《3-2 分子晶体与原子晶体第一课时》 同步练习1

第二节 分子晶体与原子晶体 第 1 课时 分子晶体 练基础落实 知识点1 分子晶体的概念及其结构 1 下列晶体中 不是分子晶体的是 A 氯化铵 B 硫酸 C 氦气 D 三氧化硫 2 下列物质呈固态时 一定属于分子晶体的是 A 非金属单质 B 非金属氧化物 C 含氧酸 D 金属氧化物 3 科学家发现的C60是一种新的分子 它具有空心 类似于足球的结构 最近科学家又 确认存在着另一种分子 N60 它与C60的结构相似 在高温或机械撞击时 其积蓄的巨大 能量会在一瞬间释放出来 下列关于N60的说法中正确的是 A N60是由共价键结合而成的空心球状结构 是一种原子晶体 B N60和14N都是氮的同位素 C N60与NO2互为同素异形体 D N60的发现开发出了新的能源 可能成为很好的火箭燃料 知识点2 分子晶体的性质 4 已知氯化铝易溶于苯和乙醚 其熔点为190 则下列结论不正确的是 A 氯化铝是电解质 B 固态氯化铝是分子晶体 C 固态氯化铝是离子晶体 D 氯化铝为非极性分子 5 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂 已知HgCl2的熔点是277 熔融状态的Hg Cl2不能导电 HgCl2的稀溶液有弱的导电能力 则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物 HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质 A B C D 6 下列性质适合于分子晶体的是 A 熔点1 070 易溶于水 水溶液能导电 B 熔点10 31 液态不导电 水溶液能导电 C 难溶于CS2 熔点1 128 沸点4 446 D 熔点97 81 质软 导电 密度0 97 g cm 3 练方法技巧 分子晶体的判断方法 7 下列物质中 属于分子晶体的是 二氧化硅 碘 食盐 蔗糖 磷酸 A B C D 8 硒有两种同素异形体 灰硒和红硒 灰硒溶于四氯化碳 红硒溶于二硫化碳 它们 都不溶于水 则灰硒和红硒的晶体是 A 原子晶体 B 分子晶体 C 金属晶体 D 以上均有可能 分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧 9 碘易升华是因为 A 碘的化学性质较活泼 B 碘分子中共价键不稳定 C 碘原子最外层有7个电子 D 碘是分子晶体 分子间的作用力较弱 10 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华 B 溴蒸气被木炭吸附 C 酒精溶于水 D HCl气体溶于水 11 下列固体熔化时 必须破坏非极性共价键的是 A 冰 B 晶体硅 C 溴单质 D 二氧化硅 练综合拓展 12 固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A 极性键 B 非极性键 C 离子键 D 氢键13 对于冰来说 由于其含有氢键使得它的 密度比水的要小 在冰晶体中 每个水分子周围结合的水分子个数为 A 2 B 4 C 6 D 8 14 溴化碘 IBr 是一种卤素互化物 它有很高的化学活性 有许多性质跟卤素单质很相 似 它在常温 常压下是深红色固体 熔点为41 沸点为116 固体溴化碘是 晶体 含有 键 溴化碘与水反应 生成一种无氧酸和一种含氧酸 反应方程式是 15 如图为甲烷晶体的晶胞 根据图形回答 1 每个晶胞中有 个甲烷分子 2 此晶体在常温 常压下不能存在的原因是 参考答案 1 A 2 C 非金属单质中的金刚石 非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体 而金属氧化物 通常为离子化合物 属离子晶体 故C正确 3 D 由于C60晶体为分子晶体 而N60结构与之相似 应为分子晶体 因此A项错 B项 中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素 N60是一种分子而非元素 故错误 同素异 形体是指同种元素生成的性质不同的单质 故C项错 D项可由所给信息推出 4 C 由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子 故D项正确 5 B HgCl2熔点低 熔融状态不导电 说明它属于共价化合物 HgCl2的稀溶液有弱的导电能力 说明在水分 子作用下能够发生微弱电离 故HgCl2属于弱电解质 所以B选项正确 6 B 7 A 8 B 据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂 应为分子晶体 9 D 10 D 11 B A C两项属分子晶体 熔化时破坏分子间作用力 A含氢键 B D两项属于 原子晶体 熔化时必须破坏共价键 但SiO2晶体中是极性共价键 12 C 13 B 由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图 故每个水分子周围有4个H2O分子 14 分子 极性共价 IBr H2O HBr HIO 15