《1-2 原子结构与元素的性质第二课时》 同步练习1

第二节 原子结构与元素的性质 第 2 课时 元素周期律 练基础落实 知识点1 原子半径的周期性变化 1 下列元素原子半径依次增大的是 A C N O F B Mg Al Si S C B Be Mg Na D Mg Na K Ca 2 按原子半径由小到大的顺序排列正确的是 A Mg B Al B Al Mg B C Mg Al B D B Al Mg 知识点2 电离能及其变化规律 3 下列各组元素 按原子半径依次减小 元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A K Na Li B Al Mg Na C N O C D Cl S P 4 同周期有下列电子排布式的原子中 第一电离能最小的是 A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 知识点3 电负性及其变化规律 5 下列关系中正确的是 A 电负性O S As 原子半径r O r S r As B 电负性O S As 原子半径r O r S r As C 电负性O Sr S r As D 电负性O S As 原子半径r O r S r As 6 下列各组元素按电负性大小的顺序排列 正确的是 A F N O B O Cl F C As P H D Cl S As 7 不能说明X的电负性比Y的大的是 A 与H2化合时X单质比Y单质容易 B X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 练方法技巧 比较微粒半径大小的方法 8 已知短周期元素的离子aA2 bB cC3 dD 都具有相同的电子层结构 则下列叙 述中正确的是 A 原子半径 A B D C B 原子序数 d c b a C 离子半径 C D B A D 单质的还原性 A B D C 9 已知元素周期表中1 18号元素的离子W3 X Y2 Z 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 A 原子的第一电离能 X W B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 XY 则下列说法中错误的是 A 第一电离能Y小于X 也可能Y大于X B 气态氢化物的稳定性 HmY强于HnX C 最高价含氧酸的酸性 X对应的酸酸性强于Y的 D X和Y形成的化合物中 X显负价 Y显正价 11 关于 A族各元素的叙述中正确的是 A 同周期中元素的电负性最小 B 都能和水剧烈反应 C 是典型的金属元素 不易与其他金属元素结合 D 从上到下电负性依次增大 练高考真题 12 2008 海南 23 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 A 最易失去的电子能量最高 B 电离能最小的电子能量最高 C p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D 在离核最近区域内运动的电子能量最低 练综合拓展 13 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A 元素的电负性呈周期性变化 B 元素的第一电离能呈周期性变化 C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D 元素的金属性 非金属性呈周期性变 化 14 下列说法不正确的是 A 同族元素在性质上的相似性 取决于原子价电子排布的相似性 B 电离能越小 表示气态时该原子越易失去电子 C 元素的电负性越大 表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D 电负性大的元素易呈现正价 电负性小的元素易呈现负价 15 根据元素周期表1 20号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 原子半径最大的元素是 稀有气体除外 第一电离能最小的元素是 第 一电离能最大的元素是 最强的含氧酸是 最稳定的气态氢化物是 5 电负性最大的元素是 电负性最小的元素是 原子中p轨道半充 满的元素是 最活泼的气态非金属原子是 6 推测Si N最简单氢化物的稳定性 大于 填化学式 参考答案 1 C 2 D 3 A 首先看原子半径的变化规律 B D两项原子半径逐渐增大 C项先减小后增大 故选A 第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低 A正确 同一周期随原 子序数增加而升高 但 A A A A B选项应为Mg Al Na D选项为Cl P S 故选A 4 B 具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后 达到半充满状态 故其第 一电离能最小 5 A O S As非金属性逐渐减弱 故电负性O S As 由于其所在周期不同 故原子 半径r O r S N B项中 电负性F O 故A B错 同主族内 随原子序数递增 电负性逐渐 减小 C项中 电负性AsS S的电负性大于与As同主族的P的 电负性 故D正确 7 C 本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系 X的电负性比Y的大 即X的非金属性强于Y的非金属性 A B D均能说明X的非金属性强于Y的 而C不能 如O原 子最外层有6个电子 电负性为3 5 Cl原子最外层有7个电子 电负性为3 0 非金属性O C l 故选C 8 C A选项中 如果aA2 bB 电子层结构相同 则A B是同一周期元素且A在B的后 面 根据同一周期元素原子半径的大小规律可知 B的原子半径 A的原子半径 同理可以推 出C D在A B的上一周期 且C在D的前面 由此得出A B C D的原子半径大小为B A C D 故A选项错 由A B C D的相对位置 不难判断出它们的原子序数的关系为a b d c 故B选项错 依据 电子层结构相同的离子 原子序数越大 半径越小 的规律来判断 C 选项正确 同样由A B在同一周期 随着原子序数增大 B到A 金属性逐渐减弱 B A 来判 断 D选项错 9 B 由四种离子具有相同的电子层结构知 W和X位于同一周期 原子序数W X Y和 Z位于同一周期 原子序数Z Y 又由于均为周期表中前18号元素 则Y和Z处于W和X的上一 周期 其相对关系为 由此可根据元素周期律判断有关性质 YZ X W 10 B 电负性X Y 故原子序数X Y 由于它们处于同一周期 如X为Mg Y为Na 则 第一电离能Y小于X 如X为Al Y为Mg 则第一电离能Y X 故A项正确 氢化物的稳定性HmY 弱于HnX 含氧酸的酸性X的强于Y的 故B项错误 C项正确 电负性值大的吸引电子能力强 在化合物中显负价 11 A 注意 A族中包含着H 12 C 处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较 低能层中p轨道电子的能量高 C项错误 13 C 原子结构决定元素的性质 元素的性质