《3-3 金属的防护第一课时》同步练习2

课题课题 3 金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护 同步练习同步练习 2 一 选择一 选择 1 下列叙述不正确的是 A 铁表面镀锌 铁作阳极 B 船底镶嵌锌块 锌作负极 以防船体被腐蚀 C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 O2 2H2O 4e 4OH D 铁遇冷的浓硫酸表面钝化 可保护内部不被腐蚀 解析 铁表面镀锌 铁应作阴极而锌作阳极 A 项错误 锌比铁活泼 在船底镶嵌锌块 可有效防护船体被腐蚀 钢铁的吸氧腐蚀中正极上 O2得到 e 被还原 铁遇冷的浓硫酸表 面钝化 形成了一层致密的氧化膜 可保护内部不被腐蚀 故 B C D 三项均正确 答案 A 2 为了避免青铜器生成铜绿 以下方法正确的是 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 答案 B 3 埋在地下的输油铸铁管道 在下列各种情况下 被腐蚀最慢的是 A 在含铁元素较多的酸性土壤中 B 在潮湿疏松的土壤中 C 在干燥致密不透气的土壤中 D 在含碳粒较多 潮湿透气的中性土壤中 解析 干燥致密不透气的土壤缺少氧气和水 所以腐蚀得最慢 答案 C 4 下列金属的防护方法不正确的是 A 对健身器材涂油漆以防止生锈 B 对某些工具的 机械移动部件 选用刷油漆的方法来防锈 C 用牺牲锌块的方法保护船体 D 自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 答案 B 5 2013 广东学业水平测试 为防止碳素钢菜刀生锈 在使用后特别是切过咸菜后 应将其 A 洗净 擦干 B 浸泡在水中 C 浸泡在食醋中 D 直接置于空气中 解析 碳素钢菜刀切过咸菜后 在水中或空气中容易发生吸氧腐蚀 在食醋中容易发生析 氢腐蚀 只有在干燥环境中不易腐蚀 答案 A 6 以下现象与电化学无关的是 A 黄铜 铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜绿 B 铁质器材附有铜质配件 在接触处易生铁锈 C 生铁比纯铁容易生锈 D 银质物品久置表面变暗 解析 A 中黄铜 B 中铁附有铜和 C 中生铁都属于不纯的金属 容易发生电化学腐蚀 答案 D 7 双选题 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常有 Cu2 OH 3Cl 覆盖在其表面 下列说法正确 的是 A 锡青铜的熔点比纯铜高 B 在自然环境中 锡青铜中的锡对铜起保护作用 C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D 生成 Cu2 OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程 但不是化学反应过程 解析 锡青铜属于合金根据合金的特性 熔点比任何一种纯金属的低 A 项错误 由于锡 比铜活泼 故在发生电化学腐蚀时 锡失电子保护铜 B 项正确 潮湿的环境将会加快金 属的腐蚀速率 C 项正确 电化学腐蚀过程有电子的转移 属于化学反应过程 D 项错误 答案 BC 二 非选择题 8 炒过菜的铁锅未及时洗净 在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑 请回答 1 铁锅的锈蚀是 腐蚀 填 析氢 或 吸氧 2 写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式 3 写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式 4 写出电化学反应的总方程式 解析 炒过菜的铁锅如果未及时洗净 表面会附有少量的氯化钠溶液 在该条件下铁会发 生吸氧腐蚀 活泼的铁作负极 失电子 其电极反应式为 2Fe 4e 2Fe2 铁锅在中 性条件下发生的腐蚀就是吸氧腐蚀 正极反应为 2H2O O2 4e 4OH 该过程中总反 应方程式为 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 答案 1 吸氧 2 2Fe 4e 2Fe2 或 Fe 2e Fe2 3 2H2O O2 4e 4OH 4 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 9 市场上出售的 热敷袋 主要成分是铁屑 碳粉 木屑和少量氯化钠 水等 热敷袋使用 前 用塑料袋使之与空气隔绝 使用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量 使用完后 袋 内有大量铁锈存在 1 热敷袋 放出的热量是利用了铁 放出的热量 2 碳粉的主要作用是 3 氯化钠的主要作用是 4 写出电极反应 正极 负极 若铁锈的主要成分为 Fe2O3 写出产生 Fe2O3的有关反应方程式 解析 此题为结合日常生活应用的实践题目 涉及原电池原理 首先铁应为负极 Fe 2e Fe2 正极上必然为空气中的氧气得电子 O2 4e 2H2O 4OH 使用 过程中放出大量热必定为 Fe 被氧化而产生的 最后得到大量铁锈 O2在反应中得电子变 为 O2 与水生成 OH 结合 Fe2 生成 Fe OH 2 转化为 Fe OH 3 加入碳粉自然是提供形 成原电池的正极 而加入 NaCl 溶于水就是为了形成电解质溶液 答案 1 氧化 2 与铁屑 氯化钠溶液构成原电池 加速铁屑氧化 3 溶于水形成电解质溶液 4 2H2O O2 4e 4OH Fe 2e Fe2 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 10 取 6 根铁钉 6 支洁净的试管及其他材料 准备进行如下操作 见下图 试管 1 放入一根铁钉 再注入蒸馏水 使铁钉和空气及水接触 试管 2 的底部放入硅胶 一种干燥剂 再放入铁钉 用棉花团堵住试管口 使铁钉和干燥 空气接触 试管 3 先放入一根铁钉 趁热倒入煮沸的蒸馏水 赶出原先在蒸馏水中的空气 浸没铁钉 再加一层植物油 使铁钉不能跟空气接触 试管 4 中放入铁钉 再注入食盐水 使铁钉和空气及食盐水接触 试管 5 放入相连的铁钉和锌片 注入自来水 浸没铁钉和锌片 试管 6 放入相连的铁钉和铜丝 注入自来水 浸没铁钉和铜丝 把 6 支试管放在试管架上 几天后观察铁钉被腐蚀的情况 其中 试管内的铁钉未 被腐蚀 从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件分别是 解析 此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀速率的问题 由于 2 3 两个 试管不具备构成原电池的条件 不能发生电化学腐蚀 所以未被