《硫的转化第二课时》同步练习4-1

硫的转化第二课时硫的转化第二课时 同步练习同步练习 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括6 6小题 每小题小题 每小题5 5分 共分 共3030分分 1 2013 天水高一检测 某溶液中滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 再滴入稀硝酸 沉淀不 溶解 则该溶液中 A 可能有S或Ag B 一定有S 2 4 2 4 C 一定无Ag D 还可能有C 2 3 2 下列各组物质中 常温下能发生反应产生气体的是 A 铁跟浓硫酸 B 铜跟浓硫酸 C 碳跟浓硫酸D 铜跟浓硝酸 3 2013 济南高一检测 下列陈述 正确并且有因果关系的是 选项陈述 陈述 A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 B CO2无毒 且能溶于水干冰用于人工降雨 C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3 有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 4 双选 在下列反应中 硫元素表现出氧化性的是 A 稀硫酸与锌粒反应 B 浓硫酸与木炭反应 C 二氧化硫与氧气反应 D 硫粉与铁粉反应 5 在氧气中灼烧0 44 g S和Fe组成的化合物 使其中的S全部转化成SO2 把这些SO2全部转 化为H2SO4 这些H2SO4可用20 mL 0 5 mol L 1的NaOH溶液完全中和 则原化合物中S的质量 分数约为 A 18 B 46 C 53 D 36 6 向50 mL 18 mol L 1的硫酸溶液中加入足量铜片加热 充分反应后 被还原的硫酸的 物质的量为 A 小于0 45 mol B 等于0 45 mol C 大于0 90 mol D 在0 45 mol和0 90 mol之间 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括2 2小题 共小题 共2020分分 7 8分 某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验 1 实验前应先检验装置的气密性 方法是 2 实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体 写出化学方程式 3 将制取的SO2气体通入C溶液中 请回答下列问题 若C溶液是紫色石蕊溶液 通入少量SO2气体后 现象是 继续通入 过量的SO2气体 现象是 若C溶液是浅黄绿色的氯水溶液 通入SO2气体后现象是 写出反应的 离子方程式 8 12分 能力挑战题 2013 宿州高一检测 小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓 硫酸的反应 先关闭活塞a 加热至烧瓶中不再有气泡产生时 反应停止 此时烧瓶中铜片仍有剩余 再 打开活塞a 将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶 铜片慢慢消失 1 请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式 2 张老师认为实验中B装置设计有误 请你帮助小明在装置中进行修改 3 B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性 请写出一个体现其还原性的化学方程 式 为了验证其漂白性 还 可将其通入 试液进行观察 4 装置C中应盛放的试剂为 答案解析答案解析 1 解析 选A AgCl和BaSO4都是不溶于硝酸的白色沉淀 2 解析 选D 铁 铝常温下在浓硝酸 浓硫酸中钝化 常温下铜与浓硝酸反应生成NO2 气体 3 解析 选D A选项 陈述 表现了SO2的还原性 而陈述 表现为漂白性 陈述 和陈 述 没有因果关系 B选项 陈述 正确 陈述 是利用干冰升华时会吸收大量热 使空气 中的水蒸气液化成水滴降落 陈述 和陈述 没有因果关系 C选项 陈述 表现出浓硫酸 的吸水性 陈述 和陈述 没有因果关系 D选项 陈述 中Fe3 氧化单质铜从而回收铜 陈述 和陈述 属于因果关系 4 解析 选B D 稀硫酸与锌反应主要是H 显示氧化性 硫元素化合价不变 浓硫酸与 木炭反应主要体现了浓硫酸的强氧化性 而浓硫酸的强氧化性是由 6价的硫元素体现的 二氧化硫与氧气的反应主要是由于氧气将二氧化硫中的 4价的硫氧化成 6价的硫 硫粉与 铁粉反应时硫元素化合价降低 表现出氧化性 互动探究 1 若把上题A选项改成 浓硫酸与锌粒反应 则答案选什么 提示 浓硫酸与锌反应时浓硫酸中 6价的硫元素表现氧化性 所以答案选A B D 2 若把上题中的C选项改成 二氧化硫与硫化氢反应 则二氧化硫中的硫元素是否表现氧 化性 为什么 提示 是 因为二氧化硫与硫化氢反应时生成硫单质和水 此时二氧化硫中的硫的化合价从 4价转化成0价 被还原 5 解析 选D 根据硫元素守恒知 n S n H2SO4 1 2n NaOH 1 2 0 02 L 0 5 mol L 1 0 005 mol 所以原化合物中S的质量分数为 100 36 0 005 32 1 0 44 技法小结 关系式法解题注意事项 1 比例关系一定要找正确 2 一种化合物中元素的转化率等于该化合物的转化率 化合物中某元素的损失率等于该化 合物的损失率 中间产物的损失率等于原料的损失率 中间产物的转化率等于原料的转化 率 6 解析 选A 硫酸的总物质的量为 0 05 18 mol 0 90 mol 若完全参加反应则被还原 的硫酸的物质的量为0 45 mol 但是由于随着反应的进行 硫酸逐渐变稀 当变成稀硫酸 时不会再反应 所以被还原的硫酸的物质的量小于0 45 mol 7 解析 1 检验装置气密性常用方法有加热法和液面差法 分析此题装置 用加热法比 较合理 2 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 3 SO2水溶液显酸性 遇紫色石蕊溶液变红 并且SO2不能漂白酸碱指示剂 SO2能与氯水中的Cl2发生氧化还原反应 使氯水的浅黄绿色褪去 反应的离子方程式为 SO2 Cl2 2H2O 4H S 2Cl O2 4 答案 1 连接好装置 向C中加水至没过长导管 用双手 或热毛巾 握住B C中有气泡产生 移开双手 或热毛巾 C中导管形成一段水柱 说明装置不漏气 2 Na2SO3 H2SO4Na2SO4 SO2 H2O 3 紫色溶液变为红色 红色不褪去 或溶液颜色无变化 氯水褪色 SO2 Cl2 2H2O 4H S 2Cl O2 4 8 解析 1 加热烧瓶时 发生反应Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 打开活塞a 向 烧瓶中鼓入O2后 发生反应2Cu 2H2SO4 O22CuSO4 2H2O 2 装置B用于收集SO2 因此B中导气管应为长进短出 3 SO2具有还原性 可被O2催化氧化 化学方程式为2SO2 O22SO3 4 可用NaOH溶液 碱液