2020届青岛实验高中高三化学3月阶段性模拟检测试题

青岛实验高中高三 3月阶段性模拟检测化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第I卷-、选择题:本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污B.氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质C.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂D.氨气具有还原性，可用作制冷剂3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.无色透明的溶液中:Cu2+ 、Al3+ 、NO3-、SO42-;B. pH=13的溶液中:Na+ 、K+ 、SO32-、S2-C.中性溶液中:Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-D.的溶液中:Ca2+ 、NH4+、HCO3-、I-4.下列实验装置选择不合理的是5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18 g18O3中含有的中子数为8NAB.0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAC.7.8g Na2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NAD.标准状况下，22.4 LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA6.已知X.Y、Z三种物质均含碳元素，转化关系如图所示。下列说法错误的是A.X可能为CB. Y不可能为HCOOHC. Z可能为CaCO3 D. M可能为HCl7.硫酰氯(SO2Cl2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69. 1。在潮湿空气中“发烟”;100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为SO2(g) +Cl2(g)= SO2Cl2(l) H=-97.3kJmol-1，所用装置如图所示。下列叙述错误的是A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的SO2和Cl2的体积比C.仪器C、D、E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气8.化合物N广泛应用于高分子材料、香料、医药、农药、防腐剂等行业，可通过如图转化得到(用键线式表示该转化)。下列说法错误的是A.MN发生氧化反应B.M和N互为同系物C.苯环上所连基团的种类和数目与N相同的结构还有5种(不考虑立体异构)D.N中最多可能有15个原子共平面9.25时，向20 mL0.1 mol. L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，混合溶液的pH随滴人NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A.溶液导电性:edc b aB.水的电离程度:cde baC. A-的水解常数: Kh10-9D. b点溶液中存在10.一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 HvII (H2)B.达到平衡时，容器II中c(CO2)1.75 mol L-1C.达到平衡时，容器I和容器II中的转化率:1(CO)= (H2O)D.达到平衡时，容器II和容器I中的平衡常数:KII K二、选择题:本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.下列化学用语表示正确的是A.苯的实验式:CH B.四氯化碳的电子式: C.正丁烷的结构式:CHgCH2CH2CHs D. Fe2+的结构示意图12.1，3-丁二烯在环已烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示;室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是A.室温下，N的稳定性强于MB.有机物N存在顺反异构C.任何时间段内M的产率一定低于N的产率D13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:ClO-十H2O+ CO2=HCIO+ HCO3-B.向(NH，4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4+ +OH- =NH3 H2OC.用铜电极电解CuSO4溶液:D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:14.前20号元素Q.R.X.Y.Z的原子序数依次增大，R和Y同主族，Q.X.Z同主族，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Q与X、Z形成的二元化合物均为离子化合物。下列说法错误的是A.简单离子半径:Z Y XB.金属性:Z XC.R与Q.X.Y均可形成具有漂白性的物质，且漂白原理相同D.X与R形成的化合物可能既有离子键又有非极性共价键15.电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈，其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜。图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接处的铁锈用砂纸打磨)的一- 种方法。下 列叙述不正确的是A.阳极的电极反应式为B.电解一段时间后，溶液的pH变小C.阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙D.除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积第卷三、非选择题:本题包括5小题，共60分。16. (12分)甲醛易溶于水，可以被新制的Cu(OH)z氧化，查阅文献得到如下资料:文献1:;文献2:。现用如图所示装置进行新制的Cu(OH)2氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。已知:I.b中试剂为100 mL 5 molL-1 NaOH溶液和50 mL0.l molL-1 CuSO溶液混合制成的浊液;II.甲醛溶液过量;II.;IV.。回答下列问题:(1)仪器b的名称为_;检查装置A的气密性的操作方法为_装置B的作用为_.(2):实验开始后，应先点燃_ (填“A”或“D”)处酒精灯;装置 A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是_(任写一 种)。(3)证明产物中含有CO的实验现象为_;上述装置的设计中存在的缺陷为_.(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验:能证明红色固体中含有Cu2O的实验现象为过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为.17. (12分)美国化学会志发表的文章称，一氧化碳氧化反应使用的金属氧化物复合催化剂的设计取得重大进展。一氧化碳氧化反应在银-氧化铜催化下生成二氧化碳，如图1所示。回答下列问题:(1)Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，价电子数目与铜完全相同，基态Ag原子的价电子排布图为_。(2)CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为_，写出一种与 CO互为等电子体的阴离子的离子符号_ ，C、N、O 三种元素中第一电离能最大的为_(填元素符号);CO与Ni在高温下可以生成Ni(CO)4 ，Ni(CO)4中Ni的d轨道是10电子构型，即4s轨道的两个电子也进入3d轨道.外层的s轨道和p轨道形成四个杂化轨道，这种杂化方式为_杂化.据此推测Ni(CO)4的空间构型为_，Ni与CO之间的化学键为_。(3)一些氧化物的熔点数据如下表所示:表中氧化物之间熔点差异的原因为_。(4)晶体银的晶胞如图2所示。晶体银的堆积方式为_。若NA表示阿伏加德罗常数的值，Mgmol-1表示银的摩尔质量，d cm表示银原子的直径，则晶体银的密度可表示为_gcm-3(用含NA、M、d的代数式表示)。18. (12分)来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含Cr2O72-或CrO42- )废水具有很强的生物毒性，因此，含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度，达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示:回答下列问题:(1)去除铁屑表面油污的方法是_。(2)酸性环境中，废水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42- ，原因是_ (用化学用语和文字表述解释)。(3)向“铁屑滤池中加入碳粒料的作用是_;“铁屑滤池”中存在的Fe2+可将Cr2O72-还原，该反应的离子方程式为_。(4)向“反应池中加入NaOH使Cr3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡:。已知:某离子浓度小于等于10-5 molL-1时视为完全沉淀;常温下，。常温下，欲使废水中Cr2+完全沉淀，则溶液的pH至少应为_。(5)参照上述工艺流程知，也可采用电解原理处理含铬酸性废水，画出电解池的装置示意图并标出电极和电解质溶液的名称(可选电极:Fe和石墨)。.上述装置中，阳极的电极反应式为_。19. (12分)合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基硫的脱除，反应原理为。回答下列问题:(1)已知: H=-18 kJmol-1。 若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为H=-17 kJmol-1，则水解法脱除羰基硫对应的反应热H=_。(2)T C时，向体积均为2 L的甲.乙两个密闭容器中，分别投入2 mol COS(g)和2 mol H2O(g)，发生反应，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。COS的平衡转化率:甲_乙(填“”“”或“=”)，理由是_。下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是_ (填选项字母)。A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化B. H2O和CO2的消耗速率相等C.混合气体的总压保持不变D. H2S和CO2的体积分数之比不再变化乙中反应开始时压强为p0，由反应开始至达到平衡状态用时5 min，达到平衡时c(H2S)=0.2 molL-1，用COS( g)的浓度变化表示的平均反应速率为_;在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数Kp=_。(3)某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究，发现在实验条件下，仅改变温度，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示，温度高于200C羰基硫转化率减小，可能的原因为_(任写两条);若保持温度为250 C ，仅改变水蒸气含量，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示，该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论_(填“是”或“否”)一致，造成此结果可能的原因为_。20. (12分)2，3，5-三溴苯甲酸(H)是一种新型植物生长调节剂，应用于农作物，具有高效、低毒、调节作物生长、增产效果明显等特性。其合成路线如图所示:回答下列问题:(1)反应的反