AgNO3 和 NH4Cl AC D KCl 和 Na2CO3 BD C FeCl3 和 NaHCO3 2 4 2012 海南 能正确表示下列反应的离子方程式为 有两个正确选项 A 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液 HCO3 OH CO3 H2O B 二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2 ClO 2OH SO4 Cl H2O C 硫化钡加入稀硫酸 BaS 2H H2S Ba 5 2012 四川 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H