《2-3 分子的性质第二课时》同步练习1

第三节 分子的性质 第二课时 范德华力和氢键 练基础落实 知识点1 范德华力与化学键 1 下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是 I2升华 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 A B C D 2 下列变化中 不需要破坏化学键的是 A 加热氯化铵 B 干冰汽化 C 石油裂化 D 氯化氢溶于水 3 下列关于范德华力的叙述正确的是 A 是一种较弱的化学键 B 分子间存在的较强的电性作用 C 直接影响物质的熔 沸点 D 稀有气体的原子间存在范德华力 知识点2 氢键及其对物质性质的影响 4 关于氢键的下列说法正确的是 A 由于氢键的作用 使NH3 H2O HF的沸点反常 且沸点高低顺序为HF H2O NH3 B 氢键只能存在于分子间 不能存在于分子内 C 没有氢键 就没有生命 D 相同量的水在气态 液态和固态时均有氢键 且氢键的数目依次增多 5 下列说法中错误的是 A 卤化氢中 以HF沸点最高 是由于HF分子间存在氢键 B H2O的沸点比HF的高 可能与氢键有关 C 氨水中有分子间氢键 D 氢键X H Y的三个原子总在一条直线上 练方法技巧 分子间范德华力大小的判断方法 6 卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态 液态到固态的原因是 A 原子间的化学键键能逐渐减小 B 范德华力逐渐增大 C 原子半径逐渐增大 D 氧化性逐渐减弱 7 罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子 N4分子结构如上图所 示 与白磷P4相似 已知断裂1 mol N N键吸收167 kJ热量 生成 1 mol N N键放出 942 kJ 热量 由此判断下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4与N2互为同分异构体 C N4沸点比P4 白磷 高 D 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量由于氢键的存在对物质性质影响的判断方 法 8 下列化合物的沸点比较 前者低于后者的是 A 乙醇与氯乙烷 B 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C 对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸 D H2O与H2Te 9 上图中每条折线表示周期表 A A中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代 表一种氢化物 其中a点代表的是 A H2S B HCl C PH3 D SiH4 练综合拓展 10 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反 应是 A NH4ClNH3 HCl B NH3 CO2 H2O NH4HCO3 C 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O D 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 11 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期 短周期元素Y原子 的最外层电子数比内层电子总数少3 它们形成化合物的分子式是XY4 试回答 1 X元素的原子基态时电子排布式为 Y元素原子最外层电子的电子排布图为 2 若X Y两元素电负性分别为2 1和2 85 试判断XY4中X与Y之间的化学键为 填 共价键 或 离子键 3 该化合物的空间结构为 形 中心原子的轨 道杂化类型为 分子为 填 极性分子 或 非极性分子 4 该化合物在常温下为液体 该液体微粒间的作用力是 5 该化合物的沸点与SiCl4比较 填化学式 的高 原因是 参考答案 1 D 碘升华共价键没被破坏 氯化钠溶于水破坏的是离子键 氯化氢溶于水破坏的是 共价键 碳酸氢铵分解既有离子键被破坏 又有共价键被破坏 2 B 3 D 范德华力是分子间存在的较弱的电性作用 它不是化学键且比化学键弱得多 只能影响由分子构成的物质的熔 沸点 稀有气体为单原子分子 分子之间靠范德华力相 结合 4 C A项 反常 是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象 它们的沸点顺序 可由实际看出 只有水是液体 应该水的沸点最高 B项 氢键存在于不直接相连但相邻的 H与电负性比较大的原子间 所以 分子内可以存在氢键 C项正确 因为氢键造成了常温 常压下水是液态 而水的液态是生物体营养传递的基础 D项 在气态时 分子间距离大 分子之间没有氢键 5 D 因氟化氢分子之间存在氢键 所以HF是卤化氢中沸点最高的 氨水中除NH3分 子之间存在氢键 NH3与H2O H2O与H2O之间都存在氢键 C正确 氢键中的X H Y三原子应 尽可能的在一条直线上 但在特定条件下 如空间位置的影响下 也可能不在一条直线上 故D错 6 B 卤素单质从F2到I2结构相似 相对分子质量依次增大 相对分子质量越大 范 德华力就越大 分子的熔 沸点就越高 7 D N4属于一种新型单质 N4与N2互为同素异形体 N4的相对分子质量小于P4 所以 N4的沸点比P4 白磷 低 H 6 167 kJ mol 1 2 942 kJ mol 1 882 kJ mol 1 8 B 9 D 在 A A中的氢化物里 NH3 H2O HF分子间因存在氢键 故沸点高于同主 族相邻元素氢化物的沸点 只有 A族元素氢化物沸点不存在反常现象 故a点代表的应是S iH4 10 D A中无离子键形成 B中无离子键断裂 也无非极性键断裂和形成 C中无非极 性键形成 所以A B C项不符合要求 D中Na2O2含离子键 非极性共价键 CO2含极性键 N a2CO3含极性键 离子键 O2含非极性共价键 故D正确 11 1 1s22s22p63s23p63d104s24p2 2 共价键 3 正四面体 sp3杂化 非极性分子 4 范德华力 5 GeCl4 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔 沸点越高 解析 第四周期 A族元素为Ge 其核外电子排布式为 1s22s